Đun nóng 7,6g hỗn hợp a gồm C₂H₂, C₂H₄ và H₂ trong bình kín xúc tác Niken thu được hỗn hợp b gồm C₂H₆ , C₂H₂ ,C₂H₄ và H₂ .Phản ứng xảy ra như sau

C₂H₂ + H₂ \(\underrightarrow{Ni,t}\)^o C₂H₄

C₂H_{4 +} H_{2\(\underrightarrow{Ni,t}\)^o} C₂H₆

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp b thu được 14,4 g H₂O và V(l) CO₂

a) Tính V(l) CO_2(đktc)

_b) Tính V(l) O_2(đktc)

_{Các anh chị học giỏi hóa giải giúp em bài này với.Em cần gấp lắm ạ! Cám ơn mấy anh chị nhiều}

_{Phương pháp bảo toàn nguyên tố}

(1 điểm). Hoàn thành các phản ứng sau: 

a,  FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂SO₄ + H₂O.

b, NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr.

c, Fe_nO_m + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

d, Mg + HNO₃ \(\rightarrow\) Mg(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O.

Tính nhiệt của phản ứng CO(NH₂)₂ (r) + H₂O (l) \(\rightarrow\) CO₂ (k) + 2NH₃ (k), biết: nhiệt của các quá trình sau:

CO (k) + H₂O(h) \(\rightarrow\)CO₂ (k) + H₂ (k) DH₁ = - 41,3 kJ

CO (k) + Cl₂ (k) \(\rightarrow\)COCl₂ (k) DH₂ = - 112,5 kJ

COCl₂ (k) + 2NH₃ (k) \(\rightarrow\)CO(NH₂)₂ (r) + 2HCl (k) \(\Delta\)H₃ = - 201,0 kJ

Ở điều kiện này, nhiệt tạo thành của HCl(k) là \(\Delta\)H₄ = - 92,3 kJ/mol và nhiệt hóa hơi của H₂O là \(\Delta\)H₅ = 44,01 kJ/mol.

Câu 1: Đốt cháy 1 lít cồn etylic 92^o (d=0.8g/ml) .Cần bao nhiêu lít không khí biết V_O2=1/5 V_{không khí}

Câu 2 : Đốt cháy m(g) C₄H₁₀, CH₄, C₂H₄ có tỉ lệ mol 1:2:2 cần 112l không khia đktc biết V_O2=1/5 V_{không khí} .

a, m=?

b, \(\Sigma\)m_H2O=?

Help me :(((

Xét quá trình đốt cháy khí propane C₃H₈(g):

C₃H₈(g) + 5O₂(g) \(\underrightarrow{t^o}\) CO₂(g) + 4H₂O(g)

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào nhiệt tạo thành của hợp chất (Bảng 13.1) và dựa vào năng lượng liên kết (Bảng 14.1). So sánh hai giá trị đó và rút ra kết luận.

Dựa vào giá trị enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, hãy tính giá trị Δ_r\(H^0_{298}\)của các phản ứng sau:

CS₂(l) + 3O₂(g) \(\underrightarrow{t^o}\) CO₂(g) + 2SO₂(g)  (1)

4NH₃(g) + 3O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2N₂(g) + 6H₂O(g)  (2)

Câu 5. Xét các phản ứng hóa học xảy ra trong các quá trình sau:

a) Luyện gang từ quặng hematit đó:

Fe₂O₃  +  CO \(\underrightarrow{t^o}\)  FeO + CO₂                              

FeO + CO \(\underrightarrow{t^o}\)  Fe + CO₂

b) Luyện kẽm từ quặng blend:

ZnS + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) ZnO + SO₂                                      

ZnO + C \(\underrightarrow{t^o}\) Zn + CO

c) Sản xuất xút, chlorine từ dung dịch muối ăn:

NaCl + H₂O \(\underrightarrow{đp,cmn}\) NaOH + H₂ + Cl₂

d) Đốt cháy ethanol có trong xăng E5:

C₂H₅OH + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) CO₂ + H₂O

Hãy chỉ ra các phản ứng oxi hóa – khử, lập phương trình hóa học của các phản ứng đó theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

đề 21: ÔNTẬP

Câu 1: Xác định số OXH và gọi tên của các hợp chất sau: MnO₂, N₂O, H₂SO₄, FeCL₂, Ca(NO₃)₂, SO₃, KMnO₄, SiO₂, CO_2.

Câu 2: Hoàn thành pt và xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng(những chất trước dấu mũi tên):

a. Khi Flo tác dụng với: H₂, Fe, H₂O.

b. Oxi tác dụng với: S, Zn, C, Fe, Al, Ca.

c. Lưu huỳnh tác dụng với: C, Fe, O₂, H₂.

Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử ? Giải thích.

a) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

b) СаСОз + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

c) С + H₂O → CO + H₂

d) CO₂ + Ca(OH)₂ —> СаСОз + H₂O

e) Ca + 2H₂) → Ca(OH)₂ + H₂

g) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

Câu 5. Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)  Δr\(H^0_{298}\)= -890,3 kJ

Biến nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l)  tương ứng là -393,5 và -285,8 kJ/mol.

Hãy tính nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane.