- Từ dung dịch AgNO₃ có 3 cách để điều chế Ag:

+ Dùng kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion Ag⁺.

            Cu + 2 AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

+ Điện phân dung dịch AgNO₃:

            4AgNO₃ + 2H₂O  4Ag + O₂ + 4HNO₃

+ Cô cạn dung dịch rồi nhiệt phân AgNO₃:

           2AgNO₃  2Ag + 2NO₂ + O₂

- Từ dung dịch MgCl₂ điều chế Mg: chỉ có một cách là cô cạn dung dịch để lấy MgCl₂ khan rồi điện phân nóng chảy:

          MgCl₂  Mg + Cl₂. 

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃  →  C₂Ag₂  ↓ + 2NH₄NO₃

CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O → CH₃COONH₄ + 2Ag ↓ + 2NH₄NO₃

C₂Ag₂ + 2HCl   → 2AgCl  ↓ + C₂H₂ ↑

Y(AgCl, Ag)  + HNO_{3  --> ...}

Ag + 2HNO₃  → AgNO₃ + NO₂ ↑ + H₂O

Xóa câu hỏi cũ

MgCO₃ + 2HCl  →   MgCl₂ + CO₂ + H₂O          (1)

BaCO₃ +  2HCl  →   BaCl₂ + CO₂ + H₂O           (2)

CO₂ + Ca(OH)₂ →   CaCO₃↓ + H₂O.                  (3)

Theo (1), (2) và (3), để lượng kết tủa B thu được là lớn nhất thì:

nCO₂ = nMgCO₃ + nBaCO₃ = 0,2 mol

Ta có:   = 0,2

=> a = 29,89.

b)   = 10 (gam)

=>  phản ứng =  = 0,01 (mol)

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

0,005   0,01                       0,01 (mol)

Khối lượng của vật sau phản ứng là:

10 + 108.0,01 - 64.0,005 = 10,76 (gam)

Đáp án: D. CH₃CH₂CH=O.

Số mol H₃PO₄: 0,050 x 0,50 = 0,025 (mol).

H₃PO₄    +   3NaOH       →    Na₃PO₄     +  3H₂O

1 mol            3 mol

0,025 mol      3 x 0,025 mol

Thể tích dung dịch NaOH: 0,075 lít hay 75 ml

Cấu tạo của phân tử axit có nhóm –CHO.

 

a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí là khí H₂;

                      Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

b) Dung dịch có màu xanh lam là dung dịch muối đồng (II).

                     CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

c) Dung dịch có màu vàng nâu là dung dịch muối sắt (III)

                    Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

                     Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

d) Dung dịch không có màu là dung dịch muối nhôm.

                         Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O.