Vì tĩnh mạch phổi chứa máu vừa nhận oxygen và thải carbon dioxide (máu giàu oxygen) từ quá trình trao đổi khí ở phổi để vận chuyển về tim. Trong khi đó, tĩnh mạch chủ chứa máu vừa nhận carbon dioxide và thải oxygen (máu nghèo oxygen) từ quá trình trao đổi khí ở tế bào để vận chuyển về tim.

1. Đồng hydroxit
2 . Nitrous Oxide
3 . Barium Sulfate
4. Hydro Sulfide

-  Cu(OH)₂: copper(II) hydroxide

-  N₂O: dinitrogen oxide

-  BaSO₄: barium sulfate

-  H₂S: acid sulfide

CuO: copper(II) oxide K₂O: potassium oxide P₂O₅: diphosphorus pentoxide NO: nitrogen monoxide

CuO: copper(II) oxide. K2O: potassium oxide. P2O5: diphosphorus pentoxide. NO: nitrogen monoxide.

đặt \(m_{quặng}\)= a(g).
Ta có: \(m_{CaCO_3}\)= 0,8.a (g)

=> n\(_{CaCO_3}\)=\(\dfrac{0,8.a}{100}\)=0,008.a (mol)
Vì H%=90% => n\(_{CaO}\)\(_{Thu}\)\(_{được}\)=0,008.a.0,9=0,0072.a(mol)
Ta có : n\(_{CaO}\)\(_{Thu}\)\(_{được}\)= \(\dfrac{7000000}{56}\)=125000(mol).
 => 0,0072.a=125000 => a=17361111,11(g)
                                           =17,36111 ( tấn)
Vậy cần 17,36111 tấn quặng

đặt ���ặ��mquặng​= a(g).
Ta có: �����3mCaCO3​​= 0,8.a (g)

=> n����3CaCO3​​=0,8.�1001000,8.a​=0,008.a (mol)
Vì H%=90% => n���CaO​�ℎ�Thu​đượ�được​=0,008.a.0,9=0,0072.a(mol)
Ta có : n���CaO​�ℎ�Thu​đượ�được​= 700000056567000000​=125000(mol).
 => 0,0072.a=125000 => a=17361111,11(g)
                                           =17,36111 ( tấn)
Vậy cần 17,36111 tấn quặng

P=> 1→1​ P2O5 2→2​ + H3PO4

H3PO4 3→
​=>  Na3PO4 4→
​+  Ca3(PO4)2

(1) 4P + 5O2 ��→to​ 2P2O5

(2) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

(3) H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O

(4) 2Na3PO4 + 3CaCl2 → 6NaCl + Ca3(PO4)2

$n_{O_2}=a;n_{N_2}=4a$

PTHH: $2S{O}_2+O_2{\stackrel{V_2{O}_5}{⟷}}^{}2S{O}_3$

Bđ:           $a$               $a$

Pư:           $2x$             $x$            $2x$

Sau:       $a-2x$       $a-x$        $2x$

Bảo toàn khối lượng: $m_A=m_B\Rightarrow n_A.{}^{}$

Không khí: 5a mol → O₂ = a mol, N₂ = 4a mol.

PTHH: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃.
Gọi x mol SO₂ phản ứng.

Số mol:

• Hỗn hợp A: 6a
• Hỗn hợp B: 6a − x/2

Khối lượng không đổi: m = 208a.

dA/dB = MA/MB
= (208a/6a) / (208a/(6a − x/2))
= (6a − x/2) / 6a
= 0,93

⇒ x = 0,84a

Hiệu suất:
H = x/a × 100% = 84%

\(1.Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ 2.FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\\ 3.Fe\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow FeCl_2+2H_2O\\ 4.FeCl_2+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

1:Fe+H2SO4->FeSO4+H2

2:FeSO4+BaCl2->BaSO4+FeCl2

3:2KOH+FeCl2->Fe(OH)2+2KCl

4: Fe(OH)2->(t*)FeO+H2O

5:FeO+CO->(t*)Fe+CO2

C% ddx=ZnSO₄: 22,06% ; H₂SO₄: 8,95% ; H₂O: 69,0%

Phương trình: \text{Zn} + \text{H}_{2}\text{SO}_{4} \rightarrow \text{ZnSO}_{4} + \text{H}_{2} \uparrow. Số mol các chất: n_{\text{Zn}} = \frac{19,5}{65} = 0,3 \text{ mol}. m_{\text{H}_{2}\text{SO}_{4}} = \frac{200 \cdot 24,5\%}{100\%} = 49 \text{ g} \Rightarrow n_{\text{H}_{2}\text{SO}_{4}} = \frac{49}{98} = 0,5 \text{ mol}. Biện luận: Vì 0,3 < 0,5 nên \text{Zn} hết, \text{H}_{2}\text{SO}_{4} dư. Tính toán sau phản ứng: n_{\text{H}_{2}\text{SO}_{4} \text{ pư}} = n_{\text{ZnSO}_{4}} = n_{\text{H}_{2}} = 0,3 \text{ mol}. m_{\text{H}_{2}\text{SO}_{4} \text{ dư}} = 49 - (0,3 \cdot 98) = 19,6 \text{ g}. m_{\text{ZnSO}_{4}} = 0,3 \cdot 161 = 48,3 \text{ g}. Khối lượng dung dịch sau phản ứng: m_{\text{dd}} = m_{\text{Zn}} + m_{\text{dd } \text{H}_{2}\text{SO}_{4}} - m_{\text{H}_{2}} = 19,5 + 200 - (0,3 \cdot 2) = 218,9 \text{ g}. Nồng độ phần trăm (C\%): C\%_{\text{ZnSO}_{4}} = \frac{48,3}{218,9} \cdot 100\% \approx 22,06\%. C\%_{\text{H}_{2}\text{SO}_{4} \text{ dư}} = \frac{19,6}{218,9} \cdot 100\% \approx 8,95\%.