Câu 44

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\ mol$

Theo phương trình:

$n_{HCl}=2n_{Fe}=0,1\ mol$

$n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,05\ mol$

a) Thể tích khí $H_2$ thoát ra:

$V_{H_2}=0,05\cdot22,4=1,12\ lít$

b) Khối lượng dung dịch HCl đã phản ứng:

$m_{HCl}=0,1\cdot36,5=3,65\ gam$

$m_{dd\ HCl}=\dfrac{3,65\cdot100}{7,3}=50\ gam$

c) Nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch X:

$m_{FeCl_2}=0,05\cdot127=6,35\ gam$

$m_{H_2}=0,05\cdot2=0,1\ gam$

$m_X=2,8+50-0,1=52,7\ gam$

$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{6,35}{52,7}\cdot100\%\approx12,05\%$

d) Gọi nguyên tử khối của kim loại $R$ là $M$.

$R O+H_2\xrightarrow{t^\circ}R+H_2O$

Theo phương trình:

$n_{RO}=n_{H_2}=0,05\ mol$

$M_{RO}=\dfrac{16}{0,05}=320$

$M+16=320$

$M=304$

Giá trị này không phù hợp với kim loại hóa trị II thông thường. Vì vậy, dữ kiện câu d có thể bị sai hoặc thiếu; bạn hãy kiểm tra lại đề bài.

\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{400.3,65\%}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,4}{2}\\ \Rightarrow HCldư\\ b.n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\ m_{FeCl_2}=127.0,05=6,35\left(g\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ c.C\%_{ddHCl\left(đã,dùng\right)}=\dfrac{0,05.2.36,5}{400}.100=0,9125\%\)

`a)PTHH:`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`0,05` `0,1`           `0,05`     `0,05`     `(mol)`

`n_[Fe]=[2,8]/56=0,05(mol)`

`n_[HCl]=[[3,65]/100 . 400]/[36,5]=0,4(mol)`

Ta có:`[0,05]/1 < [0,4]/2`

  `=>HCl` hết

`b)m_[FeCl_2]=0,05.127=6,35(g)`

   `V_[H_2]=0,05.22,4=1,12(l)`

`c)C%_[HCl]` đề cho sẵn r :)

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`0,1`   `0,2`               `0,1`     `0,1`          `(mol)`

`n_[Fe]=[5,6]/56=0,1(mol)`

`a)m_[FeCl_2]=0,1.127=12,7(g)`

`b)C%_[HCl]=[0,2.36,5]/250 . 100=2,92%`

`c)C%_[FeCl_2]=[12,7]/[5,6+250-0,1.2].100~~4,97%`

a) 

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

            0,2-->0,4----->0,2--->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

=> \(m_{dd.HCl}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)\)

c)

m_{dd sau pư} = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)

m_ZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)

=> \(C\%=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%=12,8\%\)

\(a) Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{FeCl_2} = n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)\\ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ b)m_{FeCl_2} = 0,1.127 = 12,7(gam)\\ c) n_{HCl} =2 n_{Fe} = 0,2(mol)\\ C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,2}{0,2} = 1M\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.1......0.2..........0.1..........0.1\)

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0.1\cdot127=12.7\left(g\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.2}{0.2}=1\left(M\right)\)

\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(b,n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,25=0,5\left(mol\right)\\ m_{HCl}=n.M=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

\(Theo.PTHH:n_{H_2}=n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

a)PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b)Khối lượng Zn:\(m_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)

Khối lượng axit HCl cần dùng là: \(m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

c)Theo pt ta có: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\)

Thể tích H₂ là: \(V_{H_2}=n.22,4=0,25.22,4=5,6\left(ml\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,3       0,6                      0,3     ( mol )

\(m_{Fe\left(pứ\right)}=0,3.56=16,8g\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=28-16,8=11,2g\)

\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9g\)