n Al = a(mol) ; n Fe = b(mol)

=> 27a + 56b = 20,65(1)

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

a...........1,5a............0,5a............1.5a..(mol)

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

b...........b..............b............b......(mol)

=> n H2 = 1,5a + b = 0,725(2)

Từ 1,2 suy ra a = 0,35 ; b = 0,2

Suy ra :

%m Al = 0,35.27/20,65  .100% = 45,76%
%m Fe = 100% -45,76% = 54,24%

m H2SO4 = (1,5a + b).98 = 71,05 gam

m muối = m kim loại + m H2SO4 -m H2 = 20,65 + 71,05 -0,725.2 = 90,25 gam

1/2m hỗn hợp= 39,2

m muối tăng= mSO4-mCl

do nso4(2-)=1/2ncl-(bảo toàn điện tích hoặc có thể viết pt ra là thấy)

83,95-77,7=96.1/2.ncl-35,5ncl

ncl bị thay thế là 0,5

có ở phần 77,7. có btkluong 39,2+36,5.2.a=77.7+18a(a là n h20)

a=0,7 ----- tổng ncl = 1,4 

n kloai là 77,7-1,4.35.5=28 ----- nfeo là x fe2o3 y (ở nửa phần) có 56x+112y=28......72x+160y=39,2

x=0,1 y=0,2

%feo=18,36...... fe203=81,64%

b, ncl còn lại=nhcl=1,4-0,5=0,9

nso4=1/2ncl=0.25=nh2so4

CM=(0,25+0,9)/0,5=2,3

Đáp án B

 Sơ đồ quá trình: 

Đặt câu hỏi: 1,285 mol Na trong NaOH thêm vào và Na trong NaNO₃ sẵn có cuối cùng đi về đâu?

À, về hết trong 0,715 mol Na₂SO₄ →  số mol NaNO₃ ban đầu là 0,715 x 2 – 1,285 = 0,415 mol

Giải hệ hỗn hợp khí Y gồm CO₂, N₂, NO và 0,05 mol H₂; biết tổng mol Y là 0,2;          nặng 5,14 gam.

Đáp án B

\(n_{SO2}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\)

Pt : \(Cu+2H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O|\)

        1          2                      1          1           2

         a                                0,15     1a

        \(2Fe+6H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O|\)

           2            6                      1               3              6

          b                                    0,075         1,5b

a) Gọi a là số mol của Cu

           b là số mol của Fe

\(m_{Cu}+m_{Fe}=18\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Cu}.M_{Cu}+n_{Fe}.M_{Fe}=18g\)

 ⇒ 64a + 56b = 18g (1)

Theo phương trình : 1a + 1,5b = 0,375(2)

Từ(1),(2), ta có hệ phương trình : 

        64a + 56b = 18g

        1a + 1,5b = 0,375

        ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

\(m_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

b) ⁰/₀Cu = \(\dfrac{9,.6.100}{18}=53,33\)⁰/₀

      ⁰/₀Fe = \(\dfrac{8,4.100}{18}=46,67\)⁰/₀

c) Có : \(n_{Cu}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow n_{CuSO4}=0,15\left(mol\right)\)

            \(n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,075\left(mol\right)\)

\(m_{CuSO4}=0,15.160=24\left(g\right)\)

\(m_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,075.400=30\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Ta có: n_H2 = 0,35 (mol)

BTNT H, có: n_H2SO4 = n_H2 = 0,35 (mol)

BTNT S, có: n_SO4 = n_H2SO4 = 0,35 (mol)

⇒ m _{muối khan} = m_KL + m_SO4 = 13,2 + 0,35.96 = 46,8 (g)

Đáp án A

Sơ đồ quá trình phản ứng và xử lí:

166,595 gam kết tủa là 0,715 mol BaSO₄ → có n_H2SO₄ = ∑n_SO4^2– = 0,715 mol.

0,56 lít khí là 0,025 mol NH₄⁺.

Dùng YTHH 02: Natri đi về đâu? 0,715 mol Na₂SO₄

⇒ n_Na⁺ trong Z = 0,715 × 2 – 1,285 = 0,145 mol → có 0,145 mol NaNO₃.

trong Z: 0,145 mol Na⁺; 0,025 mol NH₄⁺

⇒ ∑n_SO4^2– kết hợp cation Mg²⁺, Fe^?+ = 1,26 mol.

⇒ 46,54 gam kết tủa gồm: Mg, Fe và 1,26 mol OH ⇒ ∑m_{Mg, Fe} = 25,12 gam.

⇝ BTKL cả sơ đồ có m_H2O = 11,07 gam ⇒ n_H2O = 0,615 mol.

⇒ bảo toàn nguyên tố H có n_H2 trong Y = 0,05 mol.

Y gồm CO₂, N₂, NO và 0,05 mol; tổng 0,2 mol; nặng 5,14 gam.

bảo toàn N có thêm giả thiết n_NO + 2n_N2 = 0,12 mol ⇒ giải hệ số mol 3 khí còn lại:

n_NO = 0,1 mol; n_N2 = 0,01 mol; n_CO2 = 0,04 mol ⇝ có 0,04 mol FeCO₃.

từ đó có: n_Fe3O₄ = (31,36 – 25,12 – 0,04 × 60) ÷ 16 ÷ 4 = 0,06 mol.

⇒ %m_Fe3O₄ trong X = 0,06 × 232 ÷ 31,36 × 100% ≈ 44,39%

Đáp án D:

Gọi x, y lần lượt là số mol của Cl₂ và O₂ có trong 0,2 mol hỗn hợp khí Y =>x+y = 0,2(1)

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

Gọi a, b lần lượt là số mol của Mg và Ca