a. \(n_{SO_3}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(C_M=\dfrac{0,1}{200}=0,0005\left(mol\text{/}l\right)\) 

\(n_K=\dfrac{39}{39}=1\left(mol\right)\\ 2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\\ b,n_{KOH}=n_K=1\left(mol\right)\\ C_{MddKOH}=\dfrac{1}{0,2}=5\left(M\right)\\ c,2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\\ n_{O_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\\ m_{HCl}=\dfrac{109,5\cdot10\%}{100\%}=10,95\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\\ a,PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ \text{Vì }\dfrac{n_{Mg}}{1}< \dfrac{n_{HCl}}{2}\text{ nên sau p/ứ }HCl\text{ dư}\\ \Rightarrow n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)

\(b,n_{MgCl_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CT_{MgCl_2}}=0,1\cdot95=9,5\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2\left(mol\right)\\ m_{dd_{MgCl_2}}=2,4+109,5-0,2=111,7\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{9,5}{111,7}\cdot100\%\approx8,5\%\)

a) \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

           0,4-->0,6---------->0,2------->0,6

=> \(C_{M\left(dd.H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,6}{0,15}=4M\)

b) V_H2 = 0,6.22,4 = 13,44 (l)

c) \(C_{M\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,15}=\dfrac{4}{3}M\)

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) 
           0,4     0,6                   0,2             0,6 
\(C_M_{H_2SO_4}=\dfrac{0,6}{0,15}=4M\\ V_{H_2}=0,622,4=13,44L\) 
\(C_M=\dfrac{0,2}{0,15}=1,3M\)

a)

$2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2$

b)

n K = 3,9/39 = 0,1(mol)

Theo PTHH :

n H2 = 1/2 n K = 0,05(mol)

=> V H2 = 0,05.22,4 = 1,12(lít)

c)

m dd sau pư = m K + m nước - m H2 = 3,9 + 36,2 - 0,05.2 = 40(gam)

C% KOH = 0,1.56/40 .100% =14%

\(nNa=\dfrac{6,9}{23}=0,3\left(mol\right)\)

\(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

4         1         2          (mol)

0,3    0,075    0,15

\(VO_2=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaO H\)

1              1             2        (mol)

0,15        0,15       0,3    (mol)

\(m_{NaOH}=0,3.40=12\left(g\right)\)

\(C\%_{ddA}=\dfrac{12.100}{180}=6,67\%\)

Số mol của 15,6 K là:

n_K = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{15,6}{39}\) = 0,4 mol

PTHH: 2K + 2H₂O \(\rightarrow\) 2KOH + H₂ 

Tỉ lệ :    2   :     2     :        2     :   1

Mol:     0,4                \(\rightarrow\) 0,4 \(\rightarrow\) 0,2

a. Thể tích khí H₂ ở đktc là:

V_H2 = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 l

b. Khối lượng dung dịch thu được:

m_KOH = n . M = 0,4 . 56 = 22,4 g

c. Vì là một bazơ nên dung dịch KOH làm quỳ tím đổi màu thành xanh.

\(n_K=\dfrac{m}{M}=\dfrac{15,6}{39}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)

  \(2:2:2:1\) ( tỉ lệ mol )

 \(0,4:0,4:0,4:0,2\left(mol\right)\)

\(a,V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(b,m_{KOH}=n.M=0,4.\left(39+16+1\right)=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

\(c,\) Hiện tượng : Kali tan dần trong nước, tỏa ra khí \(H_2\)

a) \(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O ---> 2NaOH + H₂ => ddA là NaOH

            0,2----------------->0,2------>0,1

b) \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c) \(C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)