Lượng nhôm oxit trong 0,5 tấn quặng boxit:

\(0 , 5 \times 50 \% = 0 , 25 \textrm{ } \text{t} \overset{ˊ}{\hat{\text{a}}} \text{n} = 250 \textrm{ } \text{kg}\)Lượng nhôm thu được từ 250 kg nhôm oxit:

\(250 \times \frac{1}{2} = 125 \textrm{ } \text{kg}\)Lượng nhôm tinh khiết (sau khi loại tạp chất):

\(125 \times 0 , 985 = 123 , 125 \textrm{ } \text{kg}\)Lượng nhôm thu được với hiệu suất 90%:

\(123 , 125 \times 90 \% = 110 , 8125 \textrm{ } \text{kg}\)

Kết quả: Lượng nhôm thu được là 110,81 kg.

help

a. PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

b. Có \(n_{Mg}=\frac{3,6}{24}=0,15mol\)

\(140ml=0,14l\)

\(n_{H_2SO_4}=0,14.1,2=0,168mol\)

Lập tỉ lệ \(\frac{n_{Mg}}{1}< \frac{n_{H_2SO_4}}{1}\)

Vậy Mg đủ, \(H_2SO_4\) dư

Theo phương trình \(n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,15mol\)

\(\rightarrow n_{H_2SO_4\left(\text{(dư)}\right)}=0,168-0,15=0,018mol\)

\(\rightarrow m_{H_2SO_4\left(\text{(dư)}\right)}n.M=0,018.98=1,764g\)

c. MgSO\(_4\) là muối

Theo phương trình \(n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,15mol\)

\(\rightarrow m_{\text{muối}}=m_{MgSO_4}=n.M=0,15.120=18g\)

d. \(H_2\) là khí

Theo phương trình \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,15mol\)

\(\rightarrow V_{H_2\left(ĐKTC\right)}=n.22,4=0,15.22,4=3,36l\)

Phương trình hóa học:

a) H₂ (k) + Cl₂ (k) → 2HCl(k) (HCl ở trạng thái khí, không màu) 

b) S + H₂ (k) → H₂S (k) (H₂S ở trạng thái khí, không màu, có mùi trứng thối)

c) H₂ + Br₂ → 2HBr(t^o) (HBr ở trạng thái khí, không màu)

Phương trình hóa học:

a) S + O₂ → SO₂

b) C + O₂ → CO₂

c) 2Cu + O₂ → 2CuO

d) 2Zn + O₂ → 2ZnO

Oxit tạo thành là oxit axit:

SO₂ axit tương ứng là H₂SO₃.

CO₂ axit tương ứng là H₂CO₃.

Oxit tạo thành là oxit bazơ :

CuO bazơ tương ứng là Cu(OH)₂.

ZnO bazơ tương ứng là Zn(OH)₂.

Ta có các PTHH theo đề:

\(S+O_2\rightarrow^{t^0}SO_2\) SO₂ là một oxit axit, có axit tương ứng là H₂SO₃.

\(C+O_2\rightarrow^{t^0}CO_2\) CO₂ là một oxit axit, có axit tương ứng là H₂CO₃.

\(2Cu+O_2\rightarrow^{t^0}2CuO\) CuO là một oxit bazo, có bazo tương ứng là Cu(OH)₂.

\(2Zn+O_2\rightarrow^{t^0}2ZnO\) ZnO là một oxit lưỡng tính.

Các phương trình hóa học:

a) С + 2CuO 2Cu + CO₂

b) С + 2PbO 2Pb + CO₂

c) С + CO₂ 2CO

d) С + 2FeO 2Fe + CO₂

Các phản ứng trên dều thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử. Vai trò của с là chất khử. Các phản ứng:

a), b) dùng điều chế kim loại.

c), d) xảy ra trong quá trình luyện gang, dùng luyện gang.

a) Sơ đồ phản ứng:

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄ → BaSO₄.

b) Phương trình phản ứng:

PTHH: Zn + H₂SO₄ ===> ZnSO₄ + H₂\(\uparrow\)

a) Do Cu không tác dụng với H₂SO₄ (loãng) => 4,48 lít khí là sản phẩm của phản ứng giữa Zn và H₂SO₄

n_H2 = 4,48 / 22,4 = 0,2 (mol)

=> n_Zn = nH2 = 0,2 (mol)

=> m_Zn = 0,2 x 65 = 13 (gam)

=> m_Cu = 20 - 13 = 7 (gam)

b) Thoe phương trình trên, n_H2SO4 = n_H2 = 0,2 mol

=> m_H2SO4 = 0,2 x 98 = 19,6 (gam)

\(\Rightarrow C\%_{H2SO4}=\frac{19,6}{196}.100\%=10\%\)