Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Lâu rồi chưa làm Hóa.
\(Fe+H_2SO_4-->FeSO_4+H_2\)
Áp dụng ĐLBTKL
=> mFe+mH2SO4= mFeSO4+mH2
dễ dàng suy ra mFeSO4= 5,6+9,9-0,2 = 15,2 gam
Vậy thu được 15,2 gam FeSO4.
a)\(Fe+H2SO4-->FeSO4+H2\)
\(n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
\(m_{H2SO4}=0,5.98=49\left(g\right)\)
b)\(n_{H2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
c)\(n_{FeSO4}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
\(m_{FeSO4}=0,5.152=76\left(g\right)\)
PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)
a, Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,05.152=7,6\left(g\right)\)
b, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
c, PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
Theo PT: \(n_{Cu\left(LT\right)}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu\left(TT\right)}=0,05.64=3,2\left(g\right)\)
Mà: mCu (TT) = 3,04 (g)
\(\Rightarrow H\%=\dfrac{3,04}{3,2}.100\%=95\%\)
PT: ��+�2��4→����4+�2Fe+H2SO4→FeSO4+H2
Ta có: ���=2,856=0,05(���)nFe=562,8=0,05(mol)
a, Theo PT: �����4=���=0,05(���)⇒�����4=0,05.152=7,6(�)nFeSO4=nFe=0,05(mol)⇒mFeSO4=0,05.152=7,6(g)
b, Theo PT: ��2=���=0,05(���)⇒��2=0,05.22,4=1,12(�)nH2=nFe=0,
Theo định luật bảo tòan khối lượng ta có:
\(m_{Fe_2}_{0_3}+m_{H_2SO_4}->m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2O}\)
hay 16 + \(m_{H_2SO_4}\)= 20,35 + 1,8
=> \(m_{H_2SO_4}\)= 20,35 + 1,8 - 16 = 6,15 (g)
Vậy khối lượng axit sunfuric cần dùng là 6,15 gam.
\(n_{FeSO4}=\frac{15,2}{152}=0,19\left(mol\right)\)
\(\rightarrow n_{FeSO4}.aH_2O=0,1\)
Ta có \(0,1.\left(152+18a\right)=27,8\)
\(\rightarrow a=7\)
a) V\(H_2\) = 4,48 (l)
b) m\(FeSO_4\) = 30,4(g)
c) PTHH: R + HCl \(\rightarrow\) RCl2 + H2\(\uparrow\)(2)
Theo đề ta có: V\(H_2\)(2) = 1,5V\(H_2\)(1)
=> V\(H_2\)(2) = 1,5.4,48 = 6,72 (l)
=> n\(H_2\)(2) = \(\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT(2): nR = n\(H_2\) = 0,3 (mol)
=> MR = \(\frac{19,5}{0,3}=65\left(\frac{g}{mol}\right)\left(Zn\right)\)
Vậy R là kẽm (Zn)
Vì R hóa trị II
+PTHH
R + 2HCl => RCl2 + H2
nH2 = 1.5 x 0.2 = 0.3 (mol)
====> nR = 0.3 (mol)
R = m/n = 19.5/0.3 = 65 (nhận)
Vậy R là Zn (kẽm)
A. PTHH:
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
Tỉ lệ: \(2:3:1:3\)
B. PTHH: \(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+3H_2O\)
Tỉ lệ: \(3:1:2:3\)
A,. PTHH:
2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H22Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2
Tỉ lệ: 2:3:1:32:3:1:3
B. PTHH: 3H2+Fe2O3→2Fe+3H2O3H2+Fe2O3→2Fe+3H2O
Tỉ lệ: 3:1:2:33:1:2:3
$n_{Fe}=\frac{19,6}{56}=0,35(mol)$
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,35(mol)$
$\to m_{H_2SO_4}=0,35.98=34,3(g)$
$m_{FeSO_4}=0,35.152=53,2(g)$
$m_{H_2}=0,35.2=0,7(g)$