Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Giúp mình giải vài câu thực tế Hoá nha..
Câu 3:
N2+O2\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)2NO
4NO+3O2+2H2O\(\rightarrow\)4HNO3
NO3- : làm tăng lượng phân đạm cho cây!
mơ
Câu 1:
Khi đẫn hỗn hợp gồm C2H4 và CH4 qua bình đựng dung dịch Br2 dư thì C2H4 bị giữ lại trong bình
=> m bình tăng = mC2H4 = 1,4(g)
\(nC_2H_4=\dfrac{1,4}{28}=0,05(mol)\)
\(=> VC_2H_4(đktc)=0,05.22,4=1,12(l)\)
Phần trăm thể tích của mỗi hidrocacbon trong hon hợp ban đầu là:
\(=>\%VC_2H_4=\dfrac{1,12.100}{2,8}=40\%\)
\(=>\%VCH_4=100\%-40\%=60\%\)
Câu 2:
\(a) \) \(PTHH:\)
\(2C_2H_6+7O_2-t^o-> 4CO_2+6H_2O\) \((1)\)
\(C_3H_8+5O_2-t^o-> 3CO_2+4H_2O\) \((2)\)
\(2C_4H_{10}+13O_2-t^o->8CO_2+10H_2O\) \((3)\)
\(b)\) (thiếu số liệu)
1) 3Fe+2O2\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)Fe3O4
2) Fe3O4+4H2SO4\(\rightarrow\)FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
3) Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl2+H2
4) FeCl2+2NaOH\(\rightarrow\)Fe(OH)2+2NaCl
5) Fe(OH)2+H2SO4\(\rightarrow\)FeSO4+2H2O
6) 2Fe+3Cl2\(\rightarrow\)2FeCl3
7) FeCl3+3NaOH\(\rightarrow\)Fe(OH)3+3NaCl
8) 2Fe(OH)3\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)Fe2O3+3H2O
9) Fe2O3+3H2SO4\(\rightarrow\)Fe2(SO4)3+3H2O
10) Fe2(SO4)3+3NaOH\(\rightarrow\)2Fe(OH)3+3Na2SO4
giúp em giải câu đó với
ta co
M=5.4 , O2=32 va M2O=10,2
==>5,4+32=2M+16
giai ra M=10,7~11
ma 11 la Na
cau tra loi minh chua chac dung nhe
\(4M+nO_2\rightarrow2M_2O_n\)
\(m_{oxit}=m_O+m_M\Rightarrow m_O=m_{oxit}-m_M=10,2-5.4=4,8\)
\(n_O=\frac{4,8}{16}=0,3\Rightarrow n_{O_2}=0,15\)
\(\Rightarrow n_M=\frac{4}{n}.0,15\Rightarrow M_M=\frac{5,4}{\frac{4}{n}.0,15}=9n\)
lập bảng ta được n=3 thi M=27 nên M là nhôm
chọn đáp án ạ
Câu 37:
Ta có: \(n_K=\dfrac{15,6}{39}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{100}{18}=\dfrac{50}{9}\left(mol\right)\)
PT: \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{2}< \dfrac{\dfrac{50}{9}}{2}\), ta được H2O dư.
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KOH}=n_K=0,4\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_K=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có: m dd sau pư = mK + mH2O - mH2 = 15,6 + 100 - 0,2.2 = 115,2 (g)
\(\Rightarrow C\%_{KOH}=\dfrac{0,4.56}{115,2}.100\%\approx19,44\%\)
→ Đáp án: C
Câu 38:
Ta có: \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=109,5.15\%=16,425\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=0,45\left(mol\right)\)
PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,45}{2}\), ta được HCl dư.
a, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
⇒ VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
→ Đáp án: C
b, Theo PT: nFeCl2 = nFe = 0,1 (mol)
Ta có: m dd sau pư = 5,6 + 109,5 - 0,1.2 = 114,9 (g)
\(\Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,1.127}{114,9}.100\%\approx11,05\%\)
→ Đáp án: D
Bạn tham khảo nhé!
37. \(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
\(n_K=\dfrac{15,6}{39}=0,4\left(mol\right)\)
mdd sau phản ứng = 15,6+100 - 0,2.2 = 115,2 (g)
=> \(C\%_{KOH}=\dfrac{0,4.56}{115,2}.100=19,44\%\)
=>Chọn C
38.a) \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{109,5.15\%}{36,5}=0,45\left(mol\right)\)
PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Theo đề: 0,1....0,45
Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,45}{2}\)=> Sau phản ứng HCl dư
Khí thoát ra sau phản ứng là H2
Ta có n H2 = nFe
=>\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
=> Chọn C
b) m dd sau phản ứng = 5,6+109,5-0,1.2=114,9
=> \(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,1.127}{114,9}.100=11,05\%\) => Chọn D
39.\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{182,5.10\%}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)
\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Theo đề: 0,2......0,5
Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\)=> Sau phản ứng HCl dư
\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2.136}{13+182,5-0,2.2}.100=13,94\%\)
=> Chọn A
Câu 39:
Ta có: \(n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=182,5.10\%=18,25\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=0,5\left(mol\right)\)
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\), ta được HCl dư.
Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
Ta có: m dd sau pư = 13 + 182,5 - 0,2.2 = 195,1 (g)
\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2.136}{195,1}.100\%\approx13,94\text{%}\)
→ Đáp án: A
Câu 40:
Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=200.19,6\%=39,2\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)
PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,4}{3}\), ta được H2SO4 dư.
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ nH2SO4 (dư) = 0,1 (mol)
Ta có: m dd sau pư = 5,4 + 200 - 0,3.2 = 204,8 (g)
a, \(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.342}{204,8}.100\%\approx16,7\%\)
→ Đáp án: A
b, \(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.98}{204,8}.100\%\approx4,78\%\)
→ Đáp án: A
Bạn tham khảo nhé!
40.a)\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.19,6\%}{98}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2(SO_4)_3+3H_2\)
Theo đề: 0,2.......0,4
Lập tỉ lệ ta có :\(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,4}{3}\) => H2SO4 dư
mdd sau phản ứng = 5,4 + 200- 0,3.2 =204,8 (g)
=>\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.342}{204.8}=16,7\%\). => Chọn A
b) \(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{\left(0,4-0,3\right).98}{204.8}=4,78\%\) => Chọn A
\(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\%\)
PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\)
=>\(C\%_{HCl}=\dfrac{0,3.36,5}{91,25}.100=12\%\)=> Chọn D
Lần sau bạn nên tách ra thành nhiều câu hỏi nhé!
Câu 41:
Ta có: nMg = 0,15 (mol)
PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
___0,15___0,3_____0,15____0,15 (mol)
a, mHCl = 0,3.36,5 = 10,95 (g)
\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{10,95}{91,25}.100\%=12\%\)
→ Đáp án: D
b, Ta có: m dd sau pư = 3,6 + 91,25 - 0,15.2 = 94,55 (g)
\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,15.95}{94,55}.100\%\approx15,07\%\)
Bạn tham khảo nhé!