A:khí thiên nhiên

Fe+H2SO4-->FeSO4+H2

x---------------------x mol

Mg+H2SO4-->MgSO4+H2

y----------------------------y mol

nH2=\(\dfrac{8,96}{22,4}\)=0,4 mol

ta có hệ pt

56x+24y=16

x+y=0,4

==>x=0,2 mol, y=0,2 mol

=>%mFe=(\(\dfrac{0,2.56}{16}\).100=70%

=>%mMg=100-70=30%

=>m muoi=0,2.152+0,2.120=176,2g

Cho 11,2 lit CO₂ vào 500ml dd NaOH 25% (d = 1,3g/ml). Tính nồng độ mol/lit của dd muối tạo thành.

Điều chế khí oxi:Trong phòng thí nghiệm:\(2KClO_3->2KCl+3O_2\left(đktđ\right)\)

Điều chế khí oxi:Trong công nghiệp   \(2H_2O->2H_2+O_2\left(đktđ\right)\)

Điều chế khí hiđro:Trong công nghiệp   \(2H_2O->2H_2+O_2\left(đktđ\right)\)

Điều chế khí hidro:Trong phòng thí nghiệm:\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

                                                             hoặc:\(Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)

Chú thích:Đktđ:Điều kiện nhiệt đố

\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

à tôi viết nhầm:Ở đây phải là điều kiện nhiệt độ mới đúng

a. Một thể tích không khí là

0.5m³ . 22,4=12m^{3 không khí}

^{b. Một thể tích khí oxi là}

^{12m^3 :3:5=0.8 m^3 khí oxi}

- Một ngày một đêm có tất cả là 24 giờ.

a) Thể tích không khí một ngày một đêm mà người đó hít vào là:

\(V_{KK,ngày+đêm,hít}=0,5.24=12\left(m^3\right)\)

b) Trong một ngày, một đêm thể tích O₂ mà người ấy còn giữ lại trong người là:

\(V_{O_2}=\dfrac{1}{3}.\dfrac{21}{100}.12=0,84\left(m^3\right)\)

Lưu ý: Đây là một bài tập hóa thực tế nên thể tích O₂ ta tính trong không khí là 21/100 chứ không dùng 1/5 nhé!

a) \(nSO_2=\frac{m}{M}=\frac{19.2}{32+16,2}=0,3\left(mol\right),nO_2=0,46875\left(mol\right)\)

PTHH : \(S+O_2\rightarrow SO_2\)

\(\Rightarrow O_2\)dư S  , hết

Theo PTHH : \(n_{O_2pu}+n_{Spu}=n_{SO2}\)

\(\Rightarrow nS=n_{SO2}=0,3\left(mol\right)=Ms=9,6\left(g\right)\)

b) \(n_{O2}\)phản ứng \(=n_{SO2}=0,3\left(mol\right)\rightarrow n_{O2_{dư}}=0,46875-0,3=0,16875\)

\(\Rightarrow m_{O2_{dư}}=5,4\left(g\right)\)

Vì số mol của O2 ban đầu đề bài cho là 0,46875 mol, mà số mol O2 phản ứng = nSO2 = 0,3 Cho nên số mol O2 dư = nO2 ban đầu - nO2 phản ứng

a) S+O2--->SO2

a) Ta có

n SO2=19,2/64=0,3(mol)

n O2=15/32=0,46875(mol)

-->O2 dư

Theo pthh

nS=n SO2=0,3(mol)

m S=0,3.32=9,6(g)

b) n O2=n SO2=0,3(mol)

n O2 dư=0,46875-0,3=0,16875(mol)

m O2 dư=0,16875.32=5,4(g)

a) \(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)

\(n_{Ca}=\frac{8}{40}=0,2mol\)

Theo phương trình \(n_{H_2}=n_{Ca}=0,2mol\)

\(\rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

b) Theo phương trình \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{Ca}=0,2mol\)

\(\rightarrow m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2.\left(40+17.2\right)=14,8g\)

\(m_{ddsaupu}=m_{Ca}+m_{H_2O}-m_{H_2}\)

\(\rightarrow m_{ddsaupu}=8+200-0,2.2=207,6g\)

\(\rightarrow C\%_{ddCa\left(OH\right)_2}=\frac{14,8.100}{207,6}=7,13\%\)

 Sơ đồ:

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

 tl

bn tìm câu hỏi tương tự nó có đáp án đầy đủ đấy

HT

###

TL

Câu 1  tính chất vật lý : ko màu  ko mù vị , ít tan trong nước , nặng hơn kk
. hóa lỏng ở -183^oC  có màu xanh nhạt 
 tính chất hóa học : rất hoát  động ở nhiệt độ cao . có thể tác dụng với phi kim , kim loại và hợp chất 
VD :td với phi kim S+O2 -t--> SO2 
VD :td với kim loại  3Fe+ 2O2 -t---> Fe3O4 
bài 2 : 
- thu khí O2 ở bằng cách đun nóng nhuengx hợp chất giàu O2  và dễ bị phân hủy như KMnO4 . KClO3 
 pthh : 2KMnO4 --t--> K2MnO4 + MnO2 + O2 
- thu khí oxi bằng cách đẩy kk và đẩy nước 

~HT~