K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
4 tháng 12 2019
Mk chỉ viết hệ số của từng phương trình thôi :
1) 1: (3n23n2) : n :n
2) 1 : (3n+123n+12) : n : (n+1)
3) 1 : (3n−123n−12) :n :(n-1)
4) 1 : (3n−323n−32) : n : (n-3)
5) 2 : (3n+1) : 2 : (2n+2)
4 tháng 10 2017
tom tat:
\(m_{CaO}=2,8g\)
\(V_{CO2}=1,68l\) \(\left(dktc\right)\)
\(m_{CaCO3}=?\)
bai giai
\(n_{CaO}=\frac{m_{CaO}}{M_{CaO}}=\frac{2,8}{40+16}=0,05\)
\(CaO+H20\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)
theo phuong trinh \(1mol\) \(1mol\)\(1mol\)
theo dau bai \(0,05mol\)
\(n_{CO2}=V.22,4=1,68.22,4=37,632\left(mol\right)\)
\(CO2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)
Theo phuong trinh \(1mol\) \(1mol\) \(1mol\) \(1mol\)
Theo dau bai \(37,632mol\) \(37,632mol\)
\(m_{CaCO3}=n.M=37,632.\left(40+12+16.3\right)\)
\(=37,632.100\)
\(=3763,2\left(g\right)\)
29 tháng 1 2017
ban oi online math la de giai toan chu khong phai hoa hoc nha
20 tháng 1 2020
\(n_{H_2O}=\frac{3,06}{18}=0,17mol\)
\(n_{CO_2}=\frac{6,048}{22,4}=0,27mol\)
Ta có: \(n_x=\frac{n_{H_2O}-n_{CO_2}}{1-k}\Rightarrow0,1=\frac{0,17-0,27}{1-k}\Rightarrow k=2\)
\(\Rightarrow n_{Br_2}=k.n_x=2.0,1=0,2mol\)
Vậy ......................
Trong quang hợp ở thực vật, phản ứng cuối cùng là 6 CO2 + 6 H2O và với việc bổ sung năng lượng từ ánh sáng mặt trời, nhà máy có thể chuyển đổi này vào C6H12O6 + 6 O2 (hoặc glucose và oxy). Nó phức tạp hơn một chút so với các phương trình đơn giản, với một số bước sinh hóa phức tạp ở giữa, nhưng phản ứng này là khá nhiều cơ sở và cuối cùng nguồn cho hầu hết các năng lượng hóa học được sử dụng bởi sự sống trên Trái đất cũng như nguồn gốc của oxy trong khí quyển của chúng tôi cho phép người hiếu khí tốc độ cao hô hấp mà chúng tôi sử dụng để tồn tại.
H2O+CO2--->H2CO3
Chac la vay do bn Đỗ Minh Hùng
Sao lại thế ????
tạo thành H2CO3 nhưng đây là 1 axit vô cùng yếu nên sẽ bị phhaan hủy lại thành nước và CO2
The reaction of CO2 with H2O is going to give H2CO3... That is carbonic acid, a weak unstable acid.
H2CO3 is known only in solution, and as carbonate salts; it is present in carbonated drinks, and sparkling wine, but decomposes to form carbon dioxide and water...
the equation that you put up is not balanced!
this is the balanced equation:
2C2H6 + 7O2 --> 4CO2 + 6H2O
so with 7 moles of O2 you'd get 4 moles of CO2
hence with 56 moles of O2 you'd get:
56/7 x 4 moles of CO2 = 32 moles of CO2.
this is of course provided you have enough C2H6 to combust (16 moles of it to be exact).