a, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

____0,1_____0,2______0,1_____0,1 (mol)

\(V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

b, \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=1\left(M\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{CuO\left(pư\right)}=n_{Cu}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\)

⇒ m _{chất rắn} = m_{CuO (dư)} + m_Cu = 0,05.80 + 0,1.64 = 10,4 (g)

Đề có thiếu gì không em nhỉ ? khối lượng riêng của HCl ? 

nHCl=0,1.5=0,5(mol)

PTHH: Zn +  2HCl -> ZnCl2 + H2

nZn=nZnCl2=nH2=nHCl/2=0,5/2=0,25(mol)

mZnCl2=0,25.136=34(g)

Mà em ơi không cho khối lượng riêng dd HCl à e,?

Câu c hình như là lớp 9 mà?

\(a,Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ m_{ZnCl_2}=136.0,2=27,2\left(g\right);C_{MddHCl}=\dfrac{0,4}{0,1}=4\left(M\right)\\ b,Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\\ n_{CuSO_4}=\dfrac{20.10\%}{160}=0,0125\left(mol\right);n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{0,0125}{1}< \dfrac{0,2}{1}\Rightarrow Zn.dư\\ n_{Zn\left(p.ứ\right)}=n_{ZnSO_4}=n_{CuSO_4}=0,0125\left(mol\right)\\m_{Zn\left(p.ứ\right)}=0,0125.65=0,8125\left(g\right)\\ m_{ddsau}=m_{Zn\left(p.ứ\right)}+m_{ddCuSO_4}=0,8125+20=20,8125\left(g\right)\\ C\%_{ddZnSO_4}=\dfrac{0,0125.161}{20,8125}.100\approx9,67\%\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,5}{2}>\dfrac{0,1}{1}\Rightarrow Zn.hết,HCldư\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-2.0,1=0,3\left(mol\right)\\ m_{HCl\left(dư\right)}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)

C1

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

a) Ta có:

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\ mol$

Theo phương trình:

$n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\ mol$

$V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\ lít$

b) Theo phương trình:

$n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\ mol$

$V_{dd\ HCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\ lít=200\ ml$

c) Theo phương trình:

$n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\ mol$

Thể tích dung dịch sau phản ứng:

$V_{dd}=200\ ml=0,2\ lít$

$C_M(ZnCl_2)=\dfrac{0,2}{0,2}=1\ M$

Vậy $C_M(ZnCl_2)=1\ M$.

C2

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

a) Ta có:

$n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\ mol$

$m_{H_2SO_4}=\dfrac{150\cdot19,6}{100}=29,4\ g$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\ mol$

Theo phương trình:

$n_{Fe}:n_{H_2SO_4}=1:1$

Vì $0,3<0,5$ nên $H_2SO_4$ hết, Fe dư.

$n_{Fe\ dư}=0,5-0,3=0,2\ mol$

$m_{Fe\ dư}=0,2\cdot56=11,2\ g$

b) Theo phương trình:

$n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3\ mol$

$V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\ lít$

c) Khối lượng $FeSO_4$ tạo thành:

$n_{FeSO_4}=0,3\ mol$

$m_{FeSO_4}=0,3\cdot152=45,6\ g$

Khối lượng khí $H_2$ thoát ra:

$m_{H_2}=0,3\cdot2=0,6\ g$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

$m_{dd}=150-0,6=149,4\ g$

$C\%_{FeSO_4}=\dfrac{45,6}{149,4}\cdot100\%\approx30,52\%$

Vậy $C\%_{FeSO_4}\approx30,52\%$.

\(a.PTHH:Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\\ b.n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\\ n_{H_2}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ c.n_{HCl}=n_{Zn}=0,2mol\\ C_{MHCl}=\dfrac{0,4}{0,1}=4\left(M\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,2     0,4          0,2          0,2 

\(b,V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(c,C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,1}=4M\)

`a)PTPƯ: Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑`

____________________________________________

`b) n_[Zn] = 13 / 65 = 0,2 (mol)`

Theo `PTPƯ` có: `n_[HCl] = 2n_[Zn] = 2 . 0,2 = 0,4 (mol)`

  `-> m_[dd HCl] = [ 0,4 . 36,5 ] / [ 7,3 ] . 100 = 200 (g)`

_____________________________________________

`c)` Theo `PTPƯ` có: `n_[H_2] = n_[ZnCl_2] = n_[Zn] = 0,2 (mol)`

`-> C%_[ZnCl_2] = [ 0,2 . 136 ] / [ 13 + 200 - 0,2 . 2 ] . 100 ~~ 12,79 %`

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,1                     0,1         0,1 

\(b,C_M=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

\(c,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)