"cho 1/2 dd X tác dụng với NaOH dư thu được 9,58 gam kết tủa", em xem lại nhé vì 9.58  không ra số chắn mà 9.85 mới ra số chẵn, vì vậy anh sẽ giải theo số 9.85.
1/2 dd X thì dc 9.85 nên 2/2 dd X dc 9.85*2=19.7 =>nBaCO3=0.1 =>n=0.1
1/2 dd X dc 15.76 nên 2/2 dd X dc 15.76*2= 31.52 => nBaCO3=0.16 => n=0.16
áp dụng định luật bảo toàn điện tích:nNa+=0.16+0.24-0.1*2=0.2
Ba(HCO3)2 --> BaCO3  + CO2 + H2O
     0.08               0.08
===> m= 0.08*197=15.76

\(n_{BaSO_4}=\frac{m}{M}=\frac{32,62}{233}=0,14mol\)

PTHH:

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

0,14 0,14 0,14 0,28 (mol)

Gọi \(V_{ddH_2SO_4}\)cần thêm là x

\(n_{H_2SO_4}=\frac{m}{M}=\frac{98}{98}=1mol\)

\(C^{\left(A\right)}_{M_{H_2SO_4}}=\frac{1}{1}=1M\)

\(n^{\left(A\right)}_{H2SO4}=C_M.V=1.x=xmol\)

\(n_{H2SO4}=C_M.V=2.0,4=0,8mol\)

\(C_{MX}=\frac{n}{V}=\frac{0,8+x}{0,4+x}\left(M\right)\)

\(n_X=C_{MX}.V\)

\(\Leftrightarrow0,14=\frac{0,8+x}{0,4+x}.0,1\)

\(\Leftrightarrow\frac{0,14}{0,1}=\frac{0,8+x}{0,4+x}\)

⇔0,08+0,1x=0,56+0,14x

⇔x=0,6(l)

Vậy cần thêm 0,6 l dung dịch

ban oi lam cau b di

TN1: 24.3g X + 2l Y ---> 8.96 / 22.4 = 0.4 mol H2 
Nếu X tan hết trong 2 lít Y thì cho 24.3g X vào 3 lít Y cũng sẽ được 0.4 mol H2 

TN2: 24.3g X + 3l Y ---> 11.2 / 22.4 = 0.5 mol H2 > 0.4 
Vậy X không tan hết trong 2l ddY. 

Nếu 2l Y pư vừa đủ 24.3g X tạo 0.4 mol H2 thì 3l Y pư vừa đủ 24.3g X tạo 0.6 mol H2 
Nhưng thực tế nH2 3lY = 0.5 mol < 0.6. Vậy 3l HCl dư và X tan hết. 

Đặt a = nZn, b = nMg trong hh X. 
=> mX = 65a + 24b = 24.3g 

Trong 3l dd Y: hh X tan hết, axit dư. 

Mg - 2e ---> Mg2+ 
Zn - 2e ---> Zn2+ 
=> ne = 2a + 2b (mol) 

2H+ + 2e ---> H2 
=> nH2 = a + b = 0.5 mol 

Giải hệ có: a = 0.3 mol; b= 0.2 mol. 
=> mZn = 0.3 x 65 = 19.5g => mMg = 24.3 - 19.5 = 4.8g. 

Trong 2l ddY: X còn dư và HCl pư hoàn toàn sinh ra H2. 
2H+ + 2e ---> H2 
nH2 = 0.4 mol => nHCl trong 2l = 0.8 mol => C (HCl) = n/V = 0.8 / 2 = 0.4M

PTHH 

\(Mg+H_2SO_4-->MgSO_4+H_2\)

\(a-----------a\)

\(Zn+H_2SO_4-->ZnSO_4+H_2\)

\(b-----------b\)

TN1:n H2=0,4 mol
dễ thấy ở TN 1 H2SO4 hết , hh X dư
theo PT 1
n H2SO4=n H2=0,4 mol
CM H2SO4=0,4 / 2=0,2 M

TN2: n H2=0,5 mol
theo PT : n H2SO4=n H2=0,5 mol
mà nH2SO4=0,6 mol--------> H2SO4 dư và lim loại hết
n Al=a và n Zn=b
có 24a+65b=24,3
a+b=0,5
------>a=0,2 va b=0,3
m Mg=4,8 g 
m Zn=19,5 g

3. a) AgNO3 +HCl --> AgCl +HNO3 (1)

nHCl=0,4(mol)=>mHCl=14,6(g)

nAgNO3=0,3(mol)

lập tỉ lệ :

\(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{1}\)

=>HCl dư ,AgNO3 hết => bài toán tính theo AgNO3

theo (1) : nHCl(dư)=nHNO3=nAgCl=nAgNO3=0,3(mol)

=>mAgCl=43,05(g)

b)mdd sau pư=14,6+300-43,05=271,55(g)

mHCl(dư)=3,65(g)

mHNO3=18,9(g)

=>C%dd HNO3=6,96(%)

C%dd HCl dư=1,344(%)

2. a) Mg +2HCl --> MgCl2 +H2 (1)

nH2=0,3(mol)

theo (1) : nMg=nH2=0,3(mol)

=>mMg=7,2(g)=>mCu=4,8(g)

=>nCu=0,075(mol)

%mMg=60(%)

%mCu=40(%)

b) theo (1) : nHCl=2nH2=0,6(mol)

=>mdd HCl=100(g)

c) mH2=0,6(mol)

mdd sau pư= 7,2+100-0,6=106,6(g)

theo (1) : nMgCl2=nMg=0,3(mol)

=>mMgCl2=28,5(g)

=>C%dd MgCl2=26,735(%)

PTHH: 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O

Ta có VddH2SO4 = m/D=51/1,02=50 ml=0,05 l

=>nH2SO4= 0,05.0,2=0,01 mol

Ta có mNaOH=4.25/100=1 mol

So sánh tỉ lệ ta có : nNaOH/2=0,5 > nH2SO4 =0,01 mol

=> H2SO4 hết , NaOH dư

Ta có nNaOH PỨ = 2nH2SO4=0,02 mol

nNaOH dư=1-0,02=0,98 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

mddNaOH + mddH2SO4 = mdd thu được

<=> mdd thu được = 25+ 51=76 g

=> C% ddNaOH dư = 0,09.40.100/76=4,73%

C% dd Na2SO4 =0,01.142.100/76=1,86%

Chúc bạn hk tốt

thank