PTHH

Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

n_H2 = 11.2/22.4 = 0.5 mol

gọi nAl = x mol ; nMg = y mol

ta có 27x + 24y = 10.2

3x+ y = 0.5

-> x = 0.04 ; y = 0.38

mAl = 0.04.27 =1.08 (g)

%mAl = (1.08/10.2).100%=10.6%

%mMg = 100% - 10.6% = 89.4%

Thiếu :Hãy tính tp %theo kl cua mõi kim loai (.) hh

13,1 gam hỗn hợp B: \(\left\{{}\begin{matrix}R:a\left(mol\right)\\R_2O:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow Ra+2Rb+16b=13,1\)\((I)\)

\(2R\left(a\right)+2H_2O--->2ROH\left(a\right)+H_2\left(0,5a\right)\)

\(R_2O\left(b\right)+H_2O--->2ROH\left(2b\right)\)

Khí thoát ra là Hidro

\(n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow0,5a=0,15\)\((II)\)

dung dich thu được là ROH

\(\Rightarrow Ra+2Rb+17a+34b=20\)\((III)\)

Lấy (III) - (I), ta được: \(17a+18b=6,9\)\(\left(IV\right)\)

Từ (II) và (IV): \(\left\{{}\begin{matrix}0,5a=0,15\\17a+18b=6,9\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

thay a = 0,3. b = 0,1 vào (I)

\(\left(I\right)\Leftrightarrow R.0,3+2R.0,1+16.0,1=13,1\)

\(\Rightarrow R=23\left(Na\right)\)

Vậy kim loại R cần tìm là Na

 nH2SO4= 0,2.1,5=0,3(mol) 
Gọi số mol của Mg, Al, Cu lần lượt là x, y, z(mol) 
=> 24x+ 27y+ 64z= 11,5(1) 
Pt: 
Mg+H2SO4--->MgSO4+H2 
2Al+3H2SO4--->Al2(SO4)3+H2 
Cu+H2SO4--->k PU 
Theo pt: 
m rắn= mCu. =>z=6,4/64= 0,1(2) 
nH2= 5,6/22,4=0,25(mol) 
=> x+ 1,5y=0,25(3) 
Giải hệ (1),(2),(3) ta đc: 
x=0,1. =>%Mg=20,9% 
y=0,1. =>%Al=23,5% 
Z=0,1. =>%Cu=55,6% 
CM MgSO4= 0,1/0,2= 0,5(M) 
CM Al2(SO4)3= (0,5.0,1)/0,2= 0,25(M) 
Còn C% bạn tự tính nha.

https://diendan.hocmai.vn/threads/hoa-hoc-8.366946/

bạn chịu khó đọc trong link đó

mình ngại làm lắm

n_Al = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\)\(\dfrac{30}{262}=\dfrac{15}{131}\left(mol\right)\)

              2Al     +      3H₂SO₄   ➝        Al₂(SO₄)₃    +    3H₂

                 2 mol              3 mol

                  0,2 mol            \(\dfrac{15}{131}mol\)

Tỉ lệ :           \(\dfrac{0,2}{2}\) >  \(\dfrac{\dfrac{15}{131}}{3}\)   ⇒ Al dư

              2Al     +      3H₂SO₄   ➝        Al₂(SO₄)₃    +    3H₂

              _{\(\dfrac{10}{131}\left(mol\right)\)   ←     \(\dfrac{15}{131}mol\)}                             →       \(\dfrac{15}{131}mol\)

       n_{Al dư} = n_{Al ban đầu}  - n_{Al phản ứng}

                     _{= 0,2  -  \(\dfrac{10}{131}\)}

                     _{= \(\dfrac{81}{655}\left(mol\right)\)}

m_{Al dư} = n . M = \(\dfrac{81}{655}.27\approx3,34\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=n.22,4\)= \(\dfrac{15}{131}.22,4\approx2,56\left(l\right)\) 

Fe+2HCl-> FeCl2+H2

nH2=3.36:22.4=0.15(mol)

Theo pthh nFe=nH2

-> nFe phản ứng=0.15(mol)

mFe=0.15*56=8.4(g)

nHCl=2 nH2->nHCl phản ứng=0.3(mol)

nHCl dư=1.4-0.3=1.1(mol)

mHCl dư=1.1*36.5=40.15(g)