Chọn đáp án A.

Đáp án : A

Vì phản ứng tạo m gam hỗn hợp rắn D => D có Ag và Cu. Giả sử Cu²⁺ còn dư x mol

A( 0,15 mol Mg²⁺ ; 0,1 mol Fe²⁺ và x mol Cu²⁺) + NaOH -> Mg(OH)₂ ; Fe(OH)₂ ; Cu(OH)₂

Nhiệt phân : 0,15 mol MgO ; 0,05 mol Fe₂O₃ và x mol CuO

=> m_E = 0,15.40 + 0,05.160 + 80x = 18

=> x = 0,05 mol

Bảo toàn điện tích : n_Ag+ + 2n_{Cu2+ pứ} = 2n_Mg + 2n_Fe

=> a + 2(a – 0,05) = 0,15.2 + 0,1.2

=> a = 0,2

=> D gồm : 0,2 mol Ag và 0,15 mol Cu

=> m = 31,2g

MgCO₃ + 2HCl  →   MgCl₂ + CO₂ + H₂O          (1)

BaCO₃ +  2HCl  →   BaCl₂ + CO₂ + H₂O           (2)

CO₂ + Ca(OH)₂ →   CaCO₃↓ + H₂O.                  (3)

Theo (1), (2) và (3), để lượng kết tủa B thu được là lớn nhất thì:

nCO₂ = nMgCO₃ + nBaCO₃ = 0,2 mol

Ta có:   = 0,2

=> a = 29,89.

Đáp án D.

Đáp án D

M g S O 4 : : a F e S O 4 : b   → M g O : a F e 2 O 3 : 0 , 5 b → → T G K L 40 a   + 8 b   = 6 , 9 - 5 , 1 40 a + 80 b   = 4 , 5 → a = b = 0 , 0375 → n C u S O 4 = 0 , 075   → x = 0 , 3

Gọi a, b là số mol Mg, Fe phản ứng. 
Mg+CuSO₄→MgSO₄+Cu 
a_____a_______a____a 
Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu 
b____b_______b_____b 
(Nếu giải ra b>0 thì Fe đã phản ứng. Nếu giải ra b=0 thì Fe chưa phản ứng) 
MgSO₄+2NaOH→Mg(OH)₂+Na₂SO₄ 
a________________a 
FeSO₄+2NaOH→Fe(OH)₂+Na₂SO₄ 
b________________b 
Mg(OH)₂→MgO+H₂O 
a_________a 
4Fe(OH)₂+O₂→2Fe₂O₃+4H₂O 
b______________b/2 
5,1-24a-56b+64(a+b)=6,9 
=> 5a+b=0,225 
40a+160b/2=4,5 
Giải hệ, được a=b=0,0375 
%mMg=24.0,0375/5,1.100%=17,65% 
%mFe=100%-17,65%=82,35% 

Số mol Fe có trong A bằng(5,1-24.0,0375)/56=0,075(mol) 
Fe dư và CuSO₄ phản ứng hết. 
nCuSO₄=a+b=0,0375+0,0375=0,075(mol) 
CM(CuSO₄) =0,075/0,25=0,3(M) → Đáp án D

Ta có:

$n_{CuSO_4}=0,13\cdot1=0,13mol$

$n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04mol$

Gọi $x,y$ lần lượt là số mol $Mg,Fe$ đã phản ứng với $CuSO_4$.

Vì $Mg,Fe$ phản ứng với $Cu^{2+}$ theo tỉ lệ $1:1$ nên:

$x+y=0,13$ $(1)$

Khối lượng chất rắn tăng:

$12,48-9,2=3,28g$

Ta có:

$64x+64y-24x-56y=3,28$

$40x+8y=3,28$

$5x+y=0,41$ $(2)$

Từ $(1),(2)$:

$5x+y=0,41$

$x+y=0,13$

$4x=0,28$

$x=0,07mol$

$y=0,06mol$

Vậy $Mg$ đã phản ứng $0,07mol$, $Fe$ đã phản ứng $0,06mol$.

Số mol $Fe$ còn dư trong chất rắn $Y$ là:

$n_{Fe\ dư}=n_{H_2}=0,04mol$

Do đó số mol $Fe$ ban đầu:

$n_{Fe}=0,06+0,04=0,10mol$

Dung dịch $Z$ chứa:

$n_{Mg^{2+}}=0,07mol$

$n_{Fe^{2+}}=0,06mol$

Khi cho $NaOH$ dư rồi nung trong không khí:

$Mg^{2+}\rightarrow MgO$

$2Fe^{2+}\rightarrow Fe_2O_3$

Khối lượng chất rắn thu được:

$m_{MgO}=0,07\cdot40=2,8g$

$m_{Fe_2O_3}=0,06\cdot\dfrac{160}{2}=4,8g$

$m=2,8+4,8=7,6g$

Đáp án: A. 7,60 gam