2KMnO4--->K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)

\(n_{KMnO_4}=\frac{5,53}{158}=0,035mol\)

\(n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{KMnO_4}=\frac{1}{2}.0,035=0,0175mol\)

\(V_{O_2}=0,0175.22,4=0,392l\)

V O₂ cần dùng để đốt kim loại R: 0,392.80%=0,3136l

- 4R+nO₂->2R₂On

\(n_{O_2}=\frac{0,3136}{22,4}=0,014mol\)

Gọi M_R là A, ta có:

\(\frac{0,672}{A}.n=0,014.4\)

Lập bảng n=1,2,3,4, ta thấy n=2 thích hợp, A=24=>R là Mg

2KMnO4->K2MnO4+MnO2+O2

nKMnO4=5,53/158=0,035 mol

=>nO2=0,035/2=0,0175 mol

nO2 cần dùng=0,0175x80%=0,014 mol

4R+nO2->2R2On

=>nR=0,014x4/n=0,056/n mol

=>MR=0,672:0,056/n=12n

n=2=>MR=24 => R là Magie

PTHH :

2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

Ta có: nKMnO4=5,53 / (39+55+16.4) = 0,035 mol

Theo pt :  nO2 = 1/2 nKMnO4 = 0,0175 mol

-> nO2 cần đốt oxit = 0,0175. 80% = 0,014 (mol)

Gọi n là hóa trị của R

4R + nO2 -> R2On

Ta có: nR = 4nO2/n =0,056/n -> MR=0,672/(0,056/n) =12n

Xét n = 2 -> MR=24 -> Mg

2KMnO4 --> K2MnO4 + MnO2 + O2.

0,035 -> 0,0175 mol

=> nO2 cần dùng = 0,0175.80/100=0,014

4R + nO2 -> 2R2On

0,014.4/n <- 0,014

m =0,672 = 0,014.4.R/n

=> R =12n

vì R là kim loại => n có thể = 1;2;3

thử lần lượt giá trị ta dc vs n=2 => R =24 (Mg) thỏa mãn

PTHH :

2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

Ta có: nKMnO4=5,53 / (39+55+16.4) = 0,035 mol

Theo pt :  nO2 = 1/2 nKMnO4 = 0,0175 mol

-> nO2 cần đốt oxit = 0,0175. 80% = 0,014 (mol)

Gọi n là hóa trị của R

4R + nO2 -> R2On

Ta có: nR = 4nO2/n =0,056/n -> MR=0,672/(0,056/n) =12n

Xét n = 2 -> MR=24 -> Mg

Ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{5,53}{158}=0,035\left(mol\right)\)

PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,0175\left(mol\right)\)

⇒ n_{O2 (cần dùng)} = 0,0175.80% = 0,014 (mol)

PT: \(4R+nO_2\underrightarrow{t^o}2R_2O_n\)

Theo PT: \(n_R=\dfrac{4}{n}n_{O_2}=\dfrac{0,056}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_R=\dfrac{0,672}{\dfrac{0,056}{n}}=12n\)

Với n = 2 thì M_R = 24 (g/mol) là thỏa mãn.

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{5,53}{158}=0,035\left(mol\right)\)

PTHH: \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

               0,035--------------------------------->0,0175

\(\Rightarrow n_{O_2\left(80\%\right)}=0,0175.80\%=0,014\left(mol\right)\)

PTHH: \(4R+nO_2\xrightarrow[]{t^o}2R_2O_n\)

       \(\dfrac{0,056}{n}\)<-0,014

\(\Rightarrow M_R=\dfrac{0,672}{\dfrac{0,056}{n}}=12n\left(g/mol\right)\)

Xét chỉ có n = 2 thỏa mãn \(\Rightarrow M_R=24\left(g/mol\right)\)

Vậy R là kim loại R là Magie có NTK là 24 đvC

Đây là bài của bạn @buithianhtho em tham khảo nha!

Ta có phương trình:

\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

\(nFe=\dfrac{13,2}{56}=\dfrac{33}{140}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow nFe_3O_4=\dfrac{33}{140}:3=\dfrac{11}{140}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow mFe_3O_4=\dfrac{11}{140}.232=\dfrac{638}{35}\left(g\right)\)

Giúp mik vs

Ta có: n_KMnO4 = \(\dfrac{5,53}{158}\) = 0,035 mol

PTHH: 2KMnO_{4 ->} K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂­ (1)

Theo PTHH (1): n_O2 = 0,035 :2 = 0,0175 mol

=>n_O2 đã p/ứ = 80% . 0,0175 = 0,014 (mol)

Gọi n là hóa trị của R, n có thể nhận các giá trị 1, 2, 3 ( Vì P là kim loại)

PTHH; 4R + nO₂ -> 2R₂O_n (2)

Theo PTHH (2) : n_R = \(\dfrac{4}{n}\)x 0,014 = \(\dfrac{0,056}{n}\) mol

=> M_R = 0,672 : \(\dfrac{0,056}{n}\)= 12

Ta có bảng sau:

=> R là Mg ( Magie)

Quá trình đốt cháy các HC hữu cơ thường sinh ra CO₂

Quá trình quang hợp của cây xanh tiêu thụ CO₂ và sinh ra O₂

cây xanh hấp thụ khí co2 và nhả ra khí o2 vào ban ngày, còn ban đêm chúng nhả ra khí co2

vô ib riêng vs t

t viết dạng thui nha đề k giống đâu

1.Nêu ý nghĩa của CTHH CaSO₃

2.Lập PTHH

Nêu ý nghĩa

3.Cho các biểu diễn

Biểu diễn nào ý chỉ

a) Nguyên tử

b) Phân tử

c) CTHH

4.a) Tìm hóa trị của N trong N₂O₅; NO₂

b)Lập CTHH

5.Đốt cháy hoàn toàn 12,4 g P trong bình đựng khí oxi thu được 28,4 g P₂O₅

a) Lập PTHH của phản ứng

b) Viết công thức khối lượng

c) Tính khối lượng oxi đã phản ứng

P/s: ns chung m cứ ôn trong đề cương đi

h thì đề sinh của mk đâu