m muối=19 g

n HCl=1.0,4=0,4 mol

Đặt kim loại hóa trị 1

2M+2HCl->2MCl+H₂

=>\(0,4=\dfrac{19}{M+35,5}\)

=>M =12 g\mol

Lập bảng : 

n     1                   2                   3

M    12loại       24(nhận )      36 loại

=>M là Mg (magie)

Giả sử có 1 mol RCO₃

PTHH: RCO₃ + 2HCl → RCl₂ + CO₂↑ + H₂O

                1      →   2           1          1           1 (mol)

Ta có m_{dd(sau pứ)} = mRCO3+mdd(HCl)−mCO2

⟹ m_{dd(sau pứ)} = \(\dfrac{\text{MR+60+(2.36,5.100%)}}{7,3\%-1,44}\)=MR+1016

⟹ C%(RCl2)=mRCl2mdd(sau).100%=\(\dfrac{M_{R_{ }}+71}{_{ }M_R+1016}\).100%=9,135%

⟹ M_R = 24 (Mg)

Vậy công thức của muối là MgCO₃.

mCO2 là 1,44 ở đâu ra vậy bạn

Giả sử có 1 mol HCl

\(\Rightarrow m_{HCl}=36,5\left(g\right)\Rightarrow m_{dd\text{ }HCl}=500\left(g\right)\)

M + 2HCl ---> MCl₂ + H₂

0,5__1________0,5____0,5

\(\Rightarrow m_{dd\text{ }sau}=0,5M+499\left(g\right)\\ m_{MCl_2}=0,5\left(M+71\right)\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%\left(MCl_2\right)=\frac{0,5\left(M+71\right)}{0,5M+499}=11,96\%\\ \Rightarrow M=55\left(Mn\right)\)

Thể tích khí hiđro thu được: $V_{H_2}=4{,}48\ \text{lít}$ (đktc)

Số mol khí hiđro: $n_{H_2}=\dfrac{4{,}48}{22{,}4}=0{,}2\ \text{mol}$

Phương trình phản ứng: $R + 2HCl \rightarrow RCl_2 + H_2$

Theo phương trình: $n_R = n_{H_2} = 0{,}2\ \text{mol}$

Khối lượng mol của kim loại R: $M_R=\dfrac{4{,}8}{0{,}2}=24\ \text{g/mol}$

=> $R$ là $Mg$

Số mol $HCl$ đã dùng:

$n_{HCl}=2n_{Mg}=2 \times 0{,}2=0{,}4\ \text{mol}$

Khối lượng $HCl$ nguyên chất:

$m_{HCl}=0{,}4 \times 36{,}5=14{,}6\ \text{g}$

Dung dịch $HCl$ có nồng độ $7{,}3\%$ nên:

$m_{\text{dd HCl}}=\dfrac{14{,}6}{0{,}073}=200\ \text{g}$

Khối lượng muối tạo thành:

$n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0{,}2\ \text{mol}$

$m_{MgCl_2}=0{,}2 \times 95=19\ \text{g}$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

$m_{\text{dd}}=200 + 4{,}8 - 0{,}4=204{,}4\ \text{g}$

Nồng độ phần trăm của muối:

$C\%=\dfrac{19}{204{,}4} \times 100\% \approx 9{,}3\%$

Đáp án A

Hướng dẫn Gọi số mol oxit MO = x mol

           MO + H₂SO₄ ® MSO₄ + H₂O

(mol):  x          x               x

Ta có: (M + 16)x = a

Khối lượng dung dịch axit H₂SO₄ ban đầu =  = 560x (gam)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = a + 560x = (M + 16)x + 560x

Theo bài: C% (MSO₄) = 20% nên: 

Từ đây tìm được M = 24 (magie). Oxit kim loại cần tìm là MgO

Đáp án B

Hướng dẫn

Gọi số mol oxit MO = x mol.

MO  +  H₂SO₄  →  MSO₄  +  H₂O

(mol): x            x                 x

Ta có: (M + 16)x = a

Khối lượng dung dịch axit H₂SO₄ ban đầu  = 560x (gam)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = a + 560x = (M + 16)x + 560x.

Theo bài: C% (MSO₄) = 20% nên: 

Từ đây ta tìm được M = 24 (magie). Oxit kim loại cần tìm là MgO

\(n_Y=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(2R+2HCl\rightarrow2RCl+H_2\)

0,6      0,6         0,6        0,3

Mà \(n_R=\dfrac{23,4}{M_R}=0,6\Rightarrow M_R=39\left(K\right)\)

\(m_{HCl}=0,6\cdot36,5=21,9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{21,9}{25}\cdot100=87,6\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=0,3\cdot2=0,6\left(g\right)\)

\(m_{KCl\left(lt\right)}=0,6\cdot74,5=44,7\left(g\right)\)

\(m_{ddsau}=23,4+87,6-0,6=110,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{44,7}{110,4}\cdot100=40,5\%\)

Đáp án A

Gọi n là hoá trị của M; x là số mol của M

Phương trình hoá học:

Dung dịch X thu được gồm NaCl: 0,3 mol; MC_n: x mol; HCl dư

Tổ hợp (I) và (II) ta được: 

Số mol các khí thu được theo (1), (2) là:

Nồng độ phần trăm của NaCl trong dung dịch X là:

Mặt khác, ta có: 

Nồng độ phần trăm dung dịch HCl ban đầu là: