Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu (x,y>0)
Sau phản ứng hỗn hợp muối khan gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:x\left(mol\right)\\FeCl_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,9\\133,5x+127y=38\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,0896\\y\approx0,205\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,0896\cdot27\cdot100\%}{13,9}\approx17,4\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,205\cdot56\cdot100\%}{13,9}\approx82,6\%\end{matrix}\right.\)
Theo Bảo toàn nguyên tố Cl, H ta có:\(n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{3n_{AlCl_3}+2n_{FeCl_2}}{2}\\ =\dfrac{3\cdot0,0896+2\cdot0,205}{2}=0,3394mol\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3394\cdot22,4\approx7,6l\)
3/
a/
CuO+2HCl→CuCl\(_2\)+H\(_2\)O
0,05 0,1 0,05
2Al+6HCl→2AlCl\(_3\)+3H\(_2\)
0,1 0,3 0,1 0,15(mol)
n\(_{H_2}\)=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15(mol)
m\(_{Al}\)=0,1.27=2,7(g)
⇔%m\(_{Al}\)=\(\dfrac{2,7}{6,7}.100\%\)≃40,3%
→%m\(_{CuO}\)=100%-40,3%=59,7%
b/
m\(_{CuO}\)=6,7-2,7=4(g)
n\(_{CuO}\)=\(\dfrac{4}{80}\)=0,05(mol)
m\(_{HCl}\)=(0,1+0,3).36,5=14,6(g)
m\(_{dd}\)=\(\dfrac{14,6.100\%}{14,6\%}\)=100(g)
m\(_{CuCl_2}\)=0,05.135=6,75(g)
C%\(_{CuCl_2}\)=\(\dfrac{6,75}{100}.100\%\)=6,75%
m\(_{AlCl_3}\)=0,1.133,5=13,35(g)
C%\(_{AlCl_3}\)=\(\dfrac{13,35}{100}.100\%\)=13,35%
1/
2Al+6HCl→2AlCl\(_3\)+3H\(_2\)
a a 3/2a (mol)
Fe+2HCl→FeCl\(_2\)+H\(_2\)
b b b (mol)
n\(_{H_2}\)=\(\dfrac{8,96}{22,4}\)=0,4(mol)
a/
gọi số mol của Al là a;số mol của Fe là b,ta có hệ phương trình:
27a+56b=11
\(\dfrac{3}{2}\)a+b=0,4
⇔ a=0,2(mol)
b=0,1(mol)
→m\(_{Al}\)=27.0,2=5,4(g)
⇔%m\(_{Al}\)=\(\dfrac{5,4}{11}.100\%\)≃49,1%
→%m\(_{Fe}\)=100%-49,1%=50,9%
b/
m\(_{AlCl_3}\)=0,2.133,5=26,7(g)
m\(_{FeCl_2}\)=0,1.127=12,7(g)
→m\(_{muối}\)=26,7+12,7=39,4(g)
\(n_{Zn}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+H_2\)
\(n_{H_2}=a+1.5b=0.4\left(mol\right)\left(1\right)\)
\(m_{Muối}=m_{ZnCl_2}+m_{AlCl_3}=136a+133.5b=40.3\left(g\right)\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.2\)
\(m_{hh}=0.1\cdot65+0.2\cdot27=11.9\left(g\right)\)
\(\%Zn=\dfrac{0.1\cdot65}{11.9}\cdot100\%=54.62\%\)
\(\%Al=100-54.62=45.38\%\)
1) Fe+2HCl--->FeCl2+H2
x------------2x------x(mol
Zn+2HCl-------->ZnCl2+H2
y----2y-----------------y( mol)
n HCl=0,5.1=0,5(mol)
Theo bài ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}2x+2y=0,5\\127x+136y=33,55\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
m hh=0,05.56+0,2.65=15,8(g)
%m Fe=0,05.56/15.8.100%=17,72(g)
%m Zn=100-17,72=82,28%
Bài 2
2Al+6HCl----.>2AlCl3+3H2
x-------3x-----------------------1,5x
Mg+2HCl----.MgCl2+H2
y---2y---------------------y
n H2=7,84/22,4=0,35(mol)
n HCl=2n H2=0,7(mol0
m HCl=0,7.36,5=25,55(g)
m hh=m muối+m H2-m HCl
=32,35+0,7-25,55=7,5(g)
b) m dd HCl=25,55.100/37=69,05(g)
V HCl=69,05/1,19=58(ml)
a)Gọi : \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{MgO}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)⇒ 24a + 40b = 8,8(1)
\(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O\)
Theo PTHH :
\(n_{MgCl_2} = a + b = \dfrac{28,5}{95} = 0,3(2)\)
Từ (1)(2) suy ra: a = 0,2 ; b = 0,1
Vậy :
\(m_{Mg} = 0,2.24 = 4,8(gam) ; m_{MgO} = 0,1.40 = 4(gam)\\ \%m_{Mg} = \dfrac{4,8}{8,8}.100\% = 54,54\%\\ \%m_{MgO} = 100\% -54,54\% = 45,45\%\)
b)
\(n_{HCl} = 2n_{MgCl_2} = 0,3.2 = 0,6(mol)\\ C\%_{HCl} = \dfrac{0,6.36,5}{200}.100\% = 10,95\%\)
Gọi số mol H2 sinh ra là a (mol)
=> nHCl = 2a (mol)
Theo ĐLBTKL: mkim loại + mHCl = mmuối + mH2
=> 17,5 + 36,5.2a = 31,7 + 2a
=> a = 0,2 (mol)
=> V = 0,2.22,4 = 4,48 (l)
mCl-=mA-mKL=14,2g⇒nCl-=0,4⇒nH2=0,2(mol)⇒V=0,2.22,4=4,48(l)
tại sao a = 0,2 mol