Câu 1 : 

                                   Số mol của khí hidro ở dktc

                               n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

a)                               Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂\(|\)

                                    1          1              1          1

                                   0,15    0,15

  b)                                    Số mol của sắt

                                    n_Fe = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của sắt

                                        m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                = 0,15 .56

                                                = 8,4 (g) 

                             Số mol của dung dịch axit sunfuric

                               n_H2SO4 = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                                           50ml = 0,05l                         

                     Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric

                          C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{0,05}=3\left(M\right)\)      

  Chúc bạn học tốt

Câu 2 : 

                                                   20ml = 0,02l

                                  Số mol của dung dịch axit sunfuric

                      C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,02=0,02\left(mol\right)\)

 a)  Pt :                        2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                       2              1                1             2

                                    0,04         0,02

b)                                        Số mol của natri hidroxit

                                         n_NaOH = \(\dfrac{0,02.2}{1}=0,04\left(mol\right)\)

                                         Khối lượng của natri hidroxit

                                          m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH

                                                       = 0,02 . 40

                                                       = 0,8 (g)

                          Khối lượng của dung dịch natri hidroxit đã dùng 

                  C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{0,8.100}{20}=4\left(g\right)\)

 c)  Pt :                     2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                    2            1               1            1

                                 0,04         0,02

                                           Số mol của kali hidroxit

                                        n_KOH = \(\dfrac{0,02.2}{1}=0,04\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của kali hidroxit

                                        m_KOH = n_KOH . M_KOH

                                                  = 0,04 . 56

                                                  = 2,24 (g) 

                            Khối lượng của dung dịch kali hidroxit

           C⁰/_0KOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{2,24.100}{5,6}=40\left(g\right)\)

                             Thể tích của dung dịch kali hidroxit

                        D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{40}{1,045}=38,28\left(ml\right)\)

   Chúc bạn học tốt