\(Mx=\)44g/mol

-> \(\frac{44a+2b+64c}{a+b+c}=44\)

-->\(b:c=10:21\)

Vậy với a bất kì và \(b:c=10:21\) thì tỉ khối của X so với khí oxi bằng 1,375

Tại sao lại vs bất kì a và b:c=10:21 thì tỉ khối của X so vs khí oxi bằng 1,375.

\(\overline{M_{hh}}\) = 1,375x 32 = 44 (g/mol)

=>\(\dfrac{44a+2b+64c}{a+b+c}\) = 44

=> 44a + 2b + 64c = 44a + 44b + 44c

=> 2b + 64c = 44b +44c

=> 42b = 20c

=> b:c = 20: 42 = 10: 21

Vì M_CO2 = 44 (g/mol)

=> Tỉ khối của X chỉ phụ thuộc vào tỉ lệ mol của H₂ và SO₂

=> a:b:c = a: 10: 21

cảm ơn bạn nha

\(a.\)

\(m_{hh}=m_{SO_2}+m_{CO_2}=0.15\cdot64+0.2\cdot44=18.4\left(g\right)\)

\(n_{hh}=0.15+0.2=0.35\left(mol\right)\)

\(\overline{M}_X=\dfrac{m_{hh}}{n_{hh}}=\dfrac{18.4}{0.35}=52.5\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(b.\)

\(d_{X\text{/}NO_2}=\dfrac{52.57}{46}=1.14\)

bạn ơi tai sao khúc cuói lại chia cho 46 vậy

ccccc

?

\(\overline{M_X}=40\)

\(O_2:32\)                      40           \(\dfrac{4}{8}=\dfrac{1}{2}\)               

\(\)\(CO_2:44\)          

Vậy phải pha theo tỉ lệ O2 : CO2 = 1:2

Đặt \(\hept{\begin{cases}a\left(mol\right)=n_{H_2}=n_{O_2\left(A\right)}\\2b\left(mol\right)=n_{Cl_2}\\3b\left(mol\right)=n_{O_2\left(B\right)}\end{cases}}\)

\(\overline{M_A}=\frac{2a+16.2a}{a+a}=\frac{34a}{2a}=17g/mol\)

\(\overline{M_B}=\frac{2b.71+3b.16.2}{2b+3b}=\frac{238b}{5b}=47,6g/mol\)

\(\rightarrow d_{A/B}=\frac{17}{47,6}=\frac{5}{14}\approx0,36\)

\(d_{A/B}=\dfrac{2+32}{71\cdot2+32\cdot3}\approx0,143\)