Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
với các chất sau:
Bài 1:
A + Cl2 → ACl2 (1)
Fe + ACl2 → FeCl2 + A (2)
x x x (mol)
gọi số mol của Fe phản ứng với một số mol của ACl2 là x
khối lương thanh sắt sau phản ứng là:11,2 - 56x + xMA = 12
=> x =
Ta có:
= 0,25.0,4 = 0,1 (mol)
=> MA = 64 g/mol; Vậy kim loại A là Cu
= nCu =
= 0,2 (mol) =>
= 0,5M
bài 2:
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH -> 3 C17H35COONa + C3H5(OH)3
890 kg 918 kg
x kg 720 kg
=> x = 698,04 kg.
Nhận biết các dd HCHO, HCOOH, CH3COOH, C6H12O6(Glucozơ)
Dùng quỳ tím=>dd làm quỳ hóa đỏ gồm HCOOH,CH3COOH (nhóm1)
Nhóm k làm quỳ tím đổi màu gồm HCHO,C6H12O6(nhóm2)
Xét nhóm1: Cho 2 dd lần lượt td vs AgNO3/NH3
=>HCOOH pứ tạo ktủa Ag, CH3COOH thì ko pư
HCOOH+2AgNO3+4NH3+H2O=>2Ag+2NH4NO3+(NH4)2CO3
Xét nhóm 2:Cho 2 dd lần lượt td vs Cu(OH)2 nhiệt độ thg
Chỉ có Glucozơ pứ tạo dd màu xanh lam
2C6H12O6+Cu(OH)2=>(C6H11O6)2Cu+2H2O
HCHO ko pứ
Để em trả lời nhé! (Vì ko có ai trả lời hết)
Chọn A.
Dùng Cu(OH)2 nhận biết được anđehit axetic (không hòa tan được Cu(OH)2); dùng AgNO3/NH3; đun nhẹ nhận biết được glucozơ (tạo kết của Ag).
Đáp án A. Cu(OH)2
Các bước làm:
- Cho Cu(OH)2 vào các mẫu thử có hai mẫu thử cho dung dịch màu xanh là glucozơ và saccarozơ. Không có hiện tượng gì ở nhiệt độ thường là andehit axetic.
- Andehit axetic tráng bạc với thuốc thử AgNO3/NH3
PTHH: CH3CHO + AgNO3+ 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 2 NH4NO3
- Đun nóng hai mẫu thử ở trên, mẫu thử nào có kết tủa đỏ gạch là glucozơ, còn lại là saccarozơ.
PTHH: C5H11O5CHO + 2Cu(OH)2 → C5H11O5COOH + Cu2O + 2H2O
Cho qua dd HCl \(\Rightarrow\)dan sp qua dd nuoc voi trrong : hien tuong lam van duc nuoc voi trong: nhan CO32- , con lai k hien tuong thi la SO4-
CO32- + H+ \(\rightarrow\) CO2\(\uparrow\) + H2O
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O
1.
Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
KOH + HCl -> KCl + H2O
Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + SO2 + H2O
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O
2.
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O (1)
nNaOH=0,4(mol)
Từ 1:
nH2SO4=\(\dfrac{1}{2}\)nNaOH=0,2(mol)
Vdd H2SO4=\(\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\)(lít)
Nhận biết HCHO, CH3CHO,C3H5(OH)3,C2H3COOH
Dd duy nhất làm quỳ đổi màu đỏ là C2H3COOH
Cho 3 dd còn lại tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường chỉ có C3H5(OH)3 tác dụng tạo dd xanh lam
2C3H5(OH)3+Cu(OH)2=>[C3H5(OH)2O]2Cu+2H2O
HCHO và CH3CHO ko pứ
Cho 2 dd còn lại td với AgNO3/NH3dư sau đó cho phần dd tạo thành tác dụng với HCl dư, ống nghiệm nào thấy tạo khí=>ống nghiệm đó bđ chứa HCHO, còn lại là CH3CHO
HCHO+4AgNO3+6NH3+2H2O=>4Ag+(NH4)2CO3+4NH4NO3
(NH4)2CO3+2HCl=>2NH4Cl+CO2+H2O
CH3CHO+2AgNO3+3NH3+H2O=>2Ag+2NH4NO3+CH3COONH4
CH3COONH4+HCl ko tạo khí
BÀI 1 : HƯỚNG DẪN GIẢI
CHO HỖN HỢP VÀO NƯỚC XẢY RA CÁC PHẢN ỨNG :
NaOH +NaHCO3 \(\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)
TÙY THEO QUAN HỆ VỀ LƯỢNG GIỮA NaOH VÀ NaHCO3 CÓ TRONG HỖN HỢP MÀ XẢY RA 3 TRƯỜNG HỢP SAU :
TRƯỜNG HỢP 1 : DUNG DỊCH A CHỈ CÓ ION Na+ VÀ CO32-.
