\(a) Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ b) n_{FeCl_2} = n_{Fe} =\dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)\\ m_{FeCl_2} = 0,2.127 = 25,4(gam)\\ c) n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)\Rightarrow V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\\ d) n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,4(mol)\\ C\%_{HCl} = \dfrac{0,4.36,5}{300}.100\% = 4,867\%\)

câu 1 
\(n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\\ pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) 
           0,25   0,5         0,25       0,25 
\(m_{FeCl_2}=0,25.127=31,75g\\ V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\\ C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5M\)
câu 2 
1 ) \(m_{\text{dd}}=35+100=135g\\ 2,C\%=\dfrac{204}{204+100}.100=60\%\\ =>m\text{dd}=\dfrac{100.204}{60}=340g\)
 

a> Fe+2HCL--->FeCL2+H2 ;

b>nFe=nH2=6,75/22,4=0,3 mol-> mFe=56.0,3=16,8g

c> nHCL=2nH2=0,3.2=0,6 mol=>m HCL=36,5.0,6=21,9 g

d> c1>n FeCl2=nH2=0,3 mol=> mFeCl2=127.0,3=38,1g;

c2> mfecl2=mfe+ mhcl-mh2=16,8+21,9-0,3.2=38,1g

a,\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:     0,2     0,4                   0,2

b, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c, \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.2.......0.4....................0.2\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(m_{HCl}=0.4\cdot36.5=14.6\left(g\right)\)

PTHH :    \(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\uparrow\)  (1)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

Từ (1) => \(n_{Fe}=n_{H_2}=0.2\left(mol\right)\)

=> \(V_{H2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Từ (1) => \(2n_{Fe}=n_{HCl}=0.4\left(mol\right)\)

=> \(m_{HCl}=n.M=0,4.\left(1+35.5\right)=14.6\left(g\right)\)

a) Theo đề bài , ta có:

n_Fe= \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

Theo PTHH: 1:2:1:1 (mol)

Theo đề bài: 0,5:1:0,5:0,5 (mol)

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

Thể tích khí H₂ thu được (đktc) :

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=0,5.22,4=11,2\left(g\right)\)

c) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

Khối lượng FeCl₂ thu được:

\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,5.127=63,5\left(g\right)\)

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 \uparrow`

 `0,1`      `0,2`          `0,1`       `0,1`         `(mol)`

`n_[Fe]=[5,6]/56=0,1(mol)`

`a)V_[H_2]=0,1.22,4=2,24(l)`

`b)C_[M_[HCl]]=[0,2]/[0,1]=2(M)`

Anh cho em hỏi muốn tính được CM thì lấy số mol của chất tan chia cho thể dung dịch sao anh lấy số mol của dd chia cho thể tích của dd vậy ạ em chưa hiểu lắm

a) \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b) \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

c) Theo PTHH: \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

d) \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

e) \(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,2}{1}\Rightarrow CuO\) dư

Theo PTHH: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)