\(n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\) \(n_{H_2SO_4}=0,3.0,25=0,075\left(mol\right)\)

\(X+H_2SO_{4\left(l\right)}\rightarrow XSO_4+H_2\uparrow\)

0,06 0,06 0,06 0,06 (mol)

dư:0 0,015 0 0 (mol)

b/

m\(M_X=\dfrac{3,36}{0,06}=56\left(g\right)\)

\(\rightarrow Fe\)

c/

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đn\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

0,06 0,09 (mol)

V\(_{SO_2}=0,09.22,4=2,016\left(l\right)\)

Nguyên tố có hoá trị VII. Nên công thức hợp chất với hidro có công thức là HR.

Vì %H = 1,234%

\(\Rightarrow\dfrac{1}{1+M_R}.100=1,234\%\Rightarrow M_R=80\)

Vậy R là nguyên tố brom (Br)

n_B = 11,2/22,4 = 0,5 (mol)

M_B = 19,8.2 = 39,6 (g/mol)  => m_B = 39,6.0,5 = 19,8 (g)

Dùng phương pháp đường chéo : 

NO : 30 NO2 : 46 39,6 6,4 9,6 => nNO nNO2 = 6,4 9,6 = 2 3

=> \(\hept{\begin{cases}n_{NO}=0,2\left(mol\right)\\n_{NO2}=0,3\left(mol\right)\end{cases}}\)    --> Tổng n_Nito(B) = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol)

Đặt n_H2O = x (mol) ---> n_HNO3 pứ = 2x (mol)

--->  BTN : n_NO3-(muối) = 2x - 0,5 (mol) --> m_muối = m_KL + m_NO3- = 9,9 + 62.(2x - 0,5) = 124x - 21,1 (gam)

BTKL : m_KL + m_{HNO3 pứ} = m_muối + m_B + m_H2O

=> 9,9 + 2x.63 = 124x - 21,1 + 19,8 + 18x

--> x = 0,7 (mol)

--> m_muối = 124x - 21,1 = 65,7 (gam)

n$H_2$=0,672/22,4=0,03 mol

Gọi KL trung bình là X

$X$ + 2 $HCl$ => $XCl_2$ + $H_2$

0,03 mol<=                                 0,03 mol

=>Mtb=1,67/0,03=55,67

=>2 kl Ca và Sr

Đáp án B

Chu kì 4: có 4 lớp electron, nhóm VIA : có 6eletron lớp ngoài cùng.

a) Khí Ozon trong phân tử có 3 nguyên tử O liên kết với nhau là đơn chất.

PTK O₃ = 16 . 3 = 48 (đvC)

b) Khí amoniac phân tử gồm 3 nguyên tử H liên kết với 1 nguyên tử N là hợp chất.

PTK NH₃ = 14 + 1 . 3 = 17 (đvC)

c) Chất đồng gồm có 1 nguyên tử Cu là đơn chất.

NTK Cu = 64 (đvC)

Sao lại cho hóa trị nhỉ?

cho kl hoá trị 2

a)2R+O2->2RO

b)Theo PTHH, ta có: nR=nRO

=> 3,6\R=6\R+16

=> R =24(Mg)

1. HCl + NaOH => NaCl + H₂O ⁽¹⁾

n_NaOH = 0,05.1 = 0,05 (mol)

(1) => n_HCl = n_NaOH = 0,05 (mol)

Trong 100 ml dd X có 0,05 mol HCl

=> Trong 200 ml dd X có 0,1 mol HCl

V_HCl = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

2. MnO₂ + 4HCl_đ=>MnCl₂ + Cl₂ +2H₂O⁽²⁾

n_MnO2 = \(\frac{34,8}{87}=0,4\left(mol\right)\)

(2) => n_Cl2 = n_MnO2 = 0,4 (mol)

=> V_Cl2 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)

3. Cl₂ + 2NaBr => 2NaCl + Br₂ (3)

Cl₂ + 2NaI => 2NaCl + I₂ (4)

n_NaCl = \(\frac{23,4}{58,5}=0,4\left(mol\right)\)

(3),(4) => n_{hỗn hợp ban đầu} = n_NaCl = 0,4 (mol)

4. X + Cl2 => B

X + HCl => C

X + B => C

=> X : Fe