Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) \(n_{H_2O}=\dfrac{2,4.10^{23}}{6.10^{23}}=0,4\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2\left(pư\right)}=0,4\left(mol\right)\)
Theo ĐLBTKL
=> \(m=28,4+0,4.18-0,4.2=34,8\left(g\right)\)
b) \(n_{Fe\left(X\right)}=\dfrac{28,4.59,155\%}{56}=0,3\left(mol\right)\)
nO = nH2O = 0,4 (mol)
=> nFe : nO = 3:4
=> CTHH: Fe3O4
c) \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)
\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{34,8}{232}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{H_2\left(bd\right)}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,8}{4}\) => Hiệu suất tính theo Fe3O4
nFe(X) = 0,3 (mol)
=> nFe3O4 (bị khử) = 0,1 (mol)
=> \(\dfrac{0,1}{0,15}.100\%=66,67\%\)
\(n_{H_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\\ n_{H_2O}=\dfrac{2,4.10^{23}}{6.10^{23}}=0,4\left(mol\right)\\ Đặt.oxit.sắt:Fe_xO_y\left(x,y:nguyên,dương\right)\\ Fe_xO_y+yH_2\rightarrow\left(t^o\right)xFe+yH_2O\\ Vì:\dfrac{0,4}{y}< \dfrac{0,8}{y}\\ \Rightarrow H_2dư\\ \Rightarrow n_{H_2\left(p.ứ\right)}=n_{H_2O}=n_{O\left(mất\right)}=0,4\left(mol\right)\\ a,m=m_{oxit}=m_{rắn}+m_O=28,4+0,4.16=34,8\left(g\right)\\b,m_{Fe}=28,4.59,155\%=16,8\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow x:y=0,3:0,4=3:4\\ \Rightarrow CTHH:Fe_3O_4\\ c,n_{Fe_3O_4\left(bđ\right)}=\dfrac{34,8}{232}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Fe\left(LT\right)}=3.0,15=0,45\left(mol\right)\\ n_{Fe\left(TT\right)}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow H=\dfrac{0,3}{0,45}.100=66,667\%\)
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)
Pt: \(Fe_xO_y+yH_2\underrightarrow{t^o}xFe+yH_2O\)
\(m_{Fe_xO_y}=7,2+28,4-0,4.2=34,8\left(g\right)\)
b) \(n_{Fe}=\dfrac{59,155\%.28,4}{56}=0,3\left(mol\right)\)
\(Fe_xO_y+yH_2\underrightarrow{t^o}xFe+yH_2O\)
0,4mol 0,3mol 0,4mol
\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,3}{0,4}=\dfrac{3}{4}\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=3\\y=4\end{matrix}\right.\)
Vậy cthc: Fe3O4
\(Fe_xO+yH_2\underrightarrow{^{to}}xFe+yH_2O\)
Ta có:
\(n_{H2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{H2O}=\frac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow H=\frac{0,4}{0,5}.100\%=80\%\)
Ta lại có:
\(m_{Fe}=40.84\%=33,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=\frac{33,4}{56}=0,6\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=2n_{H2O}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\)
\(\rightarrow x:y=0,6:0,8=3:4\)
Vậy CTHH của A là Fe3O4
\(\Rightarrow m_{Fe3O4_{du}}=40-33,6=6,4\left(g\right)\)
\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{^{to}}3Fe+4H_2O\)
\(n_{Fe3O4_{tham.gia}}=0,25.n_{H2O}=0,25.0,5=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe3O4_{tham.gia}}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m=23,2+6,4=29,6\left(g\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)
\(BTKL:\)
\(m+0.4\cdot2=28.4+7.2\)
