đề đâu???

Ba câu đấy bạn

Số mol HCl = 0,016.1,25 = 0,02 mol.

a) Gọi V là thể tích nước cần thêm vào, ta có: 0,25.(V+16) = 0,02 hay V = 64 ml.

b) Sau khi trộn thu được thể tích là 96 ml. Do đó: 0,25.0,096 = 0,02 + 0,08a hay a = 0,05 M.

Bạn giải rõ ra dùm với,mình không hiểu

MgCO₃ + 2HCl  →   MgCl₂ + CO₂ + H₂O          (1)

BaCO₃ +  2HCl  →   BaCl₂ + CO₂ + H₂O           (2)

CO₂ + Ca(OH)₂ →   CaCO₃↓ + H₂O.                  (3)

Theo (1), (2) và (3), để lượng kết tủa B thu được là lớn nhất thì:

nCO₂ = nMgCO₃ + nBaCO₃ = 0,2 mol

Ta có:   = 0,2

=> a = 29,89.

Theo bài ra ta có:

nFe =
nFe = 0.2 (mol).
nAl =
Xét thí nghiệm 1, ta có phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0.2 0.4 0.2 0.2 (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: FeCl2 - 0.2 mol và có thể có axit dư
Xét thí nghiệm 2, ta có phương trình phản ứng:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
m/27 m/54 3m/54 (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: Al2(SO4)3 hoặc có thể có axit còn dư

Vì sau khi phản ứng cái kim đồng hồ cân nặng vẫn ở vị trí cân bằng nên ta có thể suy luận như sau:

Khối lượng kim loại Nhôm khi cho vào cốc A trừ đi khối lượng đã mất đi là khí Hidro ở cốc A phải bằng Khối lượng kim loại Nhôm cho vào cốc B trừ đi lượng khí Hidro thoát ra ở cốc B
Vậy ta có phương trình cân bằng khối lượng của 2 cốc như sau:
Cốc A{mFe - mH2} = Cốc B{mAl - mH2}
11.2 - 0.2*2 = m - 6m/54
48m = 583.2
m = 12.15 (g)

TL:

Đốt cháy hh X cũng chính là đốt cháy C4H10 ban đầu. 

C4H10 + O2 \(\rightarrow\) 4CO2 + 5H2O

0,1                    0,4        0,5 mol

Sản phẩm cháy gồm 0,4 mol CO2 và 0,5 mol H2O. Khi hấp thụ vào nước vôi trong dư thì xảy ra phản ứng sau:

CO2 + Ca(OH)2 \(\rightarrow\) CaCO3 + H2O

0,4                         0,4 mol

Như vậy khối lượng hấp thụ vào = 0,4.44 + 0,5.18 = 26,6 g. Khối lượng kết tủa tách ra khỏi dd = 0,4.100 = 40 g.

Do đó, khối lượng dd giảm = 40 - 26,6 = 13,4 g.

Mg + HCl - MgCl₂ + H₂

Al + HCl - AlCl3 + H₂

còn Cu đứng sau H nên không phản ứng với HCl.

n_CuO = \(\dfrac{16}{80}=0,2\) mol

Pt: 2Cu + O₂ --to--> 2CuO

0,2 mol<--------------0,2 mol

.....Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

0,2 mol<-----------0,2 mol

.....2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

....MgCl₂ + 2NaOH --> Mg(OH)₂ + 2NaCl

...0,2 mol<---------------0,2 mol

....AlCl₃ + 3NaOH --> Al(OH)₃ + 3NaCl

....Al(OH)₃ + NaOH --> NaAlO₂ + 2H₂O

..........................................(tan)

...Mg(OH)2 --to--> MgO + H2O

0,2 mol<------------ 0,2 mol

n_MgO = \(\dfrac{8}{40}=0,2\) mol

m_Cu = 0,2 . 64 = 12,8 (g)

m_Mg = 0,2 . 24 = 4,8 (g)

m_Al = m_hh - m_Cu - m_Mg = 20 - 12,8 - 4,8 = 2,4 (g)

% m_Cu = \(\dfrac{12,8}{20}.100\%=64\%\)

% m_Mg = \(\dfrac{4,8}{20}.100\%=24\%\)

% m_Al = \(\dfrac{2,4}{20}.100\%=12\%\)

 Fe được hòa tan hoàn toàn bởi dd HNO3 thu được dd X, khi thêm HCl vào X có khí NO thoát ra → trong X có ion Fe2+ → HNO3 đã phản ứng hết 
n(NO) = 1,12/22,4 = 0,05mol 
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 4H2O 
0,05___0,2______________0,05 
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 
x___________________3x 
Theo ĐL bảo toàn nguyên tố, số mol NO3- có trong muối: 
n(NO3- trong muối) = n(HNO3) - n(NO) = 0,15mol 
n(NaOH) = 0,115.2 = 0,23mol 
Sau khi NaOH pư hoàn toàn với các chất trong dd Y, dung dịch thu được có: 
n(Na+) = n(NaOH) = 0,23mol; n(Cl-) = n(HCl) = 0,1mol 
→ n(NO3-) = n(Na+) - n(Cl-) = 0,23 - 0,1 = 0,13mol 
→ Số mol NO3- bị Fe2+ khử: 0,15 - 0,13 = 0,02mol 
NO3- + 3Fe2+ + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O 
0,02___0,06____0,08 
NO3- và H+ đều dư (H+ dư 0,02mol) → Fe2+ đã phản ứng hết → 3x = 0,06 → x = 0,02mol 
Tổng số mol Fe: n(Fe) = 0,05 + x = 0,07mol 
Khối lượng Fe đã sử dụng: m(Fe) = 0,07.56 = 3,92g 

D

Số mol H₃PO₄: 0,050 x 0,50 = 0,025 (mol).

H₃PO₄    +   3NaOH       →    Na₃PO₄     +  3H₂O

1 mol            3 mol

0,025 mol      3 x 0,025 mol

Thể tích dung dịch NaOH: 0,075 lít hay 75 ml

Câu 4

Gọi x là số mol Fe3O4; 3x là số mol CuO. Ta có: 80.3x + 232x = 4,72 thu được x = 0,01 mol.

Số mol CO và H2 = nO = nCuO + 4nFe3O4 = 0,03 + 0,04 = 0,07 mol. V = 1.568 lít.

Vì sao mà có được như vậy giải thích rõ hơn được không ạ

Số mol CO và H2 = nO = nCuO + 4nFe3O4 = 0,03 + 0,04 = 0,07 mol. V = 1.568 lít.