\(n_{H_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)

\(BTKL:\)

\(m+0.4\cdot2=28.4+7.2\)

\(\Rightarrow m=34.8\left(g\right)\)

\(b.\)

\(m_{Fe}=0.59155\cdot28.4=16.8\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{16.8}{56}=0.3\left(mol\right)\)

\(PTHH:\)

\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{n_{Fe}}{n_{H_2}}=\dfrac{0.3}{0.4}=\dfrac{3}{4}\)

\(CT:Fe_3O_4\)

a)
nH2 = 8.96/22.4 = 0.4 (mol) => mH2 = 0.4x2 = 0.8 (g)

yH2 + FexOy --to--> xFe + yH2O

theo đlbtkl ta có:
mH2 + mFexOybanđầu = mFe + mFexOydư + mH2O
<=> 0.8 + m = 28.4 + 7.2
=> m = 34.8 (g)

b)
mFe = 28,4x59,155% = 16.8 (g) => nFe = 16.8/56 = 0.3 (mol)

yH2 + FexOy --to--> xFe + yH2O
0.4______________0.3

=> x : y = 0.3 : 0.4 = 3 : 4 => Fe3O4

a) \(n_{H_2\left(đầu\right)}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{2,4.10^{23}}{6.10^{23}}=0,4\left(mol\right)\)

Bảo toàn H₂:

\(n_{H_2phảnứng}=n_{H_2O}=0,4mol\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m = 0,4.18 + 28,4 - 0,4.2 = 34,8 (g)

b) yH₂ + Fe_xO_y \(\underrightarrow{t^o}\) xFe + yH₂O

\(m_{Fe_xO_y\left(X\right)}=28,4.\left(100\%-59,155\%\right)=11,6\left(g\right)\)

\(m_{Fe_xO_yphảnứng}=31,8-11,6=23,2\left(g\right)\)

\(n_{Fe\left(X\right)}=n_{Fe\left(Fe_xO_yphảnứng\right)}=\dfrac{28,4.59,155\%}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_O=n_{H_2O}=0,4mol\)

x : y = 0,3 : 0,4 = 3 : 4

⇒ CT: Fe₃O₄

- Cho phản ứng xảy ra hoàn toàn (2 chất trong A có sắt và oxit khác oxit sắt ban đầu)

\(yH_2+Fe_xO_y\rightarrow\left(t^o\right)xFe+yH_2O\left(1\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(2\right)\\ n_{H_2\left(2\right)}=n_{Fe\left(2\right)}=n_{Fe\left(1\right)}=0,3\left(mol\right)\\ n_{O\left(trong.oxit\right)}=n_{H_2O}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\\ BTKL:m_{H_2}+m_{oxit}=m_A+m_{H_2O}\\ \Leftrightarrow0,4.2+m=28,4+18.0,4\\ \Leftrightarrow m=34,8\left(g\right)\\ b,x:y=0,3:0,4=3:4\Rightarrow x=3;y=4\\ \Rightarrow CTHH:Fe_3O_4\)

cảm ơn ạ

a/ \(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=2.0,4=0,8\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng thì:

\(m_{H_2}+m=m_{H_2O}+m_r\)

\(\Leftrightarrow m=m_{H_2O}+m_r-m_{H_2}=7,2+28,4-0,8=34,8\)

Oxit sắt chỉ có 3 loại là FeO, Fe₂O_3, Fe₃O₄ bạn xem thử có cái nào mà tỷ lệ Fe là 59,155% không mà bảo mình làm. Đề sai thì bỏ thôi b

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)

Pt: \(Fe_xO_y+yH_2\underrightarrow{t^o}xFe+yH_2O\)

\(m_{Fe_xO_y}=7,2+28,4-0,4.2=34,8\left(g\right)\)

b) \(n_{Fe}=\dfrac{59,155\%.28,4}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(Fe_xO_y+yH_2\underrightarrow{t^o}xFe+yH_2O\)

