Tham khảo

Gọi số mol của Fe và Al trong hỗn hợp lần lượt là x và y 

Số mol H₂ thu được là: 

PTHH:

Theo PTHH (1): 

Theo PTHH (2): 

Từ các PTHH và đề bài ta có:

Giải hệ phương trình I ta được x = 0,1 ; y = 0,2

Khối lượng của Fe và Al trong hỗn hợp là:

Thành phần phần trăm khối lượng Fe và Al trong hỗn hợp là:

b) Từ PTHH (1) ta có: 

Từ PTHH (2) ta có: 

Tổng số mol HCl tham gia phản ứng với hỗn hợp là:

Thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng:

c) 0,4l = 400ml

Khối lượng dung dịch HCl 2M cần dùng là:

Dung dịch thu được sau phản ứng có chứa muối FeCl₂ và AlCl₃

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng là:

theo PTHH 

Khối lượng FeCl₂ và AlCl₃ thu được là:

Nồng độ phần trăm các dung dịch thu được là:

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

0,6 < -----0,2

2M + 2nHCl => 2MCln + nH2

0,2/n <----- 0,8 - 0,6

nH2 = 0,4 mol => nHCl = 2nH2 = 0,4.2 =0,8

=> mddHCl = \(\frac{0,8.36,5}{7,3\%}\) = 400 (g)

=> mdd = 11+ 400 - 0,4.2 = 410,2 (g)

=> mAlCl3 = 26,70402 (g) => nAlCl3 = 0,2 mol

=> nAl = nAlCl3 = 0,2 => mAl = 5,4 (g)

=> m_M = 11 - 5,4 = 5,6 (g)

=> M_M = \(\frac{5,6}{\frac{0,2}{n}}\) = 28n => Fe

% Al = 5,4/11 .100% = 49,09%

%Fe = 50,91%

E xem lại đề 

a, Ta có: \(m_{H_2SO_4}=500.5,88\%=29,4\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

______0,2________0,3_______0,1______0,3 (mol)

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b, Ta có: m _{dd sau pư} = 5,4 + 500 - 0,3.2 = 504,8 (g)

\(\Rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.342}{504,8}.100\%\approx6,77\%\)

\(a)n_{H_2SO_4}=\dfrac{500.5,88}{100.98}=0,3mol\\2 Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,2          0,3               0,1                0,3

\(m_{Al}=0,2.27=5,4g\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72l\\ b)C_{\%Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.342}{500+5,4-0,3.2}\cdot100=6,77\%\)

a) $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$

b)

Theo PTHH : $n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$

$m_{Zn} = 0,2.65 = 13(gam)$

$m_{ZnO} = 21,1 - 13 = 8,1(gam)$

c) $n_{ZnO} = 0,1(mol)$

Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{Zn} + 2n_{ZnO} = 0,6(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,6.36,5}{16,6\%} = 132(gam)$

d) $m_{dd\ sau\ pư} = 21,1 + 132 - 0,2.2 = 152,7(gam)$
$n_{ZnCl_2} = n_{Zn} + n_{ZnO} = 0,3(mol)$

$C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{0,3.136}{152,7}.100\% = 26,72\%$

Trong hỗn hợp Zn và ZnO chỉ có Zn phản ứng với HCl tạo ra 4,48l H2.

nH2 = 4,48/ 22,4 = 0,2 mol

a) Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 (1)

   0,2 <-----0,4 <-----0,2 --------0,2

 ZnO + 2HCl ---> ZnCl2 +H2O (2)

0,1------> 0,2 -------> 0,1 -----> 0,1

b) Theo pthh(1) nH2 = nZn = 0,2 mol

=>mZn = 0,2 * 65 = 13g

Khối lượng ZnO trong hỗn hợp ban đầu là 21,1 - mZn = 21,1 - 13= 8,1g => nZnO = 0,1 mol

c) Theo pthh (1),(2), ta có nHCl= 0,4 + 0,2 = 0,6 mol

Khối lượng HCl là : 0.6 * 36,5 = 21,9g

Khối lượng dd HCl là : 21,9 / 16,6% \(\approx131,9\)g

d) Dung dịch sau phản ứng gồm ZnCl2 và nước.

mZnCl2 = (0,1 + 0,2 ) *136 = 40,8g

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

Khối lượng dd sau phản ứng thu được là: 21,1 + 131,9 - (0,2 *2) = 152,6g

C%dd = \(\dfrac{40,8}{152,6}\cdot100\%\) = 26,74%

Chúc bạn học tốt!

PT: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

a, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 24x + 27y = 12,6 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=x+\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+\dfrac{3}{2}y=0,6\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MG}=\dfrac{0,3.24}{12,6}.100\%\approx57,1\%\\\%m_{Al}\approx42,9\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\\n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8\left(g\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{58,8}{14,7\%}=400\left(g\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 12,6 + 400 - 0,6.2 = 411,4 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,3.120}{411,4}.100\%\approx8,75\%\\C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.342}{411,4}.100\%\approx8,31\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

\(a)n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=0,1mol\\ m_{Zn}=0,1.65=6,5g\\ m_{Cu}=9,7-6,5=3,2g\\ b)C_{\%ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{6,5+120-0,1.2}\cdot100=10,77\%\)