\(n_{H2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

a) Pt : \(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2|\)

             2             2             2                 2              3

           0,2           0,2                                             0,3

            \(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O|\)

                1              2                  2              1

               0,1          0,2

b) \(n_{Al}=\dfrac{0,3.2}{3}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{Al2O3}=15,6-5,4=10,2\left(g\right)\)

c) Có : \(m_{Al2O3}=10,2\left(g\right)\)

\(n_{Al2O3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH\left(tổng\right)}=0,2+0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(V_{ddNaOH}=\dfrac{0,4}{1}=0,4\left(l\right)=400\left(ml\right)\)

 Chúc bạn học tốt

nH2=0,1(mol)

PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

0,1__________0,2___________0,1(mol)

MgO + 2 HCl -> MgCl2 + H2O

0,05____0,1___0,05(mol)

mMg=0,1. 24= 2,4(g) -> mMgO=4,4-2,4= 2(g) -> nMgO=0,05((mol)

b) %mMg= (2,4/4,4).100=54,545%

=> %mMgO=45,455%

c) nHCl=0,3(mol) -> mHCl=0,3.36,5=10,95(g)

=> mddHCl=(10,95.100)/7,3=150(g)

Phương trình hóa học:

$2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2(SO_4)_3+3Cu$

$Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu$

$Al+3HCl\rightarrow AlCl_3+\dfrac32H_2\uparrow$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$

Tìm giá trị \(a\):

Khi cho hỗn hợp X vào dung dịch \(CuSO_4\) dư, Al và Fe phản ứng, Cu được tạo thành; Cu có sẵn trong hỗn hợp không phản ứng. Tổng khối lượng kim loại thu được là \(35,2\) g.

Khi cho hỗn hợp X vào dung dịch HCl, Al và Fe phản ứng, còn Cu không phản ứng.

Số mol khí \(H_2\):

$n_=\dfrac964=0,4\ (mol)$

Số mol HCl đã dùng:

$n_=0,5\times2=1\ (mol)$

Theo phương trình, cứ \(1\) mol \(H_2\) cần \(2\) mol HCl, nên lượng HCl phản ứng là:

$n_=2\times0,4=0,8\ (mol)$

HCl dư, do đó Al và Fe đã phản ứng hết. Chất rắn còn lại là Cu.

Gọi tổng số mol Al và Fe trong hỗn hợp lần lượt là \(x,y\), ta có:

$\dfrac32x+y=0,4$

Tuy nhiên, dữ kiện khối lượng kim loại thu được \(35,2\) g chưa đủ để xác định riêng lượng Al, Fe và Cu ban đầu. Vì vậy, chưa thể xác định duy nhất giá trị \(a\) từ các dữ kiện đã cho.

a) PTHH: 2Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

x___________3x______________1,5x(mol)

Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2

y___2y____y______y(mol)

b) Ta có: m(rắn)= mCu=0,4(g)

=> m(Al, Fe)=1,5-mCu=1,5-0,4=1,1(g)

nH2= 0,04(mol)

Ta lập hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=1,1\\1,5x+y=0,04\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

=> mAl=27.0,02=0,54(g)

mFe=56.0,01=0,56(g)

Dung dịch Ca(OH)₂ không hấp thụ khí CO nên 6,72 lít khí thoát ra chính là khí CO dư.

a) PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

MgO + 2HCl ===> MgCl₂ + H₂O

b) Ta có: n_H2 =\(\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

=> n_Fe = n_H2 = 0,1 (mol)

=> m_Fe = 0,1 x 56 = 5,6 gam

=> m_MgO = 22,4 - 5,6 = 156,8 gam

c. %_MgO = \(\frac{16,8}{22,4}.100\%=75\%\)

=> %_Fe = 100% - 75% = 25%

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
b)

Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,3.56}{23,2}.100\% = 72,4\%$

$\%m_{Cu} = 100\% - 72,4\% = 27,6\%$

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ b,n_{Fe}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{5,6}{12}.100\%=46,67\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-46,67\%=53,33\%\\ c,n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)