$M_{hh}=18\cdot2=36g/mol$

Ta có:

$M_{O_2}=32g/mol$

$M_{O_3}=48g/mol$

Gọi $x$ là phần mol của $O_3$:

$36=32(1-x)+48x$

$36=32+16x$

$x=0,25$

$%V_{O_3}=25%$

$%V_{O_2}=75%$

Hỗn hợp A:

$M_A=19,2\cdot2=38g/mol$

Gọi $x$ là phần mol của $O_3$:

$38=32(1-x)+48x$

$38=32+16x$

$x=0,375$

$%V_{O_3}=37,5%$

$%V_{O_2}=62,5%$

Hỗn hợp B:

$M_B=3,6\cdot2=7,2g/mol$

$M_{H_2}=2,\quad M_{CO}=28$

Gọi $x$ là phần mol của $CO$:

$7,2=2(1-x)+28x$

$7,2=2+26x$

$x=0,2$

$%V_{CO}=20%$

$%V_{H_2}=80%$

Trong $1mol$ A:

$n_{O_2}=0,625mol$

$n_{O_3}=0,375mol$

Lượng nguyên tử O có:

$n_O=2\cdot0,625+3\cdot0,375$

$n_O=1,25+1,125=2,375mol$

Phản ứng:

$2CO+O_2\rightarrow2CO_2$

$1mol\ O_2$ đốt cháy được $2mol\ CO$.

Suy ra: $n_{CO}=2,375mol$

Sau khi đốt cháy hoàn toàn, hỗn hợp A gồm $CO_2$ và $O_2$ dư.

Ta có:

$M_A=1,25\cdot M_{O_2}=1,25\cdot32=40g/mol$

Gọi $x$ là % thể tích $CO_2$.

$40=44x+32(1-x)$

$40=44x+32-32x$

$8=12x$

$x=\dfrac{2}{3}$

$%V_{CO_2}=\dfrac{2}{3}\cdot100=66,67%$

$%V_{O_2}=100-66,67=33,33%$

Khi cho A vào $Ca(OH)_2$ dư:

$CO_2+Ca(OH)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O$

$n_{CaCO_3}=\dfrac{6}{100}=0,06mol$

$n_{CO_2}=0,06mol$

Vì $CO_2$ chiếm $66,67%$:

$n_A=\dfrac{0,06}{2/3}=0,09mol$

$n_{O_2\ dư}=0,09-0,06=0,03mol$

Theo:

$C+O_2\rightarrow CO_2$

$n_C=n_{CO_2}=0,06mol$

$m_C=0,06\cdot12=0,72g$

Số mol $O_2$ ban đầu:

$n_{O_2}=n_{O_2\ phản\ ứng}+n_{O_2\ dư}$

$n_{O_2}=0,06+0,03=0,09mol$

$V_{O_2}=0,09\cdot22,4=2,016L$

Hỗn hợp A:

$M_A=19,2\cdot2=38g/mol$

Với $M_{O_2}=32,\ M_{O_3}=48$.

Gọi $x$ là phần mol $O_3$:

$38=32(1-x)+48x$

$38=32+16x$

$x=0,375$

$%V_{O_3}=37,5%$

$%V_{O_2}=62,5%$

Hỗn hợp B:

$M_B=3,6\cdot2=7,2g/mol$

Với $M_{H_2}=2,\ M_{CO}=28$.

Gọi $x$ là phần mol $CO$:

$7,2=2(1-x)+28x$

$7,2=2+26x$

$x=0,2$

$%V_{CO}=20%$

$%V_{H_2}=80%$

Trong $1mol$ B:

$n_{H_2}=0,8mol$

$n_{CO}=0,2mol$

Phản ứng:

$2H_2+O_2\rightarrow2H_2O$

$2CO+O_2\rightarrow2CO_2$

Lượng $O_2$ cần:

$n_{O_2}=0,8\cdot\dfrac12+0,2\cdot\dfrac12$

$n_{O_2}=0,5mol$

Trong $1mol$ A có:

$n_{O_2}=0,625mol$

$n_{O_3}=0,375mol$

Mỗi $1mol\ O_3$ cung cấp lượng oxi tương đương:

$O_3\rightarrow\dfrac32O_2$

Lượng $O_2$ tương đương trong $1mol$ A:

$n_{O_2,tđ}=0,625+0,375\cdot\dfrac32$

$n_{O_2,tđ}=1,1875mol$

Gọi số mol A cần dùng là $n$:

