a) Gọi số mol Fe₂O₃ và CuO là a, b (mol)

PTHH: Fe₂O₃ + 3CO --t^o--> 2Fe + 3CO₂

            CuO + CO --t^o--> Cu + CO₂

=> \(\left\{{}\begin{matrix}160a+80b=48\\56.2a+64b=35,2\end{matrix}\right.\)

=> a = 0,2 (mol); b = 0,2 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=56.2.0,2=22,4\left(g\right)\\m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

n_CO = 3a + b = 0,8 (mol)

=> V_CO = 0,8.22,4 = 17,92 (l)

b)

- pp vật lí: Đưa nam châm lại gần hỗn hợp, phần không bị nam châm hút là Cu

- pp hóa học: Hòa tan hỗn hợp vào dd HCl dư, phần không tan là Cu

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

Khử 24g hỗn hợp Fe2O3 và CuO bằng CO , thu được 17.6g hỗn hợp 2 kim loại .

a . Tính khối lượng mỗi kim loại thu được .

b .Tính thể tích khí CO ở đktc cần dùng cho sự khử hỗn hợp trên .

c .Trình bày phương pháp vật lí và phương pháp hoá học để tách kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp sau phản ứng . Viết phương trình hoá học của phản ứng .

--

a) PTHH: CuO + CO -to-> Cu + CO2

x__________x________x____x(mol)

Fe2O3 +3 CO -to-> 2 Fe + 3 CO2

y_________3y___2y______3y(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=24\\64x+2.56y=17,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

mCu= 64x=64.0,1=6,4(g)

mFe=2y.56=2.0,1.56=11,2(g)

b) nCO= x+3y= 0,1+0,1.3=0,4(mol)

=>V(CO,đktc)=0,4.22,4= 8,96(l)

c) Phương pháp vật lí: Lấy nam châm hút sắt, kim loại còn lại không bị hút là đồng.

Phương pháp hóa học: Cho hh kim loại vào dd CuSO4, ta thấy Fe tan trong dung dịch, tạo thành dung dịch màu trắng, kim loại đỏ đọng lại dưới dung dịch là đồng.

a/ \(Fe_2O_3\left(0,5x\right)+3CO\left(1,5x\right)\rightarrow2Fe\left(x\right)+3CO_2\)

\(CuO\left(y\right)+CO\left(y\right)\rightarrow Cu\left(y\right)+CO_2\)

b/ Gọi số mol của Fe và Cu lần lược là x, y ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+64y=17,6\\80x+80y=24\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c/ \(n_{CO}=1,5.0,2+0,1=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CO}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
d/ Phương pháp hóa học: Cho hỗn hợp Cu, Fe vào HCl dư lọc lấy phần không tan ta thu được Cu.

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Phương pháp vật lý: Dùng nam châm hút hết Fe từ hỗn hợp thu được Cu

PTHH:

\(CuO+H_2\)  \(\underrightarrow{t^o}\)   \(Cu+H_2O\)           \(\left(1\right)\)
                  
\(Fe_2O_3+3H_2\)   \(\underrightarrow{t^o}\)   \(2Fe+3H_2O\)   \(\left(2\right)\)
          
Số mol H₂ là 0,6 mol

Gọi số mol H₂ tham gia pư 1 là x mol \(\left(0,6>x>0\right)\)

Số mol H₂ tham gia pư 2 là \(\left(0,6-x\right)mol\)

Theo PTHH 1:

\(n_{CuO}=n_{H_2}=x\left(mol\right)\)

Theo PTHH 2:

\(n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{3}n_{H_2}=\left(0,6-x\right):3\left(mol\right)\)

Theo bài khối lượng hh là 40g

Ta có pt: \(80x+\left(0,6-x\right)160:3=40\)

Giải pt ta được \(x=0,3\)

Vậy \(n_{CuO}=0,3\left(mol\right);n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\%m_{CuO}=\left(0,3.80.100\right):40=60\%\)

\(\%m_{Fe_2O_3}=\left(0,1.160.100\right):40=40\%\)

1)

PTHH:   \(2Cu+O_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(2CuO\)

                x                              x

Gọi số mol Cu phản ứng là x mol ( x >0)

Chất rắn X gồm CuO và Cu

Ta có PT: 80x + 25,6 – 64x = 28,8

Giải PT ta được x = 0,2

Vậy khối lượng các chất trong X là:

\(m_{Cu}\) = 12,8 gam 

\(m_{CuO}\) = 16 gam

2)

Gọi kim loại hoá trị II là A.

PTHH:  \(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)

Số mol \(H_2\)= 0,1 mol

Theo PTHH: \(n_A=n_{H_2}\)= 0,1 (mol)

Theo bài \(m_A\) = 2,4 gam   \(\Rightarrow\)        \(M_A\) = 2,4 : 0,1 = 24 gam

Vậy kim loại hoá trị II là Mg

Tk

nH2O = 12,6/18 = 0,7 (mol)

PTHH: 

CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

Từ PTHH: nH2 = nH2O = 0,7 (mol)

mH2 = 0,7 . 2 = 1,4 (g)

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

moxit + mH2 = mkl + mH2O

=> moxit = 36,8 + 12,6 - 1,4 = 48 (g)

=> B