K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
VD
27 tháng 10 2021
1 đốt
2 cô cạn
3 2,3
4 hạt proton
5 đơn vị cacbon ( đvc )
6 proton electron
7 electron
8 4 . 48335 x 10-23
9 số hạt proton bằng số hạt electron
10 vì khối lượng của electron ko đáng kể
11 proton , nơtron , electron
12 có cùng số proton trog hạt nhân (các nguyên tử cùng loại )
13 sắt , chì , kẽm , thủy ngân
14 Oxi , nitơ , cacbon , clo
15 2 đơn chất 4 hợp chất
16 Fe , O2 , Cl2 , P , Na
17 Na2O , HNO3 , CO2 , CaO , BaCl2
18 342 đvc
19 2O2
20 HNO3
21 P2O5
22 2 nguyên tử Al , 3 nguyên tử S , 4 nguyên tử O
23 CaO , Al2O3 , K2OO
24 Ba3 (PO4)2
25 CO3
26 XY
27 X3Y2
bn nhé
giúp mik vs nha.Mik cần gấp.Ai làm thì mik cx tick hết á:)cảm ơn nha
LB
Giúp mình với mn ơi, mình đang cần gấp mà ko biết làm :((
1
AT
, mình cần gấp ạ.
1
HH
chỉ mình bài 3 giúp ạ,mình cần gấp. cảm ơn trước nha
2
NT
2
17 tháng 7 2017
tờ cuối cùng câu 44: 17928. 10^-24 gam, hình như là C (tớ k nhìn rõ các ý,nó hơi mờ)
17 tháng 7 2017
nguyễn thanh hiền: nguyên tử bạc thì có 108 nguyên tử khối
mà 1đvC=1,66.10^-24
=> 108đvC = 17928.10^-24 (nhân 108 .1,66)
(theo tớ là thế, vì tớ mới học nên k chắc lắm,nếu sai cho tớ xl)
câu 14 tờ đầu ý a
Giúp mình gấp ạ, bài 16.
L
11 tháng 8 2016
Ta có nFeCl=32,5:162,5=0,2 mol
PTHH:Fe+3Cl\(\rightarrow\) FeCl3
ta có n Cl=0,2.3=0,6 mol
SCl=n.6.1023=0,6. 6.1023=3,6.1023( NGUYÊN TỬ)
3 bài này nhé, mình cần gấp ạ!
23 tháng 7 2016
câu 3
CaCO3 ----> CaO + CO2
áp dụng định luật bảo toàn khối lượng thì mCaCO3=mCaO+mCO2
b)mCaCO3 có trong đá vôi=110+140=250 kg
b) phần trăm khối lượng CaCO3 trong đá vôi = [250/280 ].100%=89,286%
23 tháng 7 2016
câu 4:
a)phương trình phản ứng :C2H4 + 3O2 ---> 2CO2 +2H20
b) tỉ lệ số phân tử etilen trên số phân tử oxi = 1/3
tỉ lệ số phân tử etilen trên số phân tử cacbondioxit=1/2
TN
13 tháng 10 2016
3.
a) Số mol khí \(H_2\) = 1 mol
b) Số mol nguyên tử cacbon = 1 mol
c) Số mol phân tử nước = 1 mol
4.
Không thể dùng đại lượng mol để tính số người , vật thể khác như bàn , ghế,xe... Vì mol là đại lượng chỉ dùng để chỉ số hạt có kích thước vô cùng nhỏ như nguyên tử , phân tử ... mà bằng mất thường sẽ ko nhìn thấy đc
Bài 1. PTHH: 2Cu + \(O_2\) ---> 2CuO (cân bằng phản ứng)
0,04 mol 0,02 mol 0,04 mol
a) + Số mol của Cu:
\(n_{Cu}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{2,56}{64}\) = 0,04 (mol)
+ Khối lượng của CuO:
\(m_{Cu}\) = n . M = 0,04 . 80 = 3,2 (g)
b) 2Cu + \(O_2\) ---> 2CuO (viết lại một phương trình mới để kê dữ liệu mol mới)
0,05 mol 0,025 mol 0,05 mol
+ Số mol của CuO:
\(n_{CuO}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{4}{80}\) = 0,05 (mol)
+ Khối lượng của Cu:
\(m_{Cu}\) = n . M = 0,05 . 64 = 3,2 (g)
c) 2Cu + \(O_2\) ---> 2CuO (viết lại một phương trình mới để kê dữ liệu mol mới)
0,3 mol 0,15 mol 0,3 mol
+ Số mol của CuO:
\(n_{CuO}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{24}{80}\) = 0,3 (mol)
+ Khối lượng của Cu:
\(m_{Cu}\) = n . M = 0,3 . 64 = 19,2 (g)
+ Thể tích của \(O_2\):
