Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)\(Fe+H2SO4-->FeSO4+H2\)
\(n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
\(m_{H2SO4}=0,5.98=49\left(g\right)\)
b)\(n_{H2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
c)\(n_{FeSO4}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
\(m_{FeSO4}=0,5.152=76\left(g\right)\)
PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)
a, Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,05.152=7,6\left(g\right)\)
b, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
c, PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
Theo PT: \(n_{Cu\left(LT\right)}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu\left(TT\right)}=0,05.64=3,2\left(g\right)\)
Mà: mCu (TT) = 3,04 (g)
\(\Rightarrow H\%=\dfrac{3,04}{3,2}.100\%=95\%\)
PT: ��+�2��4→����4+�2Fe+H2SO4→FeSO4+H2
Ta có: ���=2,856=0,05(���)nFe=562,8=0,05(mol)
a, Theo PT: �����4=���=0,05(���)⇒�����4=0,05.152=7,6(�)nFeSO4=nFe=0,05(mol)⇒mFeSO4=0,05.152=7,6(g)
b, Theo PT: ��2=���=0,05(���)⇒��2=0,05.22,4=1,12(�)nH2=nFe=0,05(mol)⇒V
\(n_{FeSO4}=\frac{15,2}{152}=0,19\left(mol\right)\)
\(\rightarrow n_{FeSO4}.aH_2O=0,1\)
Ta có \(0,1.\left(152+18a\right)=27,8\)
\(\rightarrow a=7\)
nFe=0,1mol
PTHH: Fe+H2SO4=> FeSO4+H2
0,1mol:0,2mol
ta thấy nH2SO4 dư theo nFe
P/Ư: 0,1mol->0,1mol->0,1mol->0,1mol
=> thể tích H2 thu được sau phản ứng v=0,1.22,4=2,24ml
Theo định luật bảo tòan khối lượng ta có:
\(m_{Fe_2}_{0_3}+m_{H_2SO_4}->m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2O}\)
hay 16 + \(m_{H_2SO_4}\)= 20,35 + 1,8
=> \(m_{H_2SO_4}\)= 20,35 + 1,8 - 16 = 6,15 (g)
Vậy khối lượng axit sunfuric cần dùng là 6,15 gam.
a. PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2
b. nFe = 11,2 / 56 = 0,2 mol
=> nH2 = nFe = 0,2 mol
=> VH2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít
c. nFeCl2 = nFe = 0,2 mol
=> mFeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 gam
a.Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
b.nFe= m:M = 11,2 : 56 =0,2 mol
PT : Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
-> nH2 =nFe = 0,2 mol
- VH2= n.22,4 = 0,2 .22,4 =4,48 l
c.PT : Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
-> nFeCl2= nFe = 0,2 mol
- mFeCl2= n.M = 0,2 .127 = 25,4 g
a, \(H_2SO_4+Zn=ZnSO_4+H_2\uparrow\)
b,
\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PTHH : \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2=}=n_{H_2}\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)
Đề này cho bị thừa dữ kiện
Bài này em phải chứng minh là các chất phản ứng vừa đủ với nhau. Rồi sau đó mới áp dung BTKL
oh, dạ vâng cô ơi , kiến thức cũ , lâu quá rồi , hkông ôn lại :p
Lâu rồi chưa làm Hóa.
\(Fe+H_2SO_4-->FeSO_4+H_2\)
Áp dụng ĐLBTKL
=> mFe+mH2SO4= mFeSO4+mH2
dễ dàng suy ra mFeSO4= 5,6+9,9-0,2 = 15,2 gam
Vậy thu được 15,2 gam FeSO4.
cô kêu sai rồi
Dương Yến Tử
Không biết trước kia đề có sai hay ko thì mình ko biết nhưng bây giờ đề bài cho đã hợp lí.=>chắc cô đã sửa đề.
Ta có :
PTHH :
Fe + H2SO4 ----> FeSO4 + H2
Theo đề bài ta có :
nFe = 5,6 : 56 = 0,1(mol)
nH2 = 0,2 : 2 = 0,1(mol)
=> Fe Tác dụng hết
=> mFeSO4 = 0,1 . (56 + 32 + 64) = 15,2(g)
viết Đề bài thiếu hay đề bài thừa vậy
cô sửa r
bạn tính khối lượng của dd(FeSO4) ak
Nào Ai Biết:ko,mk tính khối lượng chất tan FeSO4.
H2SO4 là dung dịch
Nào Ai Biết
dung dịch H2SO4 gồm nước và chất tan H2SO4.
Ý tôi là :
mFe + mdd(H2SO4) = mdd(FeSO4) + mH2
thì => mdd(FeSO4) = mFe + mdd(H2SO4) - mH2
Nếu tính như bạn thì là tình mdd(FeSO4) đó .