Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\) (1)
\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\) (2)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\Sigma n_{O_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\\n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{O_2\left(2\right)}=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{O_2\left(1\right)}=1,425\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Mg}=2,85\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{2,85\cdot24}{2,85\cdot24+2,7}\cdot100\%\approx96,2\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Al}=3,8\%\)
\(n_{O_2} =\dfrac{33,6}{22,4} = 1,5(mol)\\ n_{Al} = \dfrac{2,7}{27} = 0,1(mol)\\ 2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO\\ 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{Mg} + \dfrac{3}{4}n_{Al}\\ \Rightarrow n_{Mg} = 2,85(mol)\)
Vậy :
\(\%m_{Mg} = \dfrac{2,85.24}{2,85.24 + 2,7}.100\% = 96,2\%\\ \%m_{Al} = 100\% - 96,2\% = 3,8\%\)
Gọi \(n_{Fe}=x\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=56x\left(g\right)\)
\(n_{Mg}=3x\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=72x\left(g\right)\)
\(m_{Fe}+m_{Mg}=3,2\)
=>\(56x+72x=3,2\)
\(\Rightarrow128x=3,2\)
\(\Rightarrow x=0,025\)
\(3Fe+2O2-->Fe3O4\)
0,025------------------1/120(mol)
\(2Mg+O2-->2MgO\)
0,075------------------0,075(mol)
\(m_{hh}=\frac{1}{120}.232+0,075.40=\frac{74}{15}\left(g\right)\)
\(\%m_{Fe3O4}=\frac{\frac{29}{15}}{\frac{74}{15}}.100\%=38,67\%\)
\(\%m_{MgO}=100-38,67=61,33\%\)
3Fe + 2O2 --> Fe3O4 4Al + 3O2 --> 2Al2O3
x ---------------> x/3 y------------------> y/2
Theo đề bài \(\dfrac{\dfrac{x.232}{3}+\dfrac{y.102}{2}}{56x+27y}\) = \(\dfrac{283}{195}\)
Giải pt => x = 3y
=> %mFe = \(\dfrac{mFe}{mFe+mAl}.100\%\)= \(\dfrac{3y.56}{3y.56+27y}.100\%\) = 86,15%
<=> %mAl = 100 - 86,15 = 13,85%
a/ \(2CO\left(0,2\right)+O_2\left(0,1\right)\rightarrow2CO_2\left(0,2\right)\)
\(2H_2\left(0,1\right)+O_2\left(0,05\right)\rightarrow2H_2O\left(0,1\right)\)
\(n_{H_2O}=\frac{1,8}{18}=0,1\)
\(n_{O_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\)
Số mol O2 phản ứng ở phản ứng đầu là: \(0,15-0,05=0,1\)
\(\Rightarrow m_{CO_2}=0,2.44=8,8\)
b/ \(m_{CO}=0,2.28=5,6\)
\(m_{H_2}=0,1.2=0,2\)
c/ \(\%CO=\frac{0,2}{0,3}.100\%=66,67\%\)
\(\Rightarrow\%H_2=100\%-66,67\%=33,33\%\)
ta có PTHH
S + O2 \(\rightarrow\)SO2 (1)
3Fe + 2O2 \(\rightarrow\) Fe3O4 (2)
gọi nS = a (mol) và nFe = b (mol)
=> mS = 32a (g) và mFe = 56b(g)
mà mS + mFe = 50 (g) => 32a+ 56b = 50
Có : nO2 = V/22.4 = 16.8/22.4 =0.75(mol)
Theo PT(1) => nO2 = nS = a (mol)
Theo PT(2) => nO2 = 2/3 . nFe = 2/3 .b (mol)
mà tổng nO2 = 0.75 (mol) => a + 2/3 . b = 0.75
Do đó: \(\left\{\begin{matrix}32a+56b=50\\a+\frac{2}{3}b=0.75\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{\begin{matrix}a=0.25\left(mol\right)\\b=0.75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> mS = 32 x 0.25 =8(g)
=> mFe = 50-8=42(g)
=> %mS = (mS : mhỗn hợp ) .100% = 8/50 .100%=16%
=> %mFe = 100% - 16% =84%
phần do đó c=0,25 b=0,75 có thể giải thích giùm mình không .làm sao ra kết quả đó
CHÚC BẠN HỌC TỐT
a) Theo đề bài, ta có: \(n_{O2}=\dfrac{20}{32}=0,625\left(mol\right)\)
PTHH: \(2H_2+O_2\underrightarrow{o}2H_2O\)
pư............1.........0,5......1 (mol)
Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{1}{2}< 0,625\). Vậy O2 dư, H2 hết.
\(\Rightarrow m_{H2O}=18.1=18\left(g\right)\)
Vậy.........
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=22,2\\\dfrac{1}{2}x\cdot102+\dfrac{1}{3}y\cdot232=33,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)
a)\(\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{22,2}\cdot100\%=24,32\%\)
\(\%m_{Fe}=100\%-24,32\%=75,68\%\)
b)Theo hai pt trên:
\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}+\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{3}{4}\cdot0,2+\dfrac{2}{3}\cdot0,3=0,35mol\)
\(H=80\%\Rightarrow n_{O_2}=80\%\cdot0,35=0,28mol\)
\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)
\(\dfrac{14}{75}\) 0,28
\(m_{KClO_3}=\dfrac{14}{75}\cdot122,5=22,87g\)
Áp dụng ĐLBTKL ta có:
\(m_{hh}+m_{O_2}=m_{hhoxit}\)
\(\Rightarrow m_{O_2}=m_{hhoxit}-m_{hh}=26,21-17,49=8,72\left(g\right)\)
\(n_{O_2}=\frac{8,72}{32}=0,2725\left(mol\right)\rightarrow V_{O_2}=22,4.0,2725=6,104\left(l\right)\)
Đặt \(n_{Al}=x\left(mol\right);n_{Fe}=y\left(mol\right)\)
\(PTHH:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
(mol)_____x___________0,5x
\(PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
(mol)_____y__________y/3
Theo đề bài ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=17,49\\102.0,5x+\frac{232.y}{3}=26,21\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,24\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\frac{0,15.27}{17,49}.100\%=23,2\left(\%\right)\\\%m_{Fe}=100-23,2=76,8\left(\%\right)\end{matrix}\right.\)
Bạn ơi cho mk hỏi là chỗ gạch (mol) ở phần b í là j z?
Siêu sao bóng đá cái đó k cần gạch đâu, đó là cách ra trên máy thôi
Vậy chỗ đó mk ghi như nào đc bn?
Siêu sao bóng đá ghi y chang, bỏ cái gạch đi, viết số mol tương ứng với chất
Số 232 là ở đâu z bn?
Siêu sao bóng đá có vẻ học hóa dở nhỉ, kiểu này lớp 9 học k xong đâu đấy
232 là khối lượng mol của Fe3O4 đó