Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì tạo ra kết tủa có khối lượng bằng khối lượng của AgNO3 đã tham gia phản ứng. Tính thành phần % theo số mol của NaCl trong hỗn hợp đầu.

Do bài không cho lượng chất cụ thể nên ta có thể tự chọn lượng chất.

Giả sử: nNaCl = 1 mol và nNaBr = a (mol)

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl ↓

1_______1_______________ 1 (mol)

NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr ↓

a______a________________ a (mol)

Kết tủa gồm: 1 mol AgCl và a mol AgBr

Khối lượng kết tủa thu được bằng khối lượng AgNO3 pư nên ta có:

mAgCl + mAgBr = mAgNO3 pư

→ 1.143,5 + 188a = 170.(1 + a)

→ a = \(\frac{53}{36}\)

\(\%m_{NaCl}=\frac{58,5.1}{58,5.1+103.\frac{53}{36}}.100\%=27,84\%\)

\(\%m_{NaBr}=100\%-27,84\%=72,16\%\)

C

C

Đáp án D

Kết tủa là AgCl

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

=> n_NaCl = n_AgCl = 17,22/143,5 = 0,12 (mol)

=> %m_NaF = .100 = 41,8%

Đáp án B

Đặt số mol các chất là KCl: a mol ; NaCl: b mol.

Đáp án A

NaF không tạo kết tủa

\(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl+NaNO_3\)

\(AgNO_3+NaBr\rightarrow AgBr+NaNO_3\)

\(n_{NaCl}=0,25.0,25=0,625\left(mol\right)=n_{AgCl}\)

\(n_{NaBr}=0,25.0,2=0,05\left(mol\right)=n_{AgBr}\)

\(\Rightarrow m\downarrow=m_{AgCl}+m_{AgBr}=0,0625.188+0,05.143,5=18,925\left(g\right)\)

Chỉ có NaCl phản ứng

đáp án A