TRƯỜNG HỢP 2 :  dung dịch a tồn tại các ion
tí nữa giải tiếp nhà tớ phải đi hok chiều đây
Na+ , OH- VÀ CO32-.
TRƯỜNG HỢP 3 :
NHẬN BIẾT :
+) Ion Na+ , dùng đũa Pt nhúng vào trong dung dịch rồi đưa lên ngọn đèn khí không màu , ngọn lửa đèn khí có màu vàng .
+) Ion CO32- , CÓ 2 CÁCH NHẬN BIẾT :
dịch A thấy sủi bọt khí .
2H+ + CO32- \(\rightarrow H_2O+CO_2\uparrow\)
- Cho BaCL2 vào dung dịch A thấy xuất hiện kết tủa .
Ba2+ + CO32- \(\rightarrow BaCO_3\downarrow\)
+) Ion OH : Lọc bỏ kết tủa BaCO3 , cho MgCL2 vào dung dịch nước lọc ta thấy xuất hiện kết tủa trắng :
Mg2+ +2OH \(\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow\) ( màu trắng )
+) Ion HCO3 : Lọc bỏ kết tủa Mg(OH)2 , cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch nước lọc , thấy xuất hiện kết tủa :
Ba(OH)2 + 2HCO3 \(\rightarrow BaCO_3\downarrow+2H_2O+CO_3^{2-}\)
ÂY , MỎI TAY RỒI MAI GIẢI TIẾP BÀI KIA NHÉ . MỆT RỒI
BÀI 2 : HƯỚNG DẪN GIẢI
Cho dung dịch HCL vào các mẫu thử chứa các dung dịch muối , ta nhận thấy có một mẫu thử cho kết tủa trắng là AgNO3 và một mẫu thử có khí bay ra là Na2CO3.
AgNO3 + HCL \(\rightarrow AgCL\downarrow+HNO_3\)
Na2CO3+ 2HCL \(\rightarrow2NaCL+CO_2\uparrow+H_2O\)
Dùng Ag
Bài 2:
Cho \(H_2SO_4\) đặc lần lượt vào từng mẫu thử
+) \(BaCl_2\): xuất hiện kết tủa trắng \(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow\)
+) \(KI\): xuất hiện kết tủa tím và khí không màu mùi hắc\(I^-+H_2SO_4\rightarrow I_2\downarrow+SO_2\uparrow+H_2O\)
+) \(Fe\left(NO_3\right)_2\): dd chuyển sang màu nâu và có khí nâu đỏ bay lên \(Fe\left(NO_3\right)_2+H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+NO_2\uparrow+H_2O\)
+) \(AgNO_3\): xuất hiện kết tủa trắng \(Ag^++SO_4^{2-}\rightarrow Ag_2SO_4\downarrow\)
+) \(Na_2CO_3\): xuất hiện bọt khí không màu không mùi khi cho dư axit \(CO_3^{2-}+H^+\rightarrow H_2O+CO_2\uparrow\)
Đến đây chỉ cần phân biệt dd \(BaCl_2\) và dd \(AgNO_3\) (vì đều xuất hiện kết tủa trắng) bằng dd \(Fe\left(NO_3\right)_2\)
+) \(BaCl_2\) không có hiện tượng
+) \(AgNO_3\) xuất hiện kết tủa bạc \(Ag^++Fe^{2+}\rightarrow Fe^{3+}+Ag\downarrow\)
UK , THANHKYOU
SAI RỒI BN ƠI , BỘ LINH K NÓI VỚI BN A