K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
Giúp mình nha !!!
EA
1
13 tháng 11 2017
A là dung dịch H2SO4
B: Na2CO3
C: H2SO4 đặc
D: Xút (NaOH)
Khi cho DD H2SO4 tác dụng với Na2CO3 giải phóng khí SO2 mang theo hơi nước.
Bình C để giữ hơi nước lại trong bình (H2SO4 đặc háu nước) SO2 không tác dụng tiếp tục được dẫn qua bình đựng.
Để tránh SO2 thoát ra bên ngoài gây ô nhiễm môi trường và 1 số bệnh cho con người nên Xút được đặt ở miệng bình để tạo muối.
H
3 tháng 7 2021
$2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O(1)$
$Fe_2(SO_4)_3 + Fe\ to 3FeSO_4(2)$
Gọi $n_{Fe_2(SO_4)_3} = a(mol) ; n_{FeSO_4} = b(mol)$
Ta có : $400a + 152b = 62,8(1)$
$n_{SO_2} = 0,15(mol)$
$n_{Fe_2(SO_4)_3(1)} = \dfrac{1}{3}n_{SO_2} = 0,05(mol)$
$n_{Fe_2(SO_4)_3(2)} = \dfrac{1}{3}n_{FeSO_4} = \dfrac{b}{3}$
Suy ra:
$0,05 - \dfrac{b}{3} = a(2)$
Từ (1)(2) suy ra $a = \dfrac{45}{112} ; b = -1,055<0$
=> Sai đề
PT
2
JE
28 tháng 7 2016
Bài 2) Ở 90 độ C:
- 100 gam nước hoà tan 50 gam KCl để tạo 150 gam dung dịch bão hoà ở nhiệt độ này
a) C% của dung dịch bão hoà tại 90 độ C là:
(Khối lượng chất tan/Khối lượng dung dịch) . 100%
<=> (50:150).100% = 33,33%
b) Ở 0 độ C:
Gọi m là khối lượng chất tan KCl ở 0o C => Khối lượng dung dịch tại nhiệt độ này là: 100+m
Theo đề bài ra ta có: m/100+m = 25,93%
=> m = 35 gam
Vậy ở 0 độ C độ tan của KCl trong nước là 35 gam
c) Ở 90 độ C:
100 gam nước hoà tan 50 gam KCl tạo 150 gam dd
=> 600 gam dung dịch tạo 200 gam KCl và 400 gam nước
- Ở 0 độ C:
100 gam nước hoà tan 35 gam KCl tạo 135 gam dd
=> 400 gam nước hoà tan được 140 gam KCl tạo 400 + 140 = 540 gam dung dịch
Vậy khi làm lạnh 600 gam dung dịch KCl từ 90 độ xuống 0 độ thì khối lượng dung dịch thu được là 540 gam
Giúp hộ mình nha !!!
NT
3
Giúp mình giải vài câu thực tế Hoá nha..
HH
6 tháng 11 2017
Câu 3:
N2+O2\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)2NO
4NO+3O2+2H2O\(\rightarrow\)4HNO3
NO3- : làm tăng lượng phân đạm cho cây!
Bài 2 :
$n_{Ba(OH)_2} = 0,3(mol) ; n_{BaSO_3} = 0,08(mol)$
TH1 : $Ba(OH)_2$ dư
$Ba(OH)_2 + SO_2 \to BaSO_3 + H_2O$
$n_{SO_2} = n_{BaSO_3} = 0,08(mol)$
$V_{SO_2} = 0,08.22,4 = 1,792(lít)$
TH2 : có tạo muối axit
SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O
0,08......0,08..............0,08..............(mol)
2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2
0,44........0,22......................................(mol)
$V_{SO_2} = (0,08 + 0,44).22,4 = 11,648(lít)$
Bài 4 :
$n_{BaCO_3} = 0,05(mol)$
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O
0,05......0,05..............0,05..............(mol)
2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2
..............0,2..................0,2....................(mol)
Ba(HCO3)2 \(\xrightarrow{t^o}\)BaCO3 + CO2 + H2O
0,2.....................0,2........................(mol)
m = 0,2.197 = 39,4 gam
1/TH1 : Tạo 2 muối
\(n_{CaCO_3}=\dfrac{42}{100}=0,42\left(mol\right)\)
Bảo toàn nguyên tố Ca
=> \(n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=n_{Ca\left(OH\right)_2}-n_{CaCO_3}=0,08\left(mol\right)\)
Bảo toàn nguyên tố C
=>\(n_{CO_2}=n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}.2+n_{CaCO_3}=0,58\left(mol\right)\)
=> \(V_{CO_2}=0,58.22,4=12,992\)
TH2 : Ca(OH)2 dư
=> \(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,42\left(mol\right)\)
=> \(V_{CO_2}=0,42.22,4=9,408\left(l\right)\)
4. \(n_{BaCO_3}=\dfrac{9,85}{197}=0,05\left(mol\right)\)
Bảo toàn nguyên tố Ba => \(n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=0,25-0,05=0,2\left(mol\right)\)
Lọc kết tủa đem nung thì thu được m gam chất rắn : BaCO3
Bảo toàn nguyên tố Ba =>\(n_{BaCO_3}=n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(m=0,2.197=39,4\left(g\right)\)
2.TH1: Tạo 2 muối
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{BaSO_3}=\dfrac{17,36}{217}=0,08\left(mol\right)\)
Bảo toàn nguyên tố Ba => \(n_{Ba\left(HSO_3\right)_2}=0,3-0,08=0,22\left(mol\right)\)
Bảo toàn nguyên tố S => \(n_{SO_2}=0,08+0,22.2=0,52\left(mol\right)\)
=> V=0,52.22,4=11,648(l)
TH2 :Ba(OH)2 dư
Bảo toàn nguyên tố S=> \(n_{SO_2}=n_{BaSO_3}=0,08\left(mol\right)\)
=> V=0,08.22,4=1,792(l)