0,4mol 0,3mol 0,4mol

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,3}{0,4}=\dfrac{3}{4}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=3\\y=4\end{matrix}\right.\)
Vậy cthc: Fe₃O₄

a)
yH2 + FexOy --> xFe + yH2O
nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)
nH2O = 7,2/18 = 0,4 (mol)
=> H2 đã phản ứng hết hay FexOy dư
mH2 = 2.0,4 = 0,8 (g)
Ta có m = mA + mH2O - mH2 = 28,4 + 7,2 - 0,8 = 34,8 (g)
b)
Trong A chứa 59,155% Fe
=> mFe = 59,155%.28,4 = 16,8 (g)
=> nFe = 16,8/56 = 0,3 mol
Từ pt pư ta có
x/y = nFe/nH2 = 0,3/0,4 = 3/4
=> Oxit sắt đã dùng là Fe3O4

a)
yH2 + FexOy \(\rightarrow\) xFe + yH2O
n_H2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}\) = 0,4 (mol)
n_H2O = \(\dfrac{7,2}{18}\) = 0,4 (mol)
=> H₂ đã phản ứng hết hay Fe_xO_y dư
m_H2 = 2.0,4 = 0,8 (g)
Ta có m = m_A + m_H2O - m_H2 = 28,4 + 7,2 - 0,8 = 34,8 (g)
b)
Trong A chứa 59,155% Fe
=> m_Fe = 59,155%.28,4 = 16,8 (g)
=> n_Fe = \(\dfrac{16,8}{56}\) = 0,3 mol
Từ pt pư ta có
x/y = n_Fe/n_H2 = \(\dfrac{0,3}{0,4}\) = 3/4
=> Oxit sắt đã dùng là Fe₃O₄

\(Fe_xO+yH_2\underrightarrow{^{to}}xFe+yH_2O\)

Ta có:

\(n_{H2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{H2O}=\frac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow H=\frac{0,4}{0,5}.100\%=80\%\)

Ta lại có:

\(m_{Fe}=40.84\%=33,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=\frac{33,4}{56}=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=2n_{H2O}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\)

\(\rightarrow x:y=0,6:0,8=3:4\)

Vậy CTHH của A là Fe3O4

\(\Rightarrow m_{Fe3O4_{du}}=40-33,6=6,4\left(g\right)\)

\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{^{to}}3Fe+4H_2O\)

\(n_{Fe3O4_{tham.gia}}=0,25.n_{H2O}=0,25.0,5=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe3O4_{tham.gia}}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m=23,2+6,4=29,6\left(g\right)\)

a/ Vì sau phản ứng thu được 2 chất rắn nên H₂ phản ứng hết

\(n_{H_2}=\frac{8,961}{22,4}\approx0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=0,4.2=0,8\left(g\right)\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng thì:

\(m=7,2+28,4-0,8=34,8\left(g\right)\)

b/ \(Fe_xO_y+yH_2\left(\frac{0,3y}{x}\right)\rightarrow xFe\left(0,3\right)+yH_2O\)

\(Fe\left(0,3\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(0,3\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\frac{0,3y}{x}=0,4\)

\(\Rightarrow\frac{y}{x}=\frac{0,4}{0,3}=\frac{4}{3}\)

Vậy oxit đó là Fe₃O₄

PTHH: \(Fe_xO_y+yH_2\underrightarrow{t^o}xFe+yH_2O\)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe\left(oxit\right)}=a\left(mol\right)=n_{H_2}\\n_{O\left(oxit\right)}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(m_{tăng}=m_{Fe}-m_{H_2}\) \(\Rightarrow56a-2a=3,24\) \(\Rightarrow a=n_{Fe}=0,06\left(mol\right)\)

Hỗn hợp D gồm \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2\left(dư\right)}=c\left(mol\right)\\n_{H_2O}=n_{O\left(oxit\right)}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}c+b=0,1\\18b+2c=7,4\cdot2\cdot\left(b+c\right)\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}b=0,08\\c=0,02\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow x:y=a:b=0,06:0,08=3:4\)

\(\Rightarrow\)  Công thức cần tìm là Fe₃O₄