\(V_{O_2}\) = n . 22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)
________________________________________
Câu 1 trước nha bạn, có gì thì nhắn mình :))
Bài 2. Zn + 2HCl ---> \(ZnCl_2\) + \(H_2\) (Cân bằng phương trình phản ứng)
0,25 mol 0,5 mol 0,25 mol 0,25 mol
*Số mol của Zn:
\(n_{Zn}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{16,25}{65}\) = 0,25 (mol)
a) \(m_{HCl}\) = n . M = 0,5 . 36,5 = 18,25 (g)
b) \(V_{H_2}\) = n . 22,4 = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)
c) \(m_{ZnCl_2}\) = n . M = 0,25 . 136 = 34 (g)
____________________________________
Đây là Câu 2, nhưng câu c) mình chỉ làm được 1 cách thôi bạn ạ, nếu biết mình sẽ bổ sung thêm :))
Bài 3. 3Fe + 2\(O_2\) ---> \(Fe_3O_4\) (Cân bằng phương trình đã cho)
0,3 mol 0,2 mol 0,1 mol
*Số mol của \(O_2\):
\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2 (mol)
- \(m_{Fe}\) = n . M = 0,3 . 56 = 16,8 (g)
- \(m_{Fe_3O_4}\) = n . M = 0,1 . 232 = 23,2 (g)
________________________________________
Câu 3 này, có gì không đúng thì nhắn mình nha :))
Cách 2 câu c
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl}=0,5\cdot36,5=18,25\left(g\right)\\m_{H_2}=0,25\cdot2=0,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Bảo toàn khối lượng: \(m_{ZnCl_2}=m_{Zn}+m_{HCl}-m_{H_2}=16,25+18,25-0,5=34\left(g\right)\)
Bài 1. 4P + 5\(O_2\) ---> 2\(P_2O_5\) (Cân bằng phương trình)
0,4 mol 0,5 mol 0,2 mol
+ Số mol của P:
\(n_P\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{12,4}{31}\) = 0,4 (mol)
+ Số mol của \(O_2\):
\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{24}{32}\) = 0,75 ( mol)
1. Tỉ lệ: P \(O_2\)
\(\dfrac{0,4}{4}\) \(\dfrac{0,75}{5}\)
0,1 < 0,15
=> P hết; \(O_2\) dư
+ Số mol dư của \(O_2\):
\(n_{O_{2dư}}\) = \(n_{O_2}\) - \(n_{O_{2pư}}\) = 0,75 - 0,5 = 0,25 (mol)
+ Số g dư của \(O_2\):
\(m_{O_{2dư}}\) = \(n_{O_{2dư}}\) . M = 0,25 . 32 = 8 (g)
2. + Chất \(P_2O_5\) tạo thành
+ Khối lượng của \(P_2O_5\):
\(m_{P_2O_5}\) = n . M = 0,2 . 142 = 28,4 (g)
_________________________________
Bài 1 này là bài 1 thứ 2 trong phần Dạng bài tập tính theo phương trình hóa học nha bạn :))
Bài 2. S + \(O_2\) ---> \(SO_2\)
0,75 mol 0,75 mol 0,75 mol
+ Số mol của S:
\(n_S\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{24}{32}\) = 0,75 (mol)
+ Số mol của \(O_2\):
\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{26}{32}\) = 0,8125 (mol)
1. Tỉ lệ: S \(O_2\)
0,75 < 0,8125
=> S hết; \(O_2\) dư
+ Số mol dư của \(O_2\):
\(n_{O_{2dư}}\) = \(n_{O_2}\) - \(n_{O_{2pư}}\) = 0,8125 - 0,75 = 0,0625 (mol)
+ Số g dư của \(O_2\):
\(m_{O_{2dư}}\) = \(n_{O_{2dư}}\) . M = 0,0625 . 32 = 2 (g)
2. + Chất \(SO_2\) tạo thành
+ Khối lượng của \(SO_2\):
\(m_{SO_2}\) = n . M = 0,75 . 64 = 48 (g)
_____________________________
Bài 2 thứ 2 nha bạn:))
Bài 3. 3Fe + 2\(O_2\) ---> \(Fe_3O_4\)
0,15 mol 0,1 mol 0,05 mol
+ Số mol của Fe:
\(n_{Fe}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{22,4}{56}\) = 0,4 (mol)
+ Số mol của \(O_2\):
\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 (mol)
