Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nKClO3 = \(\dfrac{73,5}{122,5}\)= 0,6 (mol)
2KClO3 ----> 2KCl + 3O2
0,6 0,6 0,9 (mol)
a, => mKCl = 0,6.74,5 = 44,7 (g)
=> VO2 = 0,9.22,4 = 20,16 (l)
b,
3Fe + 2O2 ----> Fe3O4
0,9 0,45 (mol)
=> mFe3O4 = 0,45.232 = 104,4 (g)
a) 2KClO3------> 2KCl+ 3O2
công thức tính khối lượng:
m KClo3= m KCl+ m O2
b) m KCLo3= 14,9+9,6=24,5g
a) Phương trình hóa học :
2KCl3 => 2KCl + 3O2
b) Số phân tử KCl3 : số phân tử KCl : số phân tử O2
= 2 : 2 :3
c) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :
mKCl3 = mKCl + mO2
a) B1: KClO3 ----> KCl + O2
B2: 2KClO3 ----> 2KCl + 3O2
B3: 2KClO3 -> 2KCl + 3O2
\(KClO3\rightarrow KCl+\frac{3}{2}O2\left(1\right)\)
\(2KMnO4\rightarrow K2MnO4+MnO2+O2\left(2\right)\)
a, Giả sử số mol O2 ở phản ứng là 1
Thì số mol các chất ban đầu là
\(n_{KClO3}=\frac{2}{3}\left(mol\right)\)
\(n_{KMnO4}=2\left(mol\right)\)
Khối lượng KMnO4 nhiều hơn
b,Giả sử khối lượng của chất ban đầu là 1.
\(\Rightarrow\left(1\right)n_{O2}=\frac{3}{2}\left(mol\right)\)
\(\left(2\right)n_{O2}=\frac{1}{2}\left(mol\right)\)
\(\rightarrow\) (1) thu được oxi nhiều hơn
Giải✿ :
Số mol KClO3 tham gia phản ứng : nKClO3=\(\dfrac{73,5}{122,5}\)=0,6 (mol)
PTHH: 2KClO3→2KCl+3O2
Theo phương trình ⇒Số mol của O2 là : 0,9 mol
Thể tích O2 thu được ở đktc :
VO2= 0,9.22,4=20,16(lít)
nè bạn...... cái khúc cuối là y=0,2 mol đó, b hc chuyên Hóa à?
$n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7mol$
$PTHH :$
$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
a.Gọi $n_{Zn}=a;n_{Fe}=b(a,b>0)$
$\text{Ta có :}$
$m_{hh}=65a+56b=43,7g$
$n_{H_2}=a+b=0,7mol$
$\text{Ta có hpt :}$
\(\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=43,7\\a+b=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\\b=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) $m_{Zn}=0,5.65=32,5g$
$m_{Fe}=43,7-32,5=11,2g$
$b.n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2mol$
$Fe_3O_4+4H_2\overset{t^o}\to 3Fe+4H_2O$
$\text{Theo pt : 1 mol 4 mol}$
$\text{Theo đbài : 0,2 mol 0,7 mol}$
Tỷ lệ : $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,7}{4}$
$\text{=>Sau pư Fe3O4 dư}$
$\text{Theo pt :}$
$n_{Fe}=3/4.n_{H_2}=3/4.0,7=0,525mol
$=>m_{Fe}=0,525.56=29,4g$
\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)
Ta có: \(n_{KClO3}=\frac{73,5}{39+35,5+16.3}=0,6\left(mol\right)\)
Theo phản ứng : \(n_{KCl}=n_{KClO3}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow m_{KCl}=0,6.\left(39+35,5\right)=44,7\left(g\right)\)
\(n_{O2}=\frac{3}{2}n_{KClO3}=0,9\left(mol\right)\Rightarrow V_{O2}=0,9.22,4=20,16\left(l\right)\)
b) \(2Zn+O_2\rightarrow2ZnO\)
\(n_{ZnO}=2n_{O2}=1,8\left(mol\right)\)
\(m_{ZnO}=1,8\left(65+16\right)=145,8\left(g\right)\)