Cô chưa hiểu làm sao e có thể tính được mol của mỗi oxit.

@rainbow câu b còn giải chưa xong kìa

a) Coi A gồm Fe và O2, gọi nFe là x, nO2 là y

=> 56x + 32y = 75,2 (1)

Fe => Fe(+3) + 3e

x------------------>3x

O2 + 4e => 2O(-2)

y----->4y

S(+6) + 2e => S(+4)

______0,6<---0,3

=> 3x - 4y = 0,6 (2)

(1) & (2) => x = 1; y = 0,6

=> a = 56g

b) n H2SO4= 2nSO2= 0,6 mol => m H2SO4= 58,8 g

=> m dd= 60 g

Lâu rồi không vô hóa nay thấy nhộn nhịp ghê ta.

a/ Bản chất Fe₃O₄ chính là hỗn hợp FeO và Fe₂O₃. Vậy ta có thể xem hỗn hợp A chỉ có 2 chất là Fe và Fe₃O₄.

Gọi số mol của Fe tạo Fe₃O₄ là x, số mol Fe còn lại là y.

\(3Fe\left(x\right)+2O_2\left(\dfrac{2x}{3}\right)\rightarrow Fe_3O_4\left(\dfrac{x}{3}\right)\)

\(2Fe_3O_4\left(\dfrac{x}{3}\right)+10H_2SO_4\left(\dfrac{5x}{3}\right)\rightarrow3Fe_2\left(SO_4\right)_3\left(\dfrac{x}{2}\right)+SO_2\left(\dfrac{x}{6}\right)+10H_2O\)

\(2Fe\left(y\right)+6H_2SO_4\left(3y\right)\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3\left(\dfrac{y}{2}\right)+3SO_2\left(\dfrac{3y}{2}\right)+6H_2O\)

Theo đề bài ta có:

\(56y+\dfrac{232x}{3}=75,2\left(1\right)\)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3=\dfrac{x}{6}+\dfrac{3y}{2}\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}56y+\dfrac{232x}{3}=75,2\\\dfrac{x}{6}+\dfrac{3y}{2}=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,9\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,9+0,1=1\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{5.0,9}{3}+3.0,1=1,8\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=1.56=56\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=1,8.98=176,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{176,4}{98\%}=180\left(g\right)\)

PS: Vầy ngắn chưa cô Vân

Cô ơi cho e sửa cái ạ

Quy hỗn hợp A về hỗn hợp gồm 2 nguyên tố: Fe (x mol) và O (y mol).
Ta có hệ pt:
(1) m hỗn hợp = 56x + 16y = 75,2 (g)
(2) Bảo toàn e:
Fe(0) -----> Fe(+3) + 3e -----> n e cho = 3x
O(0) + 2e -----> O(-2) và S(+6) + 2e -----> S(+4) -----> n e nhận = 2y + 2nSO2 = 2y + 0,6
n e cho = n e nhận -----> 3x - 2y = 0,6
Giải hệ pt trên được x=1 và y = 1,2 (mol).
-----> a= 56x = 56 (g)

b)
Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: nFe2(SO4)3 = 1/2 nFe = 0,5 mol -----> nS (trong muối) = 1,5 mol
Bảo toàn nguyên tố S trước và sau pư ta có: nH2SO4 = nS (trong muối) + nS (trong SO2) = 1,5 + 0,3 = 1,8 (mol)
-----> m dung dịch H2SO4 đã dùng = 180g.

b. Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đặc\right)}->Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

0,2(mol) 0,6(mol) 0,3(mol)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{58,8.100}{98}=60\left(g\right)\)

a. \(2Fe+O_2->2FeO\)

\(4Fe+3O_2->Fe_2O_3\)

\(3Fe+2O_2->Fe_3O_4\)

=>\(\dfrac{m_{FeO}}{m_{Fe}}=\dfrac{2.\left(56+16\right)}{2.56}=\dfrac{9}{14}\Rightarrow m_{FeO}=\dfrac{9}{14}m_{Fe}\)

Tương tự:\(m_{Fe_2O_3}=\dfrac{10}{7}m_{Fe}\);\(m_{Fe_3O_4}=\dfrac{29}{21}m_{Fe}\)

Ta có: \(m_{Fe}+m_{FeO}+m_{Fe_2O_3}+m_{Fe_3O_4}=75,2\)

