a/ Tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với không khí là:
\(d_{A:kk}=\dfrac{M_A}{29}=\dfrac{60}{29}=2\)
b/ Thể tích khí A là:
\(V=22,4.3,54=79,296\left(l\right)\)
Câu c mình không biết làm :V mà 2 câu trên có đúng hay không mình cũng không biết nốt :V

Ta có:

$n_{N_2}:n_{O_2}=5:3$

Chọn $n_{N_2}=5mol,\ n_{O_2}=3mol$.

$M_A=\dfrac{5\cdot28+3\cdot32}{5+3}=29,5g/mol$

$d_{A/kk}=\dfrac{29,5}{29}\approx1,017$

$n_A=\dfrac{3,54}{29,5}=0,12mol$

$V_A=0,12\cdot22,4=2,688L$

Gọi thể tích $H_2$ cần thêm là $V$ lít.

$M_{hh}=6,5\cdot2=13g/mol$

Vì các khí cùng điều kiện nên có thể dùng trực tiếp tỉ lệ thể tích:

$\dfrac{29,5\cdot20+2V}{20+V}=13$

$590+2V=260+13V$

$330=11V$

$V=30L$

Ta có tỉ lệ thể tích cũng chính là tỉ lệ số mol:

$n_{N_2}:n_{O_2}=5:3$

Chọn $n_{N_2}=5mol,\ n_{O_2}=3mol$.

$M_A=\dfrac{5\cdot28+3\cdot32}{5+3}=29,5g/mol$

$d_{A/kk}=\dfrac{M_A}{M_{kk}}=\dfrac{29,5}{29}\approx1,017$

Vậy hỗn hợp A nặng hơn không khí khoảng $1,017$ lần.

$n_A=\dfrac{3,54}{29,5}=0,12mol$

$V_A=0,12\cdot22,4=2,688L$

Vậy $V_A=2,688L$.

$M_A=29,5g/mol$

$V_A=20L$

$n_A=\dfrac{20}{22,4}=\dfrac{25}{28}mol$

Gọi thể tích $H_2$ cần thêm là $V$ lít.

Hỗn hợp mới có:

$d_{hh/H_2}=6,5$

$M_{hh}=6,5\cdot2=13g/mol$

Ta có:

$\dfrac{29,5\cdot\dfrac{25}{28}+2\cdot\dfrac{V}{22,4}}{\dfrac{25}{28}+\dfrac{V}{22,4}}=13$

Giải ra: $V\approx30,24L$

Tham khảo 

44g/mol

-> 

->

Vậy với a bất kì và  thì tỉ khối của X so với khí oxi bằng 1,375

Gọi số mol O₂, CO₂ là a, b

Có: \(\overline{M}=\dfrac{32a+44b}{a+b}=19,5.2=39\)

=> \(a=\dfrac{5}{7}b\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{O_2}=\dfrac{a}{a+b}.100\%=\dfrac{\dfrac{5}{7}b}{\dfrac{5}{7}b+b}.100\%=41,67\%\\\%V_{CO_2}=\dfrac{b}{a+b}.100\%=\dfrac{b}{\dfrac{5}{7}b+b}.100\%=58,33\%\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{O_2}=\dfrac{32a}{32a+44b}.100\%=34,188\%\\\%m_{CO_2}=\dfrac{44b}{32a+44b}.100\%=65,812\%\end{matrix}\right.\)

\(M_{hh}=19,5.M_{H_2}=19,5.2=39\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ Đặt:a=V_{\dfrac{O_2}{hh}}\\ M_{hh}=39\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Leftrightarrow\dfrac{32.a+44.\left(100\%-a\right)}{100\%}=39\\ \Leftrightarrow a=\dfrac{5}{12}\\ \Rightarrow\%V_{\dfrac{O_2}{hh}}=\dfrac{5}{12}.100\%=41,667\%\Rightarrow\%V_{\dfrac{CO_2}{hh}}\approx58,333\%\\ \%m_{\dfrac{O_2}{hh}}=\dfrac{\dfrac{5}{12}.32}{\dfrac{5}{12}.32+\dfrac{7}{12}.44}.100\approx34,188\%\\ \Rightarrow\%m_{\dfrac{CO_2}{hh}}\approx65,812\%\)

a) \(M_X=19.2=38\left(g/mol\right)\)

`=>` \(d_{X/kk}=\dfrac{38}{29}=1,310345\)

b) \(m_X=0,4.38=15,2\left(g\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=x\left(mol\right)\\n_{CO_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}32x+44y=15,2\\x+y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow x=y=0,2\)

\(m_Y=0,1.28+15,2=18\left(g\right)\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{N_2}=\dfrac{0,1.28}{18}.100\%=15,56\%\\\%m_{O_2}=\dfrac{0,2.32}{18}.100\%=35,56\%\\\%m_{CO_2}=100\%-15,56\%-35,56\%=48,88\%\end{matrix}\right.\)

b) \(M_{hh}=4.10=40\left(g/mol\right)\)

Gọi \(n_{NO_2}=a\left(mol\right)\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}m_{hh}=18+46a\left(g\right)\\n_{hh}=0,5+0,1+a=0,6+a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(M_{hh}=\dfrac{m_{hh}}{n_{hh}}=\dfrac{18+46a}{0,6+a}=40\)

`=> a = 1`

`=> V_{NO_2(đktc)} = 1.22,4 = 22,4 (l)`

TL: O₂ :  50%; CO₂:50%

PTHH:    O2 + 2CO2  ---> 2CO3

Chọn n_hh=1(mol).  Đặt n_O2=a(mol); n_CO2=b(mol)

<=> n_hh=a+b=1 (mol)                ₍₁₎

theo bài ra: d^hh/_{H2= \(\dfrac{mhh}{nhh.MH2}\)} = \(\dfrac{32a+44b}{1.2}\)=19

<=> m_hh=32a+44b=38 (g)                  (2)

Từ (1);(2)  => a= 0,5 (mol); b=0,5 (mol)

<=> % về số mol mỗi chất trong hh là:

%O2=\(\dfrac{0,5.100%}{1}\) = 50%

%CO2=\(​​\dfrac{0,5.100}{1}\) = 50%

Mà % về số mol= % về thể tích nên, % về thể tích mỗi chất trong hh là:

%O2=50%; %CO2=50%

\(a) Coi : n_{CO_2} = 5(mol) \Rightarrow n_{O_2} = 1(mol)\\ M_A = \dfrac{5.44 + 1.32}{5+1} =42\\ b) n_A = \dfrac{m_A}{M_A} = \dfrac{10,5}{42} = 0,25(mol)\\ V_A = 0,25.22,4 = 5,6(lít)\)

Tỉ lệ thể tích cũng giống tỉ lệ về số mol nhé em