Lần sau ghi đề cho cẩn thận xíu bạn đọc đề mà thấy khiếp quá :)

a/ \(CH_4\left(x\right)+2O_2\left(2x\right)\rightarrow CO_2\left(x\right)+2H_2O\left(2x\right)\)

\(2H_2\left(y\right)+O_2\left(0,5y\right)\rightarrow2H_2O\left(y\right)\)

Gọi số mol của CH₄ và H₂ lần lược là x, y

\(n_{hh}=\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+y=1\left(1\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2O}=2x+y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow2x+y=\dfrac{16,2}{18}=0,9\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}2x+y=0,9\\x+y=1\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=-0,1\\y=1,1\end{matrix}\right.\)

Xêm lại đề nhé b

1)feo

2)

3)SIH4

Câu 1:

Ta co PTHH :

FexOy + CO → xFe + yCO2

m(giam) = mO = \(4,8\left(g\right)\)

=> nO = 0,3 (mol)

Ta co :

\(mFexOy=mFe+mO=>mFe=mFexOy-mO=16-4,8=11,2\left(g\right)=>nFe=0,2\left(mol\right)\)

Ta co ti le : \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{nFe}{nO}=\dfrac{0,2}{0,3}=\dfrac{2}{3}=>x=2;y=3\)

Vay CTHH cua oxit la : Fe2O3

Hốn hợp khí A gồm CO và CO2. Khí B là CO2. Hỗn hợp chất rắn C là Fe và FeO. Kết tủa D là CaCO3. Dung dịch D là Ca(HCO3)2. E là dung dịch FeCl2. F là Fe(OH)2 và G là Fe2O3

Bạn tự viết phản ứng nha 

nH2=0.0125(mol)

Fe+2HCl->FeCl2+H2

0.0125 0.0125

Cu không phản ứng với dd HCl

mFe=0.0125*56=0.7(g) %Fe=47%

%Cu=53%

cảm ơn bạn nhiều

@trần hữu tuyển

2Fe + 8HCl + Cu(NO₃)₂ \(\rightarrow\)2FeCl₃ + CuCl₂ + 2NO + 4H₂O

Một số bạn sẽ thắc mắc là tại sao Fe tác dụng với axit HCl lại tạo được muối FeCl₃???

Lí do là vì: trong phản ứng này có gốc NO₃^- (từ Cu(NO₃)₂) và gốc H⁺( từ HCl). Hỗn hợp H⁺ và NO₃^- đóng vai trò như HNO₃ loãng. Nên khi Fe tác dụng với hỗn hợp này mới tạo muối FeCl₃.

a, Hỗn hợp A gồm CO và CO₂.

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO}=x\left(mol\right)\\n_{CO_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Có: d_A/O2 = 1,25 ⇒ M_A = 1,25.32 = 40 (g/mol)

\(\Rightarrow\dfrac{28x+44y}{x+y}=40\Rightarrow y=3x\) (1)

Ở cùng điền kiện nhiệt độ và áp suất, % số mol cũng là %V.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CO}=\dfrac{x}{x+y}.100\%=\dfrac{x}{x+3x}.100\%=25\%\\\%V_{CO_2}=75\end{matrix}\right.\)

b, Ta có: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{6}{100}=0,06\left(mol\right)\)

BTNT C, có: n_C = n_CO + n_CO2 = n_CaCO3 ⇒ x + y = 0,06 (2)

⇒ m = 0,06.12 = 0,72 (g)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,015\left(mol\right)\\y=0,045\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

BTNT O, có: 2n_O2 = n_CO + 2n_CO2 ⇒ n_O2 = 0,0525 (mol)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,0525.22,4=1,176\left(l\right)\)

n_BaSO3 = \(\dfrac{81,375}{217}=0,375\left(mol\right)\)

Pt: SO₂ + Ba(OH)₂ --> BaSO₃ + H₂O

0,375 mol<------------0,375 mol

% V_SO2 = \(\dfrac{0,375\times22,4}{10}.100\%=84\%\)

% V_CO = 100% - 84% = 16%

\(n_{CO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

\(\left\{{}\begin{matrix}CH_4:x\left(mol\right)\\C_2H_4:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}16x+28y=3,6\\BTC:x+2y=n_{CO_2}=0,25\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05mol\\y=0,1mol\end{matrix}\right.\)

a)\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

b)\(m_{CH_4}=0,05\cdot16=0,8g\)

\(m_{C_2H_4}=0,1\cdot28=2,8g\)

c)\(\Sigma n_{O_2}=2n_{CH_4}+3n_{C_2H_4}=2\cdot0,05+3\cdot0,1=0,4mol\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,4\cdot22,4=8,96l\)

\(\Rightarrow V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot8,96=44,8l\)