$1,1875n=0,5$

$n=\dfrac{0,5}{1,1875}\approx0,421mol$

Gọi thể tích của CO và CO2 trong hh A là x và y lít 
=> thể tích không khí trộn với A là: 4(x+y) 
Tổng thể tích của hh trộn: V = 5(x+y) 
trong đó: V O2 = 4(x+y)/5 và V N2 = 16(x+y)/5 
Ban đầu thì 
%V N2 = 16(x+y)/5 : 5(x+y) = 64% 
Phản ứng đốt: 
2CO + O2 → 2CO2 
x x/2 x 
Tổng thể tích hh sau khi đốt = V CO2 (có sẵn và sinh ra từ pư) + V O2 còn lại + V N2 (không đổi) 
V' = x+y + 16(x+y)/5 + 4(x+y)/5 - x/2 = 5(x+y) - x/2 
%V N2 sau pư = 16(x+y)/5 : [5(x+y) - x/2] = 64% + 3,36% = 67,36 % 
=> 16(x+y) = 0,6736 . [25(x+y) -5x/2] 
<=> 0,84(x+y) = 1,684 x 
=> x/(x+y) = 0,084/1,684 ≈ 49,88% 
=> %V CO = %V CO2 = 50%

Cho e hỏi là bài này ở phần đầu lớp 9 ạ? Vì e thấy bài này ở đề thi học sinh giỏi huyện a lớp 8

Ta có:

$M_{CH_4}=16g/mol,\quad M_{CO_2}=44g/mol,\quad M_{O_2}=32g/mol$

Tỉ khối hỗn hợp X so với $H_2$:

$d_{X/H_2}=15,5$

Suy ra khối lượng mol trung bình của hỗn hợp:

$M_X=15,5\cdot2=31g/mol$

Vì tỉ lệ số mol Ch 4: Co 2=1:1$, đặt:

$n_{CH_4}=n_{CO_2}=a$

$n_{O_2}=b$

Ta có:

$\dfrac{16a+44a+32b}{2a+b}=31$

$60a+32b=62a+31b$

$b=2a$

Vậy tỉ lệ số mol:

$n_{CH_4}:n_{CO_2}:n_{O_2}=1:1:2$

Tổng số mol:

$n_X=1+1+2=4mol$

Vì các khí đo cùng nhiệt độ và áp suất nên:

$%V_{CH_4}=\dfrac{1}{4}\cdot100%=25%$

$%V_{CO_2}=\dfrac{1}{4}\cdot100%=25%$

$%V_{O_2}=\dfrac{2}{4}\cdot100%=50%$

Chọn $1mol\ CH_4,\ 1mol\ CO_2,\ 2mol\ O_2$.

Khối lượng hỗn hợp:

$m_X=1\cdot16+1\cdot44+2\cdot32$

$=124g$

Khối lượng $CH_4$:

$m_{CH_4}=16g$

$%m_{CH_4}=\dfrac{16}{124}\cdot100%\approx12,90%$

Khối lượng $CO_2$:

$m_{CO_2}=44g$

$%m_{CO_2}=\dfrac{44}{124}\cdot100%\approx35,48%$

Khối lượng $O_2$:

$m_{O_2}=2\cdot32=64g$

$%m_{O_2}=\dfrac{64}{124}\cdot100%\approx51,61%$

Ta có:

$M_{CH_4}=16g/mol,\quad M_{CO_2}=44g/mol,\quad M_{O_2}=32g/mol$

Tỉ khối hỗn hợp X so với $H_2$:

$d_{X/H_2}=15,5$

Suy ra khối lượng mol trung bình của hỗn hợp:

$M_X=15,5\cdot2=31g/mol$

Vì tỉ lệ số mol Ch 4: Co 2=1:1$, đặt:

$n_{CH_4}=n_{CO_2}=a$

$n_{O_2}=b$

Ta có:

$\dfrac{16a+44a+32b}{2a+b}=31$

$60a+32b=62a+31b$

$b=2a$

Vậy tỉ lệ số mol:

$n_{CH_4}:n_{CO_2}:n_{O_2}=1:1:2$

Tổng số mol:

$n_X=1+1+2=4mol$

Vì các khí đo cùng nhiệt độ và áp suất nên:

$%V_{CH_4}=\dfrac{1}{4}\cdot100%=25%$

$%V_{CO_2}=\dfrac{1}{4}\cdot100%=25%$

$%V_{O_2}=\dfrac{2}{4}\cdot100%=50%$

Chọn $1mol\ CH_4,\ 1mol\ CO_2,\ 2mol\ O_2$.

Khối lượng hỗn hợp:

$m_X=1\cdot16+1\cdot44+2\cdot32$

$=124g$

Khối lượng $CH_4$:

$m_{CH_4}=16g$

$%m_{CH_4}=\dfrac{16}{124}\cdot100%\approx12,90%$

Khối lượng $CO_2$:

$m_{CO_2}=44g$

$%m_{CO_2}=\dfrac{44}{124}\cdot100%\approx35,48%$

Khối lượng $O_2$:

$m_{O_2}=2\cdot32=64g$

$%m_{O_2}=\dfrac{64}{124}\cdot100%\approx51,61%$

19,2 < R < 35,2

    R là S

Xác định được: RO_x là SO₂ và RO_x+1 là SO₃

Đặt số mol của SO₂ là a, số mol của SO₃ là b

Ta có:                 a + b = 1,25 và 64a + 80b = 84    

 a = 1  ;    b = 0,25

%V(SO₂) = 80%

%V(SO₃) = 20%