Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Thể tích khí hiđro thu được: $V_{H_2}=4{,}48\ \text{lít}$ (đktc)
Số mol khí hiđro: $n_{H_2}=\dfrac{4{,}48}{22{,}4}=0{,}2\ \text{mol}$
Phương trình phản ứng: $R + 2HCl \rightarrow RCl_2 + H_2$
Theo phương trình: $n_R = n_{H_2} = 0{,}2\ \text{mol}$
Khối lượng mol của kim loại R: $M_R=\dfrac{4{,}8}{0{,}2}=24\ \text{g/mol}$
=> $R$ là $Mg$
Số mol $HCl$ đã dùng:
$n_{HCl}=2n_{Mg}=2 \times 0{,}2=0{,}4\ \text{mol}$
Khối lượng $HCl$ nguyên chất:
$m_{HCl}=0{,}4 \times 36{,}5=14{,}6\ \text{g}$
Dung dịch $HCl$ có nồng độ $7{,}3\%$ nên:
$m_{\text{dd HCl}}=\dfrac{14{,}6}{0{,}073}=200\ \text{g}$
Khối lượng muối tạo thành:
$n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0{,}2\ \text{mol}$
$m_{MgCl_2}=0{,}2 \times 95=19\ \text{g}$
Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
$m_{\text{dd}}=200 + 4{,}8 - 0{,}4=204{,}4\ \text{g}$
Nồng độ phần trăm của muối:
$C\%=\dfrac{19}{204{,}4} \times 100\% \approx 9{,}3\%$
nHCl=0,1(mol)
PTHH: 2 A + 2 HCl -> 2 ACl + H2
nACl=0,1(mol)
=> M(ACl)=7,45/0,1=74,5(g/mol)
Mà: M(ACl)=M(A)+ 35,5
=> M(A)+35,5=74,5
=>M(A)= 39(g/mol)
=>A là kali (K=39)
Gọi kim loại cần tìm là R
\(n_{H_2SO_4}=0,25.0,3=0,075\left(mol\right)\)
\(n_{KOH}=0,06.0,5=0,03\left(mol\right)\)
PTHH: R + H2SO4 --> RSO4 + H2
0,06<--0,06
2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + 2H2O
0,03-->0,015
=> \(M_R=\dfrac{1,44}{0,06}=24\left(g/mol\right)\)
=> R là Mg
Số mol H2SO4 và KOH lần lượt là 0,3.0,25=0,075 (mol) và 0,5.0,06=0,03 (mol).
Số mol H2SO4 phản ứng là (0,075.2-0,03):2=0,06 (mol) và bằng số mol của kim loại ban đầu.
Nguyên tử khối của kim loại cần tìm là 1,44:0,06=24 (g/mol).
Vậy kim loại đã cho là magie (Mg).
a)
A + 2HCl --> ACl2 + H2
B + 2HCl --> BCl2 + H2
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
=> nA + nB = 0,3
=> \(\overline{M}=\dfrac{8,8}{0,3}=29,33\)
Mà A,B thuộc nhóm IIA ở 2 chu kì liên tiếp
=> A,B là Mg, Ca
\(n_{NaOH} =0,2.0,1 = 0,02(mol)\\ 2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O\\ n_{H_2SO_4\ dư} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,01(mol)\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4\ pư} = 0,1.0,3 - 0,01 = 0,02(mol)\)
Gọi n là hóa trị của kim loại R
\(2R + nH_2SO_4\to R_2(SO_4)_3 + nH_2\\ n_R = \dfrac{2}{n}n_{H_2SO_4} = \dfrac{0,04}{n}(mol)\\ \Rightarrow \dfrac{0,04}{n}.R = 1,3\\ \Rightarrow R = \dfrac{65}{2}n\)
Với n = 2 thì R = 65(Zn)