1. Tỉ lệ: Fe \(O_2\)
\(\dfrac{0,4}{3}\) \(\dfrac{0,1}{2}\)
0,13 > 0,05
=> Fe dư; \(O_2\) hết
+ Số mol dư của Fe:
\(n_{Fedư}\) = \(n_{Fe}\) - \(n_{Fepư}\) = 0,4 - 0,15 = 0,25 (mol)
+ Số g dư của Fe:
\(n_{Fedư}\) = \(n_{Fedư}\) . M = 0,25 . 56 = 14 (g)
2. + Chất \(Fe_3O_4\) tạo thành
+ Khối lượng của \(Fe_3O_4\):
\(m_{Fe_3O_4}\) = n . M = 0,05 . 232 = 11,6 (g)
_________________________________
Bài 3 thứ 2 nha:))
Bài 4. \(CH_4\) + 2\(O_2\) ---> \(CO_2\) + 2\(H_2O\) (Lập và cân bằng phương trình)
0,05 mol 0,1 mol 0,05 mol 0,1 mol
+ Số mol của \(CH_4\) (metan):
\(n_{CH_4}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{3,36}{22,4}\) = 0,15 (mol)
+ Số mol của \(O_2\):
\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 (mol)
1. Tỉ lệ: \(CH_4\) \(O_2\)
\(\dfrac{0,15}{1}\) \(\dfrac{0,1}{2}\)
0,15 > 0,05
=> \(CH_4\) dư; \(O_2\) hết
+ Số mol dư của \(CH_4\):
\(n_{CH_{4dư}}\) = \(n_{CH_4}\) - \(n_{CH_{4pư}}\) = 0,15 - 0,05 = 0,1 (mol)
+ Số g dư của \(CH_4\) (metan):
\(m_{CH_{4dư}}\) = \(n_{CH_{4dư}}\) . M = 0,1 . 16 = 1,6 (g)
2. + Chất \(CO_2\) và \(H_2O\) (nước) được tạo thành
+ Khối lượng của \(CO_2\):
\(m_{CO_2}\) = n . M = 0,05 . 44 = 2,2 (g)
+ Khối lượng của \(H_2O\) (nước):
\(m_{H_2O}\) = n . M = 0,1 . 18 = 1,8 (g)
______________________________
Có gì không đúng thì nhắn mình :))
thank bn
Bài 5. 4P + 5\(O_2\) ---> 2\(P_2O_5\) (Cân bằng phương trình đã lập)
0,32 mol 0,4 mol 0,16 mol
+ Số mol của P:
\(n_P\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{12,4}{31}\) = 0,4 (mol)
+ Số mol của \(O_2\):
\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{8,96}{22,4}\) = 0,4 (mol)
a) Tỉ lệ: P \(O_2\)
\(\dfrac{0,4}{4}\) \(\dfrac{0,4}{5}\)
0,1 > 0,08
=> P dư; \(O_2\) hết
+ Số mol dư của P:
\(n_{Pdư}\) = \(n_P\) - \(n_{Ppư}\) = 0,4 - 0,32 = 0,08 (mol)
+ Số g dư của P:
\(m_{Pdư}\) = \(n_{Pdư}\) . M = 0,08 . 31 = 2,48 (g)
b) + Chất \(P_2O_5\) tạo thành
+ Khối lượng của \(P_2O_5\):
\(m_{P_2O_5}\) = n . M = 0,16 . 142 = 22,72 (g)
____________________________________
Có gì không đúng thì nhắn mình :))
Bài 7. 2\(C_2H_2\) + 5\(O_2\) ---> 4\(CO_2\) + 2\(H_2O\) (Lập và cân bằng phương trình)
0,12 mol 0,3 mol 0,24 mol 0,12 mol
+ Số mol của \(C_2H_2\):
\(n_{C_2H_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{3,36}{22,4}\) = 0,15 (mol)
+ Số mol của \(O_2\):
\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 (mol)
a) Tỉ lệ: \(C_2H_2\) \(O_2\)
\(\dfrac{0,15}{2}\) \(\dfrac{0,3}{5}\)
0,075 > 0,06
=> \(C_2H_2\) dư; \(O_2\) hết
+ Số mol dư của \(C_2H_2\)
\(n_{C_2H_2dư}\) = \(n_{C_2H_2}\) - \(n_{C_2H_2pư}\) = 0,15 - 0,12 = 0,03 (mol)
+ Số lít dư của \(C_2H_2\)
\(V_{C_2H_2dư}\) = \(n_{C_2H_2dư}\) . 22,4 = 0,03 . 22,4 = 0,672 (l)
b) + Chất \(CO_2\) và \(H_2O\) (nước) tạo thành
+ Khối lượng của \(CO_2\)
\(m_{CO_2}\) = n . M = 0,24 . 44 = 10,56 (g)
+ Khối lượng của \(H_2O\) (nước):
\(m_{H_2O}\) = n . M = 0,12 . 18 = 2,16 (g)
___________________________________________
Đây là câu 7, có gì không đúng thì nhắn mình :))