\(\Leftrightarrow0,2.56+\dfrac{9}{14}m_{Fe}+\dfrac{10}{7}m_{Fe}+\dfrac{29}{21}m_{Fe}=75,2\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{145}{42}m_{Fe}=64\)

\(\Leftrightarrow m_{Fe}=\dfrac{2688}{145}\approx18,5\left(g\right)\Rightarrow a=18,5\left(g\right)\)

\(Fe+O_2-t^o->A\)

\(n_{Fe}=\dfrac{a}{56}\left(mol\right)\)

\(Fe^0\left(\dfrac{a}{56}\right)->Fe^{3+}+3e\left(\dfrac{3a}{56}\right)\)\((1)\)

\(Theo (1): n_e (nhương)=\dfrac{3a}{56}(mol)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{O_2}=\left(75,2-a\right)\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{75,2-a}{32}\)\((mol)\)

\(\Rightarrow n_O=\dfrac{75,2-a}{16}\)\((mol)\)

Ta thấy, khi cho Fe ngoài không khí, sau 1 thời gian sẽ bị oxi hóa dần thành Sắt (III) Oxit vì lượng O2 cung cấp cho phản ứng khử có dư

\(\Rightarrow O^O\left(\dfrac{75,2-a}{16}\right)+2e\left(\dfrac{75,2-a}{8}\right)->O^{2-}\)\(\left(2\right)\)

Theo đề, cho hỗn hợp A tác dụng với H2SO4 đặc nóng thì giải phóng khí SO2

=> Fe trong A đã tác dụng với H2SO4 đn

\(n_{S^{4+}}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Ta có: \(S^{6+}+2e\left(0,6\right)->S^{4+}\left(0,3\right)\)\(\left(3\right)\)

\(Theo\left(2\right),\left(3\right):n_2\left(nhân\right)=\left[\dfrac{75,2-a}{8}+0,6\right]\left(mol\right)\)

Mà \(n_e\left(nhương\right)=n_e\left(nhân\right)\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{3a}{56}=\dfrac{75,2-a}{8}+0,6\)

\(\Leftrightarrow a=56\)

\(b)\)

\(2Fe\left(d\right)+6H_2SO_4\left(đăc\right)-t^o->Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2\left(1,5d\right)+6H_2O\)\((4)\)

Gọi a, b, c, d lần lượt là số mol của FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe có trong hỗn hợp A

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}a+2b+3c+d=1\\0,5a+1,5b+2c=0,6\\72a+160b+232c+56d=75,2\\1,5d=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+2b+3c=0,8\\0,5a+1,5b+2c=0,6\\72a+160b+232c=64\\d=0,2\end{matrix}\right.\)

\(.......................................................\)

Bài làm dài ngoằng. Có ai có cách ngắn hơn ko? Các em khác nữa, ra tay đi để cô còn tick nào

Có cách ngắn hơn nữa !!? Bài của em giải thích dài dòng chứ nó cũng ngắn mà -_-

Còn câu b em lập hệ sai rồi giải ko ra :D

"MATH ERROR"

Nếu dựa vào S6+ thì ko được

Thôi chờ bài của b khác :D

Góp ý 1 chút, có gì sai thì góp ý lại giúp m :D

Ở câu b, A gồm 3 oxit Fe và Fe. Cho qua H2SO4 đn thì tác dụng tất nhưng có Fe2O3 không giải phóng khí SO2 vì bản chất là Oxit cao nhất.

Vậy nên không thể dựa vào số liệu từ SO2 được.

Bài làm này hoàn toàn hợp lí. Phương pháp giải này gọi là phương pháp quy đổi

Rainbow, Cẩm Vân Nguyễn Thị

Không phải tự mình tư duy tự làm thì cx như không thôi:

xin mời vào. giúp mình với? | Yahoo Hỏi & Đáp

Nói túm lại là bài này nhầm câu b phải không Rainbow

tất nhiên nghĩ sao thì làm

hmm, lên đt cũng bị thiếu

hmm, lên đt cũng bị thiếu

Chưa ngắn lắm đâu. Phía trên em có bài có cách giải ngắn hơn kìa

Bài trên mới chỉ mỗi câu a còn bài e là cả câu a, b bài e do 3 cái phương trình nên nó mới dài mà cô Vân :D