Đáp án A

Quan sát 4 đáp án ta có công thức của Y có dạng C_xH_yN_t.

Căn cứ vào 4 đáp án ta được Y là C₃H₉N.

Nhận xét: Vì đây là dạng câu hỏi trắc nghiệm có 4 đáp án nên từ đặc điểm của 4 đáp án ta suy ra được Y không có chứa O. Khi đó tính được ngay khối lượng N trong Y khi biết khối lượng của Y và khối lượng của C, H trong Y. Với bài tập tự luận từ các sản phẩm cháy ta chỉ suy ra được Y chứa C, H, N và có thể có O. Khi đó các bạn cần dựa vào giả thiết về NH₃ phản ứng với dung dịch H₂SO₄ để tính được lượng NH₃. Tiếp theo mới tính được xem Y có chứa O hay không. Cụ thể như sau:

Vì H₂SO₄ dư nên có phản ứng:

\(CT:H_2SO_4\cdot nSO_3\left(x\right)\)

\(n_{NaOH}=0.1\cdot0.175=0.0175\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.0175...0.0175\)

\(n_{H_2SO_4}=8.75\cdot10^{-3}\left(mol\right)\)

\(BTS:\)

\(n_{H_2SO_4}=x+xn=8.75\cdot10^{-3}\left(1\right)\)

\(m=98x+80xn=0.826\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):\) \(x=7\cdot10^{-3},xn=1.75\cdot10^{-3}\)

\(\Rightarrow n=4\)

\(\dfrac{n_{SO_3}}{n_{H_2SO_4}}=4\)

\(CT:H_2SO_{_{ }4}\cdot4SO_3\)

Đáp án A

Gọi số mol Al³⁺, NH₄⁺, SO₄^2- trong 100 ml dung dịch Y lần lượt là x, y, z mol

-Phần 1:

Al³⁺+ 3NH₃+ 3H₂O→ Al(OH)₃+ 3NH₄⁺

x/5                                x/5 = 2.10^-3 suy ra x = 0,01 mol

-Phần 2:

Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄

           z/5 mol    z/5 mol = 0,932/233 = 4.10^-3 mol nên z = 0,02 mol

ĐLBT ĐT suy ra y = 0,01 mol suy ra n_H2O = 0,12 mol

Suy ra CT là Al.NH₄.(SO₄)₂.12H₂O

Đáp án A

Ta có:

6,4 gam Y tác dụng với Na thu du dược 0,125 mol H2.

Gọi n là số nhóm OH trong X 

=> nX + 0,1=0,125.2

=> nX=0,15/n

=> Mx=92/3.n

thỏa măn n=3 th́ X là C3H8O3

1) Để trung hòa HCl, số mol HCl phải bằng số mol NaOH. Vì vậy, ta có:

n(HCl) = n(NaOH)

x * 10 = 0,5 * 50

x = (0,5 * 50) / 10

x = 2,5 triệu

Vậy, nồng độ của dung dịch HCl là 2.5 M.

2) Ta có:

n(HCl) = n(NaOH)

n(HCl) = 0,1 * 20/10

Vậy, nồng độ của dung dịch HCl là 0.2 M.

\(1)n_{NaOH}=0,05.0,5=0,025mol\\ NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ \Rightarrow n_{NaOH}=n_{HCl}=0,025mol\)

\(C_M\) \(_{HCl}=\dfrac{0,025}{0,01}=2,5M\)

\(2)n_{NaOH}=0,1.0,02=0,002mol\\ HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{NaOH}=n_{HCl}=0,002mol\)

\(C_M\) \(_{HCl}=\dfrac{0,002}{0,01}=0,2M\)

Đáp án A

Theo bài ra : X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 3 tạo ra 2 muối (trong đó có 1 muối có M < 100) và 1andehit no đơn chức mạch hở

=> X có dạng HCOO-C₆H₄-COOCH=CH₂

HCOO-C₆H₄-COOCH=CH₂ + 3NaOH -> CH₃CHO + NaO-C₆H₄-COONa + HCOONa + H₂O

1 mol                                                   1 mol                                                   1 mol

HCOONa có M = 68 < 100

Ta có : CH₃CHO -> 2Ag

            HCOONa -> 2Ag

=> n_Ag = 4 mol => m = 432g

Chọn đáp án A

1. Khối lượng phân tử của axit oxalic ngậm nước \(H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O\):

\(M = 2 \times 12,011 + 6 \times 1,008 + 6 \times 16,00 \approx 126,07 \&\text{nbsp}; \left(\text{g} \backslash\text{cdotp} \text{mol}\right)^{- 1} .\)

1. Số mol trong 1{,}26 g:

\(n_{\text{acid}} = \frac{1,26}{126,07} \approx 0,0099944 \&\text{nbsp};\text{mol} .\)

1. Vì hoà thành 100 mL nên nồng độ mol của dung dịch axit ban đầu:

\(C_{\text{acid}} = \frac{0,0099944}{0,100} = 0,099944 \&\text{nbsp};\text{M} .\)

1. Lấy 10 mL (0,010 L) mẫu để chuẩn độ nên số mol axit trong mẫu:

\(n_{\text{m} \overset{\sim}{\hat{\text{a}}} \text{u}} = 0,099944 \times 0,010 = 0,00099944 \&\text{nbsp};\text{mol} .\)

1. Oxalic acid là axit dị chức (phân 2 H\(^{+}\)), và với chỉ thị phenolphthalein (độ pH ~9) ta đến điểm tương đương thứ hai — tức mỗi mol axit phản ứng với 2 mol NaOH. Vậy số mol NaOH đã phản ứng là:

\(n_{\text{NaOH}} = 2 \times 0,00099944 = 0,00199888 \&\text{nbsp};\text{mol} .\)

1. Thể tích NaOH dùng là 17,5 mL = 0,0175 L. Do đó nồng độ mol của dung dịch NaOH:

\(C_{\text{NaOH}} = \frac{0,00199888}{0,0175} \approx 0,11422 \&\text{nbsp};\text{M} .\)

Kết luận: nồng độ dung dịch NaOH \(\approx 0,114 \&\text{nbsp}; \mathbf{M}\) (≈0,1142 M nếu giữ 4 chữ số thập phân).

cho mk 1 like nhé