1. a) đặt n_Al = a; n_Fe = b; n_Cu = c (mol); n_H2 = 0,06 (mol)

PTHH:

       2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂     (1)

mol:  a                                     1,5a

       Fe +2HCl ---> FeCl₂ + H₂          (2)

mol: b                                  b

       Cu + HCl -x-> (ko phản ứng)

chất rắn ko phản ứng là Cu nên m_Cu = 0,6 (g)

=> m_Al + m_Fe = 2,25 - 0,6 = 1,65 (g) => 27a + 56b = 1,65 (g)    (*)          

Từ pt (1) và (2) => 1,5a + b = n_H2 = 0,06 (mol)    (**)

Từ (*) và(**) => a = 0,03 (mol); b = 0,015 (mol)

=> m_Al = 0,81 (g); m_Fe = 0,84 (g)

Fe + S -----> FeS 

FeS + 2 HCl ----> FeCl₂ + H₂S 

Fe + 2HCl ----> FeCl₂ + H₂ 

a) n(Fe) = 5,6 : 56 = 0,1 ( mol) 

n ( S ) = 1,5 : 32 = 0,05 ( mol ) 

=> sau phản ứng thứ nhất : n(Fe) dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol ; n(FeS) =n (S ) = 0,05 ( mol)

a) Các chất rắn trong B là: Fe và FeS

Các chất trong dung dịch A là : FeCl₂ và HCl dư

b) n(H₂ S) =  n ( FeS ) = 0,05 ( mol) => V( H₂S) = 0,05 x 22,4 = 1,12 ( lit) 

n (H₂ ) = n(Fe dư) = 0,05 ( mol ) => V( H2) = 1,12 ( lit)

\(Fe_2O_3+3CO\) ->\(2Fe+3CO_2\) ↑(1)

=>Khí đi ra sau phản ứng là CO2

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\) ->\(CaCO_3\) ↓+H2O

\(n_{\left(CaCO_3\right)}=\frac{45}{100}=0,45\left(mol\right)\)

=>\(n_{\left(CO_2\right)}=n_{\left(CaCO_3\right)}=0,45\left(mol\right)\)

Từ (1) ta có: \(n_{\left(Fe_2O_3\right)}=\frac13\cdot n_{CO2}=\frac13\cdot0,45=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{\left(Fe_2O_3\right)}=0,15\cdot160=24\left(gam\right)\)

\(m_{\left(Al_2O_3\right)}=40-24=16\left(gam\right)\)

%Fe2O3=24/40=60%

%Al2O3=16/40=40%

n_MgCO3 = \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{8,4}{84}\)= 0,1 (mol)

Khi cho MgCO₃ vào HCl, ta có PTHH:

a. MgCO₃ + 2HCl \(\rightarrow\)MgCl₂ + CO₂\(\uparrow\)+ H₂O

        0,1 \(\rightarrow\)0,2      :           0,1  :    0,1     : 0,1            (mol)

b. C%_HCl = \(\frac{mt}{md}\). 100% = \(\frac{36,5.0,2}{146}\).100% = 5 %

c. m_ddsau = m_MgCO3 + m_HCl - m_CO2 = 8,4 + 146 - 44.0,1 = 150 (g)

C%_MgCl2 = \(\frac{mt}{md}\).100% = \(\frac{0,1.95}{150}\).100% \(\approx\) 6,33 %

a: \(n_{\text{H}_2} = \frac{3{,}36}{22{,}4} = 0{,}15\text{ mol}\)

Gọi số mol của Fe và Mg lần lượt là x(mol) và y(mol)

(Điều kiện: x>0; y>0)

Ta có 6,8gam Fe và Mg tất cả

=>56x+24y=6,8(1)

Theo định luật bảo toàn electron, ta có:

\(\text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2e\)

\(\text{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2e\)

\(2\text{H}^+ + 2e \rightarrow \text{H}_2\)

Do đó: \(n_{e\text{ trao đổi}} = 2x + 2y = 2 \cdot n_{\text{H}_2} = 2 \cdot 0{,}15 = 0{,}3\text{ mol}\)

=>x+y=0,15(2)

Từ (1),(2) ta có hệ phương trình:

\(\begin{cases}56x+24y=6,8\\ x+y=0,15\end{cases}\Rightarrow\begin{cases}56x+24y=6,8\\ 56x+56y=0,15\cdot56=8,4\end{cases}\)

=>56x+56y-56x-24y=8,4-6,8 và x+y=0,15

=>32y=1,6 và x+y=0,15

=>y=0,05 và x=0,1

\(m_{\text{Fe}}=0{,}1\cdot56=5{,}6\text{ g}\)

=>\(\%m_{\text{Fe}}=\frac{5{,}6}{6{,}8}\cdot100\%\approx\mathbf{82{,}35\%}\)

\(m_{\text{Mg}}=6{,}8-5{,}6=1{,}2\text{ g}\)

=>\(\%m_{\text{Mg}}=100\%-82{,}35\%=\mathbf{17{,}65\%}\)

b: Khi phản ứng với H2SO4 nóng đặc, dư thì Fe bị oxi hóa lên \(Fe^{3^{+}}\) và Mg lên \(Mg^{2^{+}}\)

\(\text{Fe}\rightarrow\text{Fe}^{3+}+3e\quad\)

0,1mol ->0,3mol

\(\text{Mg}\rightarrow\text{Mg}^{2+}+2e\quad\)

0,05mol ->0,1mol

\(\text{S}^{+6} + 2e \rightarrow \text{S}^{+4}\,(\text{SO}_2)\)

\(\sum n_{e\text{ nhường}} = 3 \cdot n_{\text{Fe}} + 2 \cdot n_{\text{Mg}} = 3 \cdot 0{,}1 + 2 \cdot 0{,}05 = 0{,}4\text{ mol}\)

=>\(n_{\text{SO}_2} = \frac{\sum n_{e\text{ nhường}}}{2} = \frac{0{,}4}{2} = 0{,}2\text{ mol}\)

\(V = 0{,}2 \cdot 22{,}4 = \mathbf{4{,}48\text{ lít}}\)