a) gọi CTTQ của A là C_xH_y

4C_xH_y + (4x+y)O₂ \(^{to}\rightarrow\) 2yH₂O + 4xCO₂

\(\dfrac{0,25}{x}\)<--------------------------------0,25

CO₂ + Ca(OH)₂ -> CaCO₃ \(\downarrow\) + H₂O

0,25<--0,25 <------0,25

n_CaCO3 = \(\dfrac{25}{100}\) = 0,25 mol

M_CxHy = \(\dfrac{4}{\dfrac{0,25}{x}}\) = 16x = 12x + y

<=> 4x = y <=> x : y = 1 :4

vậy CTPT của A là CH₄

nCaCO3 = 25/ 100 = 0,25 (mol)

CTTQ : CxHy

Vì nCaCO3 < nCa(OH)2 nên có 2 trường hợp xảy ra :

TH1 : tủa cực đại

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

(mol) 0,25 ← 0,25

nC = nCO2 = 0,25 (mol)

⇒ mH = m(R-H) - mC = 4 - 0,25*12 = 1 (gam)

⇒ nH = 1/1 = 1 (mol)

do đó : x: y = nC : nH = 0,25 : 1 = 1 : 4

CTPT có dạng (CH4)n

mà 4n ≤ 2n + 2

n ≤ 1 suy ra n = 1

CTPT : CH4

TH2 : tủa ban đầu bị hòa tan một phần

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

(mol) 0,25 0,25 0,25

Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2

(mol) 0,275 - 0,25 → 0,05

do đó : \(\Sigma\)nCO2 = 0,25 + 0,05 = 0,3 (mol)

nC = nCO2 = 0,3 (mol)

mH = m(R-H) - mC = 4 - 0,3 *12 = 0,4 (gam)

nH = 0,4 / 1 = 0,4 (mol)

Ta có tỉ lệ : x : y = 0,3 : 0,4 = 3: 4

CTPT có dạng: (C3H4)n

mà 4n ≤ 2*3n + 2

n ≥ -1 (loại vì n ko thể âm )

Do đó CTPT của R-H ban đầu là CH4

Giả sử mol CO₂ pứ là: x và y (mol)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

x          → x                 x

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

y          → 0,5y            0,5y

Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ → CaCO₃↓ + BaCO₃↓ + 2H₂O

0,5y     →                           0,5y         0,5y

b.

A có CTPT là: C₁₀H₁₄. Vậy nên trong A: số vòng + số pi =  4

A lại không tác dụng với KMnO4 nên liên kết pi chỉ có thể trong vòng → có vòng benzen A tạo 1 monoclo duy nhất nên A chỉ có thể là: CH₃–C(CH₃)(C₆H₅)–CH₃

MA=2,69.29=78g/mol
A là HC dạng lỏng nên A có số C>=5
Gọi CT A là CxHy
mCO2:mH2O=44x/9y=4,9/1
=>44x=44y
=>x=y
CTĐGN của A làCxHx M=14x
mà M=78 số C lớn hơn hoặc bằng 5 nhg loại 5 vì số H phải chẵn nên A là C6H6 benzen
C6H6+Br2 xt Fe,đun nóng=>C6H5Br + HBr

HBr+NaOH=>NaBr+H2O

nNaOH dư=nHCl=0,5 mol
nNaOH bđ=1 mol
=>nNaOH pứ=0,5 mol=nHBr
=>mA=0,5.78=39 gam
mB=0,5.157=78,5 gam


 

- Phần 1 tác dụng với Br₂: n_Br2 = 16:160 = 0,1 mol

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

0,05 ←  0,1             (mol)

- Đặt số mol khí mỗi phần như sau:

+ Số mol hỗn hợp khí X là: n_X = 11,2:22,4 = 0,5 mol

Ta có: n _{khí P1} + n _{khí P2} = n_X => 0,05 + x + 0,05k + kx = 0,5 <=> (x + 0,05)k = 0,45 - x

=>

+ Đốt cháy phần 2:

C₂H₂ + 2,5O₂ → t ∘  2CO₂ + H₂O

0,05k                    →  0,1k→ 0,05k (mol)

CH₄ + 2O₂  → t ∘  CO₂ + 2H₂O

kx                 →      kx →  2kx   (mol)

Sản phẩm cháy gồm

 dẫn qua dung dịch Ba(OH)₂ dư:

 CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

k(x+0,1)     →        k(x+0,1)            (mol)

Khối lượng dung dịch giảm: m _{dd giảm} = m_BaCO3 – m_CO2 – m_H2O

=> 197k(x+0,1) – 44k(x+0,1) – 18k(2x+0,05) = 69,525

=> 153k(x+0,1) – 18k(2x+0,05) = 69,525

=> k(117x+14,4) = 69,525

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

0,2     ←                               0,2    (mol)

Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄

0,1         ←                                0,1  (mol)

Giá trị của m là: m = m_CaC2 + m_Al4C3 = 0,2.64 + 0,1.144 = 27,2 gam

Phần trăm thể tích các khí trong X là:

 tác dụng với AgNO₃ trong NH₃ dư:

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag₂C₂↓ + 2NH₄NO₃

0,15                               →  0,15     (mol)

Khối lượng kết tủa thu được là: m_Ag2C2 = 0,15.240 = 36 gam

CTC: C_xH_y

TH1: Ca(OH)₂ dư
n_CO2=25/100=0,25mol = n_{C/hidrocacbon}
=>n_{H/hidrocacbon}=\(\frac{4-0,25.12}{1}=1mol\)
=>x:y = 0,25 : 1 = 1 : 4
=> CH₄
TH2: CO₂ hòa tan một phần kết tủa
Ca(OH)₂ + CO₂ -> CaCO₃ + H₂O
0,25 <- 0,25 <- 0,25 (mol)
Ca(OH)₂ + 2CO₂ -> Ca(HCO₃)₂
(0,275-0,25) -> 0,05 (mol)
=> n_CO2= 0,25 + 0,05 = 0,3 mol=n_{C/hidrocacbon}
=>n_{H/hidrocacbon}=\(\frac{4-0,3.12}{1}=0,4mol\)
=>x:y = 0,3 : 0,4 = 3 : 4
=> C₃H₄

Sau khi đốt cháy hoàn toàn, hỗn hợp A gồm $CO_2$ và $O_2$ dư.

Ta có:

$M_A=1,25\cdot M_{O_2}=1,25\cdot32=40g/mol$

Gọi $x$ là % thể tích $CO_2$.

$40=44x+32(1-x)$

$40=44x+32-32x$

$8=12x$

$x=\dfrac{2}{3}$

$%V_{CO_2}=\dfrac{2}{3}\cdot100=66,67%$

$%V_{O_2}=100-66,67=33,33%$

Khi cho A vào $Ca(OH)_2$ dư:

$CO_2+Ca(OH)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O$

$n_{CaCO_3}=\dfrac{6}{100}=0,06mol$

$n_{CO_2}=0,06mol$

Vì $CO_2$ chiếm $66,67%$:

$n_A=\dfrac{0,06}{2/3}=0,09mol$

$n_{O_2\ dư}=0,09-0,06=0,03mol$

Theo:

$C+O_2\rightarrow CO_2$

$n_C=n_{CO_2}=0,06mol$

$m_C=0,06\cdot12=0,72g$

Số mol $O_2$ ban đầu:

$n_{O_2}=n_{O_2\ phản\ ứng}+n_{O_2\ dư}$

$n_{O_2}=0,06+0,03=0,09mol$

$V_{O_2}=0,09\cdot22,4=2,016L$

Hỗn hợp A:

$M_A=19,2\cdot2=38g/mol$

Với $M_{O_2}=32,\ M_{O_3}=48$.

Gọi $x$ là phần mol $O_3$:

$38=32(1-x)+48x$

$38=32+16x$

$x=0,375$

$%V_{O_3}=37,5%$

$%V_{O_2}=62,5%$

Hỗn hợp B:

$M_B=3,6\cdot2=7,2g/mol$

Với $M_{H_2}=2,\ M_{CO}=28$.

Gọi $x$ là phần mol $CO$:

$7,2=2(1-x)+28x$

$7,2=2+26x$

$x=0,2$

$%V_{CO}=20%$

$%V_{H_2}=80%$

Trong $1mol$ B:

$n_{H_2}=0,8mol$

$n_{CO}=0,2mol$

Phản ứng:

$2H_2+O_2\rightarrow2H_2O$

$2CO+O_2\rightarrow2CO_2$

Lượng $O_2$ cần:

$n_{O_2}=0,8\cdot\dfrac12+0,2\cdot\dfrac12$

$n_{O_2}=0,5mol$

Trong $1mol$ A có:

$n_{O_2}=0,625mol$

$n_{O_3}=0,375mol$

Mỗi $1mol\ O_3$ cung cấp lượng oxi tương đương:

$O_3\rightarrow\dfrac32O_2$

Lượng $O_2$ tương đương trong $1mol$ A:

$n_{O_2,tđ}=0,625+0,375\cdot\dfrac32$

$n_{O_2,tđ}=1,1875mol$

Gọi số mol A cần dùng là $n$:

$1,1875n=0,5$

$n=\dfrac{0,5}{1,1875}\approx0,421mol$