$MgSO_4 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + Na_2SO_4$
$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O$

n NaOH = 120.16%/40 = 0,48(mol)

n Mg(OH)2 = 1/2 n NaOH = 0,24(mol)

n MgO = n Mg(OH)2 = 0,24(mol)

=> m = 0,24.40 = 9,6(gam)

cho mình hỏi nha:H2SO4 trong đề đặc hay loãng vậy, pư có đun nóng ko ? Nếu ko phải đặc nóng thì pư ko xảy ra đâu bạn à

\(n_{Al}=\dfrac{2.7}{27}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO_4}=0.6\cdot0.1=0.06\left(mol\right)\)

\(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)

\(2............3\)

\(0.1.........0.06\)

\(LTL:\dfrac{0.1}{2}>\dfrac{0.06}{3}\Rightarrow Aldư\)

\(m_{Al\left(dư\right)}=\left(0.1-0.04\right)\cdot27=1.62\left(g\right)\)

\(C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0.02}{0.1}=0.2\left(M\right)\)

a) $2Al + 3CuSO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3Cu$

b) n CuSO4 = 0,1.0,6 = 0,06(mol)

Theo PTHH : 

n Al pư = 2/3 n CuSO4 = 0,04(mol)

m Al dư = 2,7 - 0,04.27 = 1,62(gam)

c)

n Al2(SO4)3 = 1/2 n Al = 0,02(mol)

CM Al2(SO4)3 = 0,02/0,1 = 0,2M

nCuSO4=0,5.0,4=0,2 mol
CuSO4 +2NaOH=> Cu(OH)2+Na2SO4
0,2 mol                =>0,2 mol
Cu(OH)2=> CuO+H2O
0,2 mol =>0,2 mol
kết tủa A là Cu(OH)2 m=98.0,2=19,6g
cr B là CuO m=0,2.80=16g

Các phản ứng xảy ra là:

Ba + 2HCl → BaCl2 + H2 BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 + CuCl2

0,06 ←0,12 → 0,06 0,06 → 0,06 0,06

Ba + 2H2O →Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2

0,04 → 0,04 0,04 → 0,04 0,04 0,04

Cu(OH)2 CuO + H2O

0,04 0,04

→ m (chất rắn) = mBaSO4 + mCuO = (0,06 + 0,04).233 + 0,04.80 = 26,5 gam

a)

$Fe +H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

$FeSO_4 + 2KOH \to Fe(OH)_2 + K_2SO_4$
$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$

$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{20}{160} = 0,125(mol)$

Theo PTHH : $n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,25(mol)$
$m_{Fe} = 0,25.56 = 14(gam)$

b)

$n_{H_2} = n_{Fe} = 0,25(mol)$
$V_{H_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$
c)

$n_{H_2SO_4} = n_{Fe} = 0,25(mol)$
$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,25}{1} = 0,25(lít) = 250(ml)$

\(PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ FeSO_4+2KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+K_2SO_4\\4 Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)

\(a.n_{Fe_2O_3}=\dfrac{20}{160}=0,125\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=n_{FeSO_4}=n_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{4}{2}.0,125=0,25\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)\\ b.V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ c.V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25}{1}=0,25\left(l\right)=250\left(ml\right)\)

a) MgCl2+2NaOH--->Mg(OH)2+2NaCl

Mg(OH)2--->MgO+H2O

b) n MgCl2=19/95=0,2(mol)

Theo pthh1

n Mg(OH)2=n MgCl2=0,2(mol)

Theo pthh2

n MgO=n Mg(OH)2=0,2(MOL)

m=m MgO=0,2.40=8(g)

c) n NaCl=2n MgCl2=0,4(mol)

m NaCl=0,4.58,5=23,4(g)

Đề bài này sai hoặc thiếu

nếu thiếu thì thiếu nồng độ của ddCucl2

hoặc phải là tác dụng hết (hoàn toàn)

thì mới giải được nhé !!!

Bổ sung: \(D_{HCl}=1,18\left(g/ml\right)\)

a) PTHH: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=\dfrac{2}{40}=0,05\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{100\cdot1,18\cdot20\%}{36,5}=\dfrac{236}{365}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{\dfrac{236}{365}}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl còn dư, MgO p/ứ hết

\(\Rightarrow n_{MgCl_2}=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\)