Số mol H₂ = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol.

a) Khi cho hỗn hợp (Zn, Cu) vào dung dịch H₂SO₄ loãng, chỉ có Zn phản ứng:

Zn + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + Н₂

Phản ứng: 0,1 \(\leftarrow\) 0,1 (mol)

b) Chất rắn còn lại là Cu. m_Cu = 10,5 - 0,1 x 65 = 4 gam.

nkhí = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2

nZn = 0,1 mol.

b) Khối lượng chất rắn còn lại: mZn = 6,5g

Khối lượng chất rắn còn lại: mCu = 10,5 – 6,5 = 4g.

Trung bình cộng ba lần chuẩn độ: Vtb = (11,8 ml + 12 ml + 12,2 ml) : 3 = 12 ml. Phản ứng chuẩn độ giữa HCl và NaOH theo tỷ lệ 1:1: HCl + NaOH → NaCl + H2O. Nếu gọi C_NaOH là nồng độ dung dịch NaOH thì số mol NaOH đã dùng trong chuẩn độ là n(NaOH) = C_NaOH × 0,012 lít. Số mol HCl cần chuẩn độ cũng bằng số mol NaOH. Nồng độ dung dịch HCl cần tìm: CHCl = n(HCl) / V(HCl) = [C_NaOH × 0,012] / 0,010 = 1,2 × C_NaOH. Ví dụ, nếu dung dịch NaOH có nồng độ 0,1 M thì: n(NaOH) = 0,1 × 0,012 = 0,0012 mol, → CHCl = 0,0012 / 0,010 = 0,12 M.

Chọn b

Dùng kẽm vì có phản ứng

Zn + C uSO₄------- > ZnSO₄ + Cu↓

Nếu dùng dư Zn, Cu tạo thành không tan được tách ra khỏi dung dịch và thu được dung dịch ZnSO4 tinh khiết.

Chọn b) Zn. Dùng kẽm vì có phản ứng:

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ↓

Nếu dùng dư Zn, Cu tạo thành không tan được tách ra khỏi dung dịch và thu được dung dịch ZnSO4 tinh khiết.

Bài giải: Gọi x, y là số mol Na2SO3 và Na2CO3 trong hỗn hợp. Khi tác dụng với HCl dư mỗi mol Na2SO3 sinh 1 mol SO2, mỗi mol Na2CO3 sinh 1 mol CO2. Khí sinh ra được hấp thụ bởi 500 mL dung dịch KOH 0,3 M nên số mol KOH = 0,5 × 0,3 = 0,15 mol. Hấp thụ tối thiểu nên mỗi mol SO2 hay CO2 cần 1 mol KOH → x + y = 0,15. Khối lượng hỗn hợp: 126x + 106y = 17,4. Giải hệ hai phương trình ta được x = y = 0,075 mol. Do muối mang kim loại Na, suy ra R là natri.

a)Theo đề bài ta có :

mct=mH2SO4=\(\dfrac{100.20}{100.98}\approx0,204\left(mol\right)\)

nCuO=\(\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH :

CuO + H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + H2O

0,02mol...0,02mol...0,02mol

Theo pthh ta có tỉ lệ :

nCuO=\(\dfrac{0,02}{1}mol< nH2SO4=\dfrac{0,204}{1}mol\)

=> số mol của H2SO4 dư ( tính theo số mol của CuO)

b) Các chất có trong dung dịch sau p/ư gồm CuSO4 và H2SO4 dư

Ta có

mct=mCuSO4=0,02.160=3,2 g

mct=mH2SO4(dư) = (0,204-0,02).98=18,032 g

mddCuSO4= 1,6 + 100 = 101,6 (g)

=> C%\(_{C\text{uS}O4}=\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{3,2}{101,6}.100\%\approx3,15\%\)\(\)

C%\(_{H2SO4\left(d\text{ư}\right)}=\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{18,032}{101,6}.100\%\approx17,75\%\)

- Khối lượng axit sunfuric: \(\dfrac{20.100}{100}\) = 20g

a, Phương trình phản ứng:

\(CuO+H_2SO_4-->CuSO_4+H_2O\)

b, Tính nồng độ phần trăm các chất:

\(CuO+H_2SO_4-->CuSO_4+H_2O\)

80g........................98g

1,6g............................20g

-H2SO4 dư, tính theo CuO:

\(CuO+H_2SO_4-->CuSO_4+H_2O\)

80g........................ 98g 160g

1,6g......................... ?...................?

\(m_{H_2SO_4}\left(phan.ứng\right)=\dfrac{1,6.98}{80}=1,96g\)

\(m_{H_2SO_4}\left(sau.phan.ung\right)=20-1,96=18,04g\)

- Khối lượng dung dịch sau PƯ:

m _dd = m _CuO + m _{dd axit} = 1,6 + 100 = 101,6g

\(\%m_{H_2SO_4}=\dfrac{18,04}{101,6}.100\approx17,75\%\)

\(m_{CuSO_4}=\dfrac{1,6.160}{80}=3,2g\)

\(\%m_{H_2SO_4}=\dfrac{3,2}{101,6}.100\approx3,15\%\)

Vậy..........................

a) Tính \(m\):

1. Số mol khí:

\(n_{k h \overset{ˊ}{\imath}} = \frac{11 , 2}{22 , 4} = 0 , 5 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

1. Khối lượng Fe và Al theo tỉ lệ:

\(m_{A l} = 0 , 3 m , m_{F e} = 0 , 7 m\)

1. Khối lượng rắn còn lại:

\(m_{r \overset{ˊ}{\overset{ }{a}} n} = 0 , 75 m\)

1. Khối lượng kim loại phản ứng:

\(m_{p h ả n ứ n g} = m - 0 , 75 m = 0 , 25 m\)

1. Giải hệ phương trình dựa vào phản ứng và số mol khí để tìm \(m\).

b) Tính thể tích dung dịch NaOH:

1. Số mol kết tủa tính theo khối lượng 7,8 g.
2. Tính số mol OH\(^{-}\) cần theo tỉ lệ phản ứng với Al và Fe trong dung dịch.
3. Tính thể tích NaOH 2M:

\(V = \frac{n_{O H^{-}}}{2}\)

gfvfvfvfvfvfvfv555