MgCO₃ + 2HCl  →   MgCl₂ + CO₂ + H₂O          (1)

BaCO₃ +  2HCl  →   BaCl₂ + CO₂ + H₂O           (2)

CO₂ + Ca(OH)₂ →   CaCO₃↓ + H₂O.                  (3)

Theo (1), (2) và (3), để lượng kết tủa B thu được là lớn nhất thì:

nCO₂ = nMgCO₃ + nBaCO₃ = 0,2 mol

Ta có:   = 0,2

=> a = 29,89.

 Fe được hòa tan hoàn toàn bởi dd HNO3 thu được dd X, khi thêm HCl vào X có khí NO thoát ra → trong X có ion Fe2+ → HNO3 đã phản ứng hết 
n(NO) = 1,12/22,4 = 0,05mol 
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 4H2O 
0,05___0,2______________0,05 
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 
x___________________3x 
Theo ĐL bảo toàn nguyên tố, số mol NO3- có trong muối: 
n(NO3- trong muối) = n(HNO3) - n(NO) = 0,15mol 
n(NaOH) = 0,115.2 = 0,23mol 
Sau khi NaOH pư hoàn toàn với các chất trong dd Y, dung dịch thu được có: 
n(Na+) = n(NaOH) = 0,23mol; n(Cl-) = n(HCl) = 0,1mol 
→ n(NO3-) = n(Na+) - n(Cl-) = 0,23 - 0,1 = 0,13mol 
→ Số mol NO3- bị Fe2+ khử: 0,15 - 0,13 = 0,02mol 
NO3- + 3Fe2+ + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O 
0,02___0,06____0,08 
NO3- và H+ đều dư (H+ dư 0,02mol) → Fe2+ đã phản ứng hết → 3x = 0,06 → x = 0,02mol 
Tổng số mol Fe: n(Fe) = 0,05 + x = 0,07mol 
Khối lượng Fe đã sử dụng: m(Fe) = 0,07.56 = 3,92g 

D

sử dụng quy tắc đường chéo ( ở đây ko có chức năng nối nên mình ko nối vào cho bạn thấy rõ được)

15% < C% < 30% ( * )

200g dd H2SO4 15%                                                                     30% - C%

                                                                      C%

300g dd H2SO4 30%                                                                      C% - 15%

200/300 = 2/3 = ( 30 - C ) / ( C - 15 )  <=>  2C - 30= 90 - 3C

                                                                  <=>   5C = 120

                                                                  <=>       C = 24 (%) ( thỏa mãn * )

bn đăng bài mà chưa phân loại chương trình cho mấy CTV giải với ghi đề có đúng ko v

A(Fe, S) ==nung==> B(Fe, S, FeS) ==HCl==> C(H2, H2S) 
B(Fe, S, FeS) ==nung==> (Fe2O3, SO2) 
Bằng phương pháp sơ đồ đường chéo bạn dễ dàng tính được tỉ lệ nH2/nH2S = 1/3 
Mà nH2 + nH2S = V 
=> nH2 = 0,25V và nH2S = 0,75V 
Sau khi viết tất cả các phương trình phản ứng, bạn dễ dàng tính được những kết quả sau : 
nFe (trong B) = nH2 = 0,25V mol => mFe = 14V g 
nFeS (trong B) = nH2S = 0,75V mol => mFeS = 66V g 
Phản ứng của B với O2 : 
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 
0,75V....1,3125V mol 
S + O2 = SO2 
x.....x 
Ta có 1,3125V + x = V'' => nS = x = V'' - 1,3125V 
=> mS = 32V'' - 42V 
mB = mFe + mS + mFeS = 14V + 32V'' - 42V + 66V = 38V + 32V'' g 
b. nS = V'' - 1,3125V => V'' > 1,3125V => V''/V > 1,3125

gọi số mol \(Ba\left(OH\right)_2\) ở dung dịch 1 là n\(_1\);dung dịch 2 là \(n_2\) ta có:

\(\frac{n_1+n_2}{0,5}=2,6\) \(\Leftrightarrow n_1+n_2=1,3\)(1)

ta có:

\(\frac{n_1}{V_1}=2\Leftrightarrow n_1=2V_1\)

\(\frac{n_2}{V_2}=3\Leftrightarrow n_2=3V_2\)

thế vào (1) ta được:

\(2V_1+3V_2=1,3\)(\(1'\))

mặt khác thể tích \(Ba\left(OH\right)_2\) là 0,5(l) nên:

\(V_1+V_2=0,5\left(2\right)\)

từ (1') và (2) ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}2V_1+3V_2=1,3\\V_1+V_2=0,5\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_1=0,2\left(l\right)\\V_2=0,3\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Theo bài ra ta có:

nFe =
nFe = 0.2 (mol).
nAl =
Xét thí nghiệm 1, ta có phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0.2 0.4 0.2 0.2 (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: FeCl2 - 0.2 mol và có thể có axit dư
Xét thí nghiệm 2, ta có phương trình phản ứng:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
m/27 m/54 3m/54 (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: Al2(SO4)3 hoặc có thể có axit còn dư

Vì sau khi phản ứng cái kim đồng hồ cân nặng vẫn ở vị trí cân bằng nên ta có thể suy luận như sau:

Khối lượng kim loại Nhôm khi cho vào cốc A trừ đi khối lượng đã mất đi là khí Hidro ở cốc A phải bằng Khối lượng kim loại Nhôm cho vào cốc B trừ đi lượng khí Hidro thoát ra ở cốc B
Vậy ta có phương trình cân bằng khối lượng của 2 cốc như sau:
Cốc A{mFe - mH2} = Cốc B{mAl - mH2}
11.2 - 0.2*2 = m - 6m/54
48m = 583.2
m = 12.15 (g)