vì chúng đều thuộc Nhóm IA (hay nhóm Kim loại kiềm) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

• Cấu hình electron lớp ngoài cùng: Cả Na và K đều có 1 electron ở lớp ngoài cùng:
• • Na (Z=11): 1s22s22p63s11 s squared 2 s squared 2 p to the sixth power 3 s to the first power1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠1
  • K (Z=19): 1s22s22p63s23p64s11 s squared 2 s squared 2 p to the sixth power 3 s squared 3 p to the sixth power 4 s to the first power1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝64𝑠1
• Xu hướng hóa học: Do chỉ có 1 electron ở lớp ngoài cùng, cả Na và K đều có xu hướng dễ dàng nhường đi 1 electron này để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất (Na nhường 1e để đạt cấu hình của Ne, K nhường 1e để đạt cấu hình của Ar).
• Tính chất hóa học tương tự: Việc có cùng số electron hóa trị và xu hướng nhường electron tương tự nhau dẫn đến việc Na và K có nhiều tính chất hóa học giống nhau, ví dụ như:
• • Đều là kim loại hoạt động mạnh.
  • Đều tác dụng mạnh với nước, tạo ra hidro và dung dịch kiềm.
  • Đều tạo hợp chất ion với các phi kim.

B

`@` Carbon `(Z=6)`

- Cấu hình: `1s^2 2s^2 2p^2`

- Số electron lớp ngòai cùng: `4`

- Là phi kim

`@` Sodium `(Z=11)`

- Cấu hình: `1s^2 2s^2 2p^6 3s^1`

- Số electron lớp ngoài cùng: `1`

- Là kim loại

`@` Oxygen `(Z=8)`

- Cấu hình: `1s^2 2s^2 2p^4`

- Là kim loại

a) Lithium và potassium nằm cùng một nhóm IA trong bảng tuần hoàn.

=> Bán kính nguyên tử của lithium nhỏ hơn bán kính nguyên tử của potassium.

b) Calcium và selenium nằm cùng một chu kì 4 trong bảng tuần hoàn.

=> Bán kính nguyên tử của calcium lớn hơn bán kính nguyên tử của selenium.

Đáp án đúng : B

Đáp án đúng : D