\(1.\)     \(Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2\)

\(2.\)     \(3AgNO_3+Al\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+3Ag\)

\(3.\)     \(2HCl+CaCO_3\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\)

\(4.\)     \(2C_4H_{10}+13O_2\rightarrow8CO_2+10H_2O\)

\(5.\)     \(6NaOH+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\)

\(6.\)     \(4FeS_2+11O_2\rightarrow2Fe_2O_3+8SO_2\)

\(7.\)     \(6KOH+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3K_2SO_4+2Al\left(OH\right)_3\)

\(8.\)     \(2CH_4+O_2+2H_2O\rightarrow2CO_2+6H_2\)

\(9.\)     \(8Al+3Fe_3O_4\rightarrow4Al_2O_3+9Fe\)

\(10.\)   \(Fe_xO_y+\left(y-x\right)CO\rightarrow xFeO+\left(y-x\right)CO_2\)

Các phương trình phản ứng có thể xảy ra như sau:

Al   +   3AgNO3 \(\rightarrow\) Al(NO3)3 + 3Ag (1)

0,1/3    0,1 mol

2Al(dư) + 3Cu(NO3)2 \(\rightarrow\) 2Al(NO3)3 + 3Cu (2)

0,2/3        0,1 mol

Zn + Cu(NO3)2 (dư) \(\rightarrow\) Zn(NO3)2 + Cu (3)

0,1     0,1 mol

nhìu thế bạn

bạn đăng từng câu 1 may ra tớ giải

HD:

Gọi x, y tương ứng là hệ số cân bằng của Al(NO3)3 và Mg(NO3)2. Ta có: x:y = (213/213):(148/148) = 1:1

Vì x:y = 1:1 nên ta cân bằng tạm thời hệ số của 2 muối sao cho bằng nhau trước, do đó:

3AlN + Mg₃N₂ + HNO₃ ---> 3Al(NO₃)₃ + 3Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O

Ta có:

5N^-3 -25e   = 5N⁺²

N⁺⁵ +3e  = N⁺²

--------------------------

15N^-3 + 25N⁺⁵ = 40N⁺². Do đó pt được cân bằng như sau:

9AlN + 3Mg₃N₂ + 70HNO₃ ---> 9Al(NO₃)₃ + 9Mg(NO₃)₂ + 40NO + 35H₂O

HD:

a) Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2

b) Số mol Fe = 11,2/56 = 0,2 mol. Số mol HCl = 0,4 mol nên m(HCl) = 36,5.0,4 = 14,6 g.

Số mol FeCl2 = số mol H2 = số mol Fe = 0,2 mol. 

m(FeCl2) = 127.0,2 = 25,4 g; V(H2) = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Theo đề bài có thể suy ra, cả 2 anđêhit đều là anđêhit 2 chức, có công thức chung CxHyO2.

Phản ứng cháy:

CxHyO2 + (x+y/4-1)O2 \(\rightarrow\) xCO2 + y/2H2O

0,3 mol            1,3 mol        1,1 mol

Theo pt trên thì x = 11/3 (số nguyên tử cacbon trung bình) và y = 20/3 (số nguyên tử H trung bình).

Suy ra, số mol của H2O là 0,3.10/3 = 1 mol. Từ đó, áp dụng định luật bảo toàn khối lượng tính được khối lượng của X là 24,8 gam.

Khi phản ứng với AgNO3: 

R(CHO)2 + 2Ag2O \(\rightarrow\) R(COOH)2 + 4Ag

Số mol của Ag = 4 lần số mol của X. Trong 10,6 g X thì số mol là: 10,6.0,3/24,8 (mol).

Suy ra khối lượng của Ag là: 10,6.0,3.108.4/24,8 = 55,39 gam.

HD:

1> Các phản ứng:

CH4 + 2O2 \(\rightarrow\) CO2 + 2H2O (1)

x                      x

C2H2 + 5/2O2 \(\rightarrow\) 2CO2 + H2O (2)

y                         2y

CO2 + Ba(OH)2 \(\rightarrow\) BaCO3 + H2O (3)

0,25    0,25             0,25 mol

CO2 + BaCO3 + H2O \(\rightarrow\) Ba(HCO3)2 (4)

0,05     0,05 mol

2> Số mol hh A = 3,92/22,4 = 0,175 mol.

Số mol kết tủa BaCO3 = 39,4/197 = 0,2 mol.

Vì số mol kết tủa sau cùng còn lại là 0,2 mol, mà số mol BaCO3 tạo ra ban đầu ở phản ứng (3) là 0,25 mol nên số mol CaCO3 đã bị tan một phần ở phản ứng (4) là 0,05 mol.

Do đó, số mol CO2 thu được là 0,3 mol.

Theo pt (1) và (2) ta có: x + y = 0,175 và x + 2y = 0,3. Giải hệ thu được: x = 0,05 và y = 0,125 mol.

Suy ra: %CH4 = 0,05/0,175 = 28,57% và %C2H2 = 71,43%

a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí là khí H₂;

                      Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

b) Dung dịch có màu xanh lam là dung dịch muối đồng (II).

                     CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

c) Dung dịch có màu vàng nâu là dung dịch muối sắt (III)

                    Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

                     Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

d) Dung dịch không có màu là dung dịch muối nhôm.

                         Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O.