Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1) 3Fe+2O2\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)Fe3O4
2) Fe3O4+4H2SO4\(\rightarrow\)FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
3) Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl2+H2
4) FeCl2+2NaOH\(\rightarrow\)Fe(OH)2+2NaCl
5) Fe(OH)2+H2SO4\(\rightarrow\)FeSO4+2H2O
6) 2Fe+3Cl2\(\rightarrow\)2FeCl3
7) FeCl3+3NaOH\(\rightarrow\)Fe(OH)3+3NaCl
8) 2Fe(OH)3\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)Fe2O3+3H2O
9) Fe2O3+3H2SO4\(\rightarrow\)Fe2(SO4)3+3H2O
10) Fe2(SO4)3+3NaOH\(\rightarrow\)2Fe(OH)3+3Na2SO4
mơ
Câu 1:
Khi đẫn hỗn hợp gồm C2H4 và CH4 qua bình đựng dung dịch Br2 dư thì C2H4 bị giữ lại trong bình
=> m bình tăng = mC2H4 = 1,4(g)
\(nC_2H_4=\dfrac{1,4}{28}=0,05(mol)\)
\(=> VC_2H_4(đktc)=0,05.22,4=1,12(l)\)
Phần trăm thể tích của mỗi hidrocacbon trong hon hợp ban đầu là:
\(=>\%VC_2H_4=\dfrac{1,12.100}{2,8}=40\%\)
\(=>\%VCH_4=100\%-40\%=60\%\)
Câu 2:
\(a) \) \(PTHH:\)
\(2C_2H_6+7O_2-t^o-> 4CO_2+6H_2O\) \((1)\)
\(C_3H_8+5O_2-t^o-> 3CO_2+4H_2O\) \((2)\)
\(2C_4H_{10}+13O_2-t^o->8CO_2+10H_2O\) \((3)\)
\(b)\) (thiếu số liệu)
Giúp mình giải vài câu thực tế Hoá nha..
Câu 3:
N2+O2\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)2NO
4NO+3O2+2H2O\(\rightarrow\)4HNO3
NO3- : làm tăng lượng phân đạm cho cây!
chọn đáp án ạ
giúp em giải câu đó với
ta co
M=5.4 , O2=32 va M2O=10,2
==>5,4+32=2M+16
giai ra M=10,7~11
ma 11 la Na
cau tra loi minh chua chac dung nhe
\(4M+nO_2\rightarrow2M_2O_n\)
\(m_{oxit}=m_O+m_M\Rightarrow m_O=m_{oxit}-m_M=10,2-5.4=4,8\)
\(n_O=\frac{4,8}{16}=0,3\Rightarrow n_{O_2}=0,15\)
\(\Rightarrow n_M=\frac{4}{n}.0,15\Rightarrow M_M=\frac{5,4}{\frac{4}{n}.0,15}=9n\)
lập bảng ta được n=3 thi M=27 nên M là nhôm
Câu 40. \(n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)
PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
Theo đề: 0,5mol .....1mol
Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,5}{1}< \dfrac{1}{1}\)=> Sau phản ứng NaOH hết, HCl dư
=> Thử môi trường sau phản ứng bằng quỳ sẽ có màu đỏ
Câu 41.
nNaOH=0,3.0,5=0,15(mol);nHCl=0,3.1=0,3(mol)
PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Theo đề:0,15mol ....0,3mol
Lập tỉ lệ :\(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)=> Sau phản ứng NaOH hết, HCl dư
=> Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa màu đỏ
Câu 42. \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right);n_{HCl}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)
\(PTHH:Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2O\)
Theo đề: 0,01................0,01
Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,01}{1}>\dfrac{0,01}{2}\) => Sau phản ứng Ba(OH)2 dư, HCl phản ứng hết
Vì Ba(OH)2 dư nên sau phản ứng dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh
Câu 43
\(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)
\(PTHH:2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)
Theo đề: 0,2................0,1
Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}=\dfrac{0,1}{1}\) => Phản ứng xảy ra hoàn toàn
Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn nên sau phản ứng dung dịch không làm quỳ tím chuyển màu
Câu 44
\(n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=\dfrac{200.10\%}{40}=0,5\left(mol\right)\)
\(PTHH:2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)
Theo đề: 0,5................0,2
Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{2}>\dfrac{0,2}{1}\) =>Sau phản ứng NaOH dư, H2SO4 phản ứng hết
Vì sau phản ứng NaOH dư nên dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển màu xanh
Câu 45: H+ +OH- ------> H2O
Để giấy quỳ tím chuyển màu đỏ khi nhúng vào dd sau phản ứng thì : n H+ > nOH-
A: \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2\left(mol\right);n_{OH^-}=n_{NaOH}=1,7\left(mol\right)\)
Vì n H+ > nOH- => giấy quỳ tím chuyển đỏ khi nhúng vào dd sau phản ứng ( Chọn A)
B: \(n_{H^+}=n_{HCl}=1\left(mol\right);n_{OH^-}=n_{KOH}=1\left(mol\right)\)
Vì n H+ = nOH- => Dung dịch sau phản ứng không làm đổi màu quỳ tím
C:\(n_{H^+}=n_{HCl}=1,5\left(mol\right);n_{OH^-}=2n_{Ca(OH)_2}=3\left(mol\right)\)
Vì n H+ < nOH- => giấy quỳ tím chuyển màu xanh khi nhúng vào dd sau phản ứng
D: \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=1\left(mol\right);n_{OH^-}=n_{NaOH}=1,5\left(mol\right)\)
Vì n H+ < nOH- => giấy quỳ tím chuyển màu xanh khi nhúng vào dd sau phản ứng
\(n_{NaOH}=0,2.1,5=0,3\left(mol\right)\)
PTHH : \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
Để trung hòa 0,3 mol NaOH thì : \(n_{HCl}=n_{NaOH}=0,3\left(mol\right)\)
=> \(V_{HCl}=0,3.0,5=0,6\left(l\right)\)
em cảm ơn cj ạ