Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 27x + 56y = 5,5 (1)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{3}{2}x+y=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{5,5}.100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}\approx50,91\%\end{matrix}\right.\)

nH2 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

nHCl = 0,6 . 2 = 1,2 (mol)

mHCl = 1,2 . 36,5 = 43,8 (g)

nMg = 0,6 (mol)

mMg = 0,6 . 24 = 14,4 (g)

Không thấy mhh để tính%

nH2 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Cu không tác dụng với HCl bạn nhé

nMg = 0,6 (mol)

mMg = 0,6 . 24 = 14,4 (g)

%mMg = 14,4/20 = 72%

%mCu = 100% - 72% = 28%

nHCl = 0,6 . 2 = 1,2 (mol)

mHCl = 1,2 . 36,5 = 43,8 (g)

n_H2= \(\dfrac{0,896}{22,4}\) = 0,04(mol)

Mg + 2HCl  \(\rightarrow\) MgCl₂  + H₂\(\uparrow\)

a                                  \(\rightarrow\)    a     (mol)

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂\(\uparrow\)         (ai dạy Al hóa trị II thế =.=)

b                                  \(\rightarrow\) 1,5b   (mol)

Gọi a,b lần lượt là số mol của Mg và Al

Theo đầu bài, ta có:   \(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=0.78\\a+1,5b=0,04\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,02\end{matrix}\right.\)

=> m_Mg= 0,01.24 = 0,24(g)

=> m_Al = 0,78 - 0,24 = 0,54(g)

Gọi nMg=a mol nAl=b mol
=>mcr=24a+27b=6,3 gam
Mg+2HCl=>MgCl2+H2
a mol                 =>a mol
2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
b mol                      =>1,5b mol
nH2=1,5b+a=0,3
=>b=0,1 mol a=0,15 mol
mMg=3,6 gam
mAl=2,7gam
Gọi CT oxit là M2On

nH2        + M2On  => 2M + nH2O
0,3 mol=>0,3/n mol
n oxit=0,3/n mol
=>m oxit=0,3(2M+16n)=17,4n
=>M=21n
chọn n=8/3
=>M=56 CT oxit của M là Fe3O4

Gọi nMg=a mol nAl=b mol
=>mcr=24a+27b=6,3 gam
Mg+2HCl=>MgCl2+H2
a mol                 =>a mol
2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
b mol                      =>1,5b mol
nH2=1,5b+a=0,3
=>b=0,1 mol a=0,15 mol
mMg=3,6 gam
mAl=2,7gam
Gọi CT oxit là M2On

nH2        + M2On  => 2M + nH2O
0,3 mol=>0,3/n mol
n oxit=0,3/n mol
=>m oxit=0,3(2M+16n)=17,4n
=>M=21n
chọn n=8/3
=>M=56 CT oxit của M là Fe3O4

Sửa đề : 7.5 (g) 

nMg = a (mol) 

nAl = b (mol) 

=> 24a + 27b = 7.5 (1) 

nH2 = 7.84/22.4 = 0.35 (mol) 

Mg + 2H⁺ => Mg²⁺ + H2 

2Al + 6H⁺ => 2Al³⁺ + 3H2 

nH2 = a + 1.5b = 0.35 (2) 

(1) , (2) : 

a= 0.2 

b = 0.1 

mMg = 4.8 (g) 

mAl = 2.7 (g) 

Giả sử \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_M=1,5a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 27a + M_M.1,5a = 6,3 (g) (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

- TH1: Nếu M không tác dụng với dd HCl

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

             0,2<------------------0,3

=> a = 0,2 (mol)

(1) => M_M = 3 (L)

- TH2: Nếu M tác dụng với dd HCl

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

             a----------------------->1,5a

            M + 2HCl --> MCl₂ + H₂

           1,5a---------------->1,5a

=> 1,5a + 1,5a = 0,3

=> a = 0,1

(1) => M_M = 24 (g/mol)

=> M là Mg

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{6,3}.100\%=42,857\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{6,3}.100\%=57,143\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1                                   0,1   ( mol )

( Cu không tác dụng với dd axit HCl )

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6g\)

\(\rightarrow m_{Cu}=12-5,6=6,4g\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{12}.100=46,66\%\\\%m_{Cu}=100\%-46,66\%=53,34\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

0,05                                     0,05      ( mol )

( Cu không tác dụng với dd axit H₂SO₄ loãng )

\(m_{Mg}=0,05.24=1,2g\)

\(\rightarrow m_{Cu}=8-1,2=6,8g\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{1,2}{8}.200=15\%\\\%m_{Cu}=100\%-15\%=85\%\end{matrix}\right.\)