\(\Rightarrow m=34.8\left(g\right)\)
\(b.\)
\(m_{Fe}=0.59155\cdot28.4=16.8\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=\dfrac{16.8}{56}=0.3\left(mol\right)\)
\(PTHH:\)
\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{n_{Fe}}{n_{H_2}}=\dfrac{0.3}{0.4}=\dfrac{3}{4}\)
\(CT:Fe_3O_4\)
Cảm ơn bạn nhé ! Số mol của H2 phải là 0,4 từ đó bạn tính được khối lượng của H2 là: 0,8 gam. Sau đó ADĐLBTKL ta tìm được m = 34,8 (g)
PTHH:
FexOy + yH2 \(\rightarrow\)yH2O + xFe
ADCT: n = \(\dfrac{V}{22,4}\)ta có:
nH2 = 8,96/ 22,4 = 0,3 (mol)
ADCT: m = n. M ta có:
mH2 = 2. 0,3 = 0,6 ( g)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
mFexOy + mH2 = mH2O + mFe
Suy ra: mFexOy = mH2O + mFe - mH2 = 7,2 + 28,4 - 0,6 = 35 (g)
a)
yH2 + FexOy --> xFe + yH2O
nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)
nH2O = 7,2/18 = 0,4 (mol)
=> H2 đã phản ứng hết hay FexOy dư
mH2 = 2.0,4 = 0,8 (g)
Ta có m = mA + mH2O - mH2 = 28,4 + 7,2 - 0,8 = 34,8 (g)
b)
Trong A chứa 59,155% Fe
=> mFe = 59,155%.28,4 = 16,8 (g)
=> nFe = 16,8/56 = 0,3 mol
Từ pt pư ta có
x/y = nFe/nH2 = 0,3/0,4 = 3/4
=> Oxit sắt đã dùng là Fe3O4
a)
yH2 + FexOy \(\rightarrow\) xFe + yH2O
nH2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}\) = 0,4 (mol)
nH2O = \(\dfrac{7,2}{18}\) = 0,4 (mol)
=> H2 đã phản ứng hết hay FexOy dư
mH2 = 2.0,4 = 0,8 (g)
Ta có m = mA + mH2O - mH2 = 28,4 + 7,2 - 0,8 = 34,8 (g)
b)
Trong A chứa 59,155% Fe
=> mFe = 59,155%.28,4 = 16,8 (g)
=> nFe = \(\dfrac{16,8}{56}\) = 0,3 mol
Từ pt pư ta có
x/y = nFe/nH2 = \(\dfrac{0,3}{0,4}\) = 3/4
=> Oxit sắt đã dùng là Fe3O4
a/ \(n_{H_2O}=\frac{2,4.10^{23}}{6,022.10^{23}}=0,3985\)
\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,3985.18=7,173\)
\(n_{H_2}=\frac{17,92}{22,4}=0,8\)
\(\Rightarrow m_{H_2}=0,8.2=1,6\)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
\(m=m_{H_2O}+m_r-m_{H_2}=7,173+28,4-1,6=33,973\)
b/ Gọi công thức oxit sắt là FexOy thì ta có
\(Fe_xO_y\left(\frac{0,3}{x}\right)+yH_2\left(\frac{0,3y}{x}\right)\rightarrow xFe\left(0,3\right)+yH_2O\)
\(m_{Fe}=28,4.59,155\%=16,8\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\)
Khối lượng của oxit còn dư là: \(28,4-16,8=11,6\)
\(\Rightarrow m_{Fe_xO_y\left(pứ\right)}=33,973-11,6=22,373\)
\(\Rightarrow\frac{22,373}{56x+16y}=\frac{0,3}{x}\)
\(\Leftrightarrow4800y-5573x=0\)
\(\Leftrightarrow x=y\) (tạm chấp nhận kết quả này)
Từ đây ta có CT oxit sắt đó là: FeO
c/ \(FeO+H_2\rightarrow Fe+H_2O\)
\(n_{FeO}=\frac{33,973}{72}=0,472\)
Ta có \(n_{FeO}=0,472< 0,8=n_{H_2}\) nên tính hiệu suất theo FeO
\(H=\frac{0,3}{0,472}.100\%=63,56\%\)
cho mk hỏi câu c, 0,3 mol lấy ở đâu ạ
ahihi
Tính từ 0,3 mol sắt ấy b. Vì sắt là sản phẩm tạo thành nên yên tâm dùng nó mà tính hiệu suất nhé
Thật ra cái đề này mình nghĩ là nó nên cho 1 mol có 6.10^23 phân tử thì làm sẽ không bị lộn xộn thế này. Vì đề cho nên m mới lấy 6,022.10^23
đáp án là fe3o4 mà bạn .
ta có : nFe =0,3 mol
nH2O=0,3y/x=0,4 mol
0,3y=0,4x
0,3/0,4=x/y
suy ra x=3